2018學(xué)年中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)試卷

吳淞中學(xué) 學(xué)年第一學(xué)期化學(xué)學(xué)科第一次調(diào)研試相對(duì)原子質(zhì)量：H- S- O- N- Ca- Cl- Cu- Na- C-一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)A. B. C. D.不能用濃硫酸干燥的氣體A. B. C. D.下列氮肥中含氮量最高的A. B. C. D.下列曲線表示F、Cl、 元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條A.變 B.不 C.先褪色后復(fù) D.變?yōu)闊o下列屬于自然N2和O2在雷電作用下生成 B.某金屬化合物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)C.在一定條件下使N2、H2合成 D.NO生成X-（X-Cl-、Br-、I-中的一種向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則A.Br-、Cl-、 B.Br-、I-、 C.I-、Br-、 D.Cl-、I-、 是一種化工原料，可以一系列物質(zhì)如圖。下列說法正確的25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原的A. B. C. D.在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的3滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO34能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、 +、S2-、43水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO-、Br-、3pH13的溶液：CO2-、SO2-、SO2-、 2以下所示裝置目的不能達(dá)到AB．Fe3+、Cu2+的分準(zhǔn)狀況NO的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A. B. C. D.4量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol/L）為4A.(2b- B.(2b- C.(2b- D.(2b-后，總體積變?yōu)?7.2L。則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率為A. B. C. D.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴氣粗產(chǎn)品溴空氣和水蒸氣溴蒸X氣 完成下列填空 ；在37Cl原子中，其核外存 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì) （文字簡(jiǎn)述 工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式溴蒸還可以用和碳酸鈉液來吸，產(chǎn)物為化鈉、溴鈉，同時(shí)出二氧化。請(qǐng)寫出反應(yīng)化方式標(biāo)電轉(zhuǎn)方與目： 。汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g)催N(g)+2CO(g)+（Q>0。一定條件下密閉容 2 2中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NOCO濃度如時(shí)間01234c(NO)/mol?L-9.50×10-4.50×10-2.50×10-1.50×10-1.50×10-c(CO)/mol?L-9.00×10-4.00×10-2.00×10-1.00×10-1.00×10-完成下列填空寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”前2s內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是 mol/(L?s)；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時(shí)吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”cNH若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸， 值 （填“變大”、“變小”或“不變”4cSO24 向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為 我國(guó)化學(xué)家侯德 國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為下圖所示侯氏制堿法又 ，副產(chǎn)品的一種用途 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴 下圖是在中模擬“氨堿法”NaHCO3的部分裝置。完成下列填空仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由氣體a為 ，氣體b為 為防止尾氣污染，c中可放入蘸 氣體a與b均可用右圖裝置進(jìn)行當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛 用該裝置另一種氣體的方法是 （用離子方程式表示反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢(shì) 水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高， 反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)行過濾，目的是 得到的NaHCO3晶體中會(huì)含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如下方法進(jìn)行純度測(cè)定該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精0.01若稱量操作無誤但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況 （本題共8分已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因 t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 該石灰含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量 moln(ClO 若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值

a，則n(Cl n(ClO3（用a的代數(shù)式來表示參考答一、選擇123456789AACABAABDBCDDADDCACD第三周期第ⅦA:F:F[c(N)][c(COK [c(NO)]21.75×10-飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，