高考化學(xué)知識總結(jié)-0

高考化學(xué)學(xué)問總結(jié)高考復(fù)習(xí):化學(xué)1、鈍化現(xiàn)象：

鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。

鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、澄清石灰水要拆開、澄清石灰乳不拆開。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：

未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。

（穩(wěn)定）9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（不穩(wěn)定）在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。

故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

12、堿金屬的特別性：

鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

13、堿金屬的密度由鋰到銫漸漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

14、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

15、煤的干餾是化學(xué)改變，蒸餾和分餾是物理改變。

16、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)改變，鹽析是物理改變。

17、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。

Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。

18、酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

19、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

堿性氧化物的概念：

能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

20、氧化性：

Cl2gt;Br2gt;Fe3+gt;I2gt;S；還原性：

碘離子gt;亞鐵離子gt;溴離子gt;氯離子21、22.4L，肯定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和O2。

22、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

23、隨著反應(yīng)的進行，濃會漸漸變稀，故不能進行究竟，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

24、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

25、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3接著加稀氨水：

AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,到沉淀剛