金屬與酸反應的圖像專題實用全套PPT

金屬與酸反應(fǎnyìng)的圖像專題第一頁，共25頁。學習(xuéxí)目標：1分鐘1.掌握等質(zhì)量的不同金屬(jīnshǔ)與足量的酸反應的規(guī)律2.掌握足量金屬(jīnshǔ)與等量的酸反應的規(guī)律3.掌握不同金屬(jīnshǔ)與足量的酸反應的規(guī)律第二頁，共25頁。計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少(duōshǎo)？并按照由大到小的順序排列？（相對原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）學生自學，教師(jiàoshī)巡視1：4分鐘自學(zìxué)指導1：1分鐘第三頁，共25頁。計算：（相同(xiānɡtónɡ)質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序？等質(zhì)量的不同(bùtónɡ)金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自學(zìxué)檢測1：3分鐘第四頁，共25頁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸(yánsuān)或稀硫酸）反應，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價與該金屬相對原子質(zhì)量的比值。金屬(jīnshǔ)元素的化合價×金屬(jīnshǔ)的質(zhì)量金屬(jīnshǔ)的相對原子質(zhì)量氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量=學生討論，教師點撥：5分鐘第五頁，共25頁。圖1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應時間越短，說明產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的速度越快，越活潑.②同一時間，產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等質(zhì)量的不同(bùtónɡ)金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn第六頁，共25頁。金屬(jīnshǔ)元素的化合價×金屬(jīnshǔ)的質(zhì)量金屬(jīnshǔ)的相對原子質(zhì)量氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量=討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當金屬元素化合價相同時，有什么(shénme)規(guī)律？第七頁，共25頁。等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價相同時，金屬的相對(xiāngduì)分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑設金屬R的相對原子質(zhì)量(zhìliàng)為Ar，不同的金屬Ar值不同設金屬的質(zhì)量(zhìliàng)為m，m為定值。（假設R的化合價為+2）設生成氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)為X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子(fēnzǐ)是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，第八頁，共25頁。討論：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么(shénme)關系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金屬足量，生成(shēnɡchénɡ)氫氣一樣多都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要(xūyào)HCl的質(zhì)量相等如果是質(zhì)量相等HCl，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：酸均因量不足而在反應中完全消耗,H守恒第九頁，共25頁。圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成(shēnɡchénɡ)氫氣質(zhì)量相等，①反應時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗(xiāohào)完②同一時間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應中完全(wánquán)消耗第十頁，共25頁。學生自學，教師(jiàoshī)巡視1：4分鐘自學(zìxué)指導2：1分鐘計算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應制得m克的氫氣時，所消耗的金屬質(zhì)量(zhìliàng)分別是多少？并按照由大到小的順序排列？第十一頁，共25頁。計算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應制得m克的氫氣時，所消耗(xiāohào)的金屬質(zhì)量分別是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同(bùtónɡ)金屬與足量的某酸反應制得等量的氫氣時，所消耗的金屬質(zhì)量:Zn＞Fe＞Mg＞Al自學(zìxué)檢測2：3分鐘第十二頁，共25頁。不同金屬與足量的某酸反應制得等量的氫氣時，所消耗的金屬質(zhì)量(zhìliàng)比等于金屬元素的相對原子質(zhì)量(zhìliàng)與其化合價的比。金屬(jīnshǔ)的質(zhì)量=金屬(jīnshǔ)用量的求算公式：金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=學生討論，教師點撥：5分鐘第十三頁，共25頁。當堂(dānɡtánɡ)訓練：15分鐘卷紙第三部分(bùfen)習題和下面兩個題：第十四頁，共25頁。金屬(jīnshǔ)元素的化合價×金屬(jīnshǔ)的質(zhì)量金屬(jīnshǔ)的相對原子質(zhì)量氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量=金屬(jīnshǔ)的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價第十五頁，共25頁。4、相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系(guānxì)為，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系(guānxì)為，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系(guānxì)為。相等(xiāngděng)鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第十六頁，共25頁。極端(jíduān)假設：兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應，生成1g氫氣(qīnɡqì)。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅C鐵和鎂D鐵和鋁相對(xiāngduì)原子質(zhì)量：鎂24鋁27鐵56鋅65生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅現(xiàn)在混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的質(zhì)量應該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30)金屬的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價第十七頁，共25頁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)為，下面數(shù)值中，m最可能的值為A0.85極端(jíduān)假設：生成氫氣需要鋁，需要鎂。如果(rúguǒ)是鎂鋁混合同樣產(chǎn)生氫氣，混合物的質(zhì)量在和之間假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成氫氣，求m假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成氫氣，求m224327第十八頁，共25頁。3、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據(jù)是什么(shénme)？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么(shénme)也不選鉀、鈣、鈉？第十九頁，共25頁。專題：圖像介紹一些基本知識

參考去年下載的資料看一些去年的中考(zhōnɡkǎo)題目還有課件

總結方法4課時(kèshí)第二十頁，共25頁。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑謝謝(xièxie)觀看9、將鐵片放入下列溶液(róngyè)中，溶液(róngyè)的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當金屬元素化合價相同時，有什么(shénme)規(guī)律？自學(zìxué)指導2：1分鐘都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要(xūyào)HCl的質(zhì)量相等等質(zhì)量的不同(bùtónɡ)金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的質(zhì)量：兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系(guānxì)為。相等(xiāngděng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4、相同質(zhì)量(zhìliàng)的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)關系為，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量(zhìliàng)的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)關系為，兩份質(zhì)量(zhìliàng)相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)關系為。相等(xiāngděng)3、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用(xuǎnyòng)的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第二十一頁，共25頁。9、將鐵片放入下列溶液(róngyè)中，溶液(róngyè)的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4D7、將鐵片放入下列溶液(róngyè)中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液(róngyè)C、CuSO4溶液(róngyè)D、稀HCl

C第二十二頁，共25頁。在金屬(jīnshǔ)活動性順序里為什么包括氫1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。貝開托夫當時區(qū)分(qūfēn)金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。