2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版（2019） 第7講 物質(zhì)的量濃度 課件（77張）

第7講物質(zhì)的量濃度1.了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制真題演練明確考向課時(shí)精練物質(zhì)的量濃度><1.物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示

里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為_(kāi)_________

，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB＝

，變形：nB＝cB·V；V＝

。(3)常用單位：

或mol/L。(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的

、

因體積不同而改變。必備知識(shí)歸納整合單位體積的溶液B的物質(zhì)的量濃度mol·L－1質(zhì)量物質(zhì)的量2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋(

)2.從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1(

)3.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)4.0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為1.0mol·L－1(

)5.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)×××√×易錯(cuò)警示在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意：(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：(2)是否是溶液的體積。一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol·L－1。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破2.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。16%3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_________。二、溶液的稀釋與混合4.將amL5mol·L－1NaCl溶液稀釋至bmL，稀釋后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。5.200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中

的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。0.4mol·L－16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%按要求回答下列問(wèn)題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________，氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)______9.2mol·L－1，c(NH3)______6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。＜＞硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL，故有c(H2SO4)＜9.2mol·L－1，c(NH3)＞6.45mol·L－1。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%(3)各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。＞＜5mL硫酸和5mL氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。歸納總結(jié)(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。③兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。返回一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制><1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序?yàn)檠b水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。必備知識(shí)歸納整合溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水2.配制過(guò)程及操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：托盤(pán)天平燒杯冷卻至室溫5002~31~2凹液面與刻度線質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制特別提醒(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱取10.0gNaCl固體，放入200mL燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的蒸餾水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?.用NaCl固體配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(

)3.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(

)5.配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(

)×√×××一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，他將配制過(guò)程按下列6步進(jìn)行，請(qǐng)你將他的配制過(guò)程補(bǔ)充完整。(1)用托盤(pán)天平稱取______gNaCl固體；(2)將所稱取的固體放入______(填儀器名稱)中，然后__________________________________________________；(3)將上述溶液注入______________(填儀器名稱)中，用少量蒸餾水____________________________________________________；關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破11.7燒杯加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解500mL容量瓶洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶(4)________________，使溶液混合均勻；(5)_________________________________________，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；(6)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。輕輕搖動(dòng)容量瓶向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線1～2cm處2.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)室提供下列備選儀器。①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤(pán)天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒請(qǐng)你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。答案⑥②⑤①③②二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析思維建模誤差分析的思維流程3.(1)從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g：______。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0g：______。偏小偏小所需膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。③配制NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱量NaOH時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：______。偏小NaOH易吸水潮解。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：______。偏小實(shí)際稱量的NaOH固體質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：______。⑥定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：______。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：______。偏大偏小偏小(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：______。偏大NaOH溶于水放熱，導(dǎo)致溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：______。③定容時(shí)仰視刻度線：______。④定容搖勻后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響視線引起誤差的分析方法方法指導(dǎo)(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。返回真題演練明確考向1.[2022·全國(guó)乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是______________________(填儀器名稱)。123分液漏斗、球形冷凝管2.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、______________________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。123燒杯、量筒、托盤(pán)天平根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤(pán)天平。3.(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________(填字母)。123BD返回課時(shí)精練1234567891.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D.將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合101112131415√123456789101112131415將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A錯(cuò)誤；將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無(wú)法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C正確；將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡(jiǎn)單加和，D錯(cuò)誤。2.現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：123456789101112131415

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol則兩份溶液中各離子濃度A.僅c(K＋)相同 B.僅c(Cl－)相同C.完全相同 D.完全不同√123456789101112131415

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水約溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.18.4mol·L－1

34.7%B.20.4mol·L－1

38.5%C.18.4mol·L－1

38.5%D.20.4mol·L－1

34.7%123456789101112131415√1234567891011121314154.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500mL溶液，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是A.0.21mol·L－1 B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1 D.0.26mol·L－1123456789101112131415√123456789101112131415√1234567891011121314151234567891011121314156.(2022·天津?yàn)I海七校聯(lián)考)將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為√1234567891011121314157.下列說(shuō)法正確的是A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的

c(Cl－)仍然是3mol·L－1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10%123456789101112131415√123456789101112131415把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，溶液的總體積小于200mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol·L－1，A錯(cuò)誤；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol·L－1，3mol·L－1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，混合后氯離子濃度在3～6mol·L－1之間，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無(wú)法計(jì)算混合后溶液的總質(zhì)量，D錯(cuò)誤。8.若以w1和w2分別表示濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2c1＝c2，則下列推斷正確的是A.2w1＝w2 B.2w2＝w1C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1123456789101112131415√9.配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤(pán)天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥123456789101112131415√123456789101112131415一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；用藥匙取用固體藥品，用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。10.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是123456789101112131415選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液√123456789101112131415實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0g，若是膽礬則需要12.5g，應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。11.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大√123456789101112131415123456789101112131415配制100g10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%＝10g，配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1L×1.0mol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g·mL－1，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要的儀器不同，C錯(cuò)誤；12345678910111213141512.配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是123456789101112131415A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線√123456789101112131415操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，故A正確；轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；操作4若俯視刻度線定容，溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；操作5后液面下降，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。13.現(xiàn)有由硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鎂組成的無(wú)土栽培液0.2L，部分離子的濃度如下表所示：123456789101112131415離子種類Mg2＋物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)0.20.10.6(1)混合液中，硝酸銨的物質(zhì)的量為_(kāi)________，硝酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)______。(2)該混合溶液中硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中

的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。(3)向該稀釋后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，寫(xiě)出Mg2＋沉淀過(guò)程中的離子方程式：_______________________________________。0.04mol4.04g0.1mol·L－10.12mol·L－10.89612345678910111213141514.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)40%。7.14mol·L－1>123456789101112131415123456789101112131415(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)____g；SO2為_(kāi)____mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。320.2123456789101112131415(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。65.57%123456789101112131415(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t

℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t

℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為_(kāi)_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。22.35g12345678910111213141515.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)