化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點100例：微考點10 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（產(chǎn)物與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)型）1．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量2．向Ba(OH）2溶液中通入CO2氣體至過量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量4．向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量5．向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（酸式鹽與堿反應(yīng)型）6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca（HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg(HCO3）2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水三、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(限制條件型)12．向Ba(OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至中性14．氫氧化鋇溶液與KAl（SO4)2·12H2O（明礬)的反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大：_________________________________。生成沉淀的質(zhì)量最大:_______________________________________________。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(競爭反應(yīng)型）15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱五、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（氧化還原型）17．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）x＝0。4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4）x＝1。5a六、離子方程式的書寫判斷18．向10mL0。1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba(OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x＝10時，溶液中有NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4），且c(NHeq\o\al(＋,4）)＝c(Al3＋）B．x＝20時,溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al（－，2）、OH－，且c(OH－)<c（AlOeq\o\al(－，2))D．滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol19．（2017·江西吉水第一次考試)下列離子方程式書寫正確的是()A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al（2－,3)B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3）＋H2OC．Fe(OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．Heq\o\al(18，2)O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5Heq\o\al（18，2）O2＋2MnOeq\o\al(－,4）＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

答案精析1．COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行:①COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－，3），②HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2O，把①、②方程式疊加即得到答案.2．OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－，3）解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－，3),把①、②方程式疊加即得到答案。3．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：①Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，②Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋2H2O，把①、②方程式疊加即得到答案。4．AlOeq\o\al（－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：①AlOeq\o\al（－,2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓，②Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，把①、②方程式疊加即得到答案。5．AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al（－,3)解析該反應(yīng)分步進(jìn)行:①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al（2－,3），②COeq\o\al（2－,3）＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－，3），把①、②方程式疊加即得到答案。6．HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓解析解決此類問題的方法為“以少定多”法，即量少的物質(zhì)前的計量數(shù)定為“1”。根據(jù)此方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH,離子方程式：HCOeq\o\al(－,3）＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓。7．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3）=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）解析根據(jù)“以少定多"法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。8．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）=H2O＋CaCO3↓解析根據(jù)“以少定多”法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH＋Ca（HCO3）2=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，離子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3)=H2O＋CaCO3↓。9．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（HCO3)2＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)。10．Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根據(jù)“以少定多"法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3）2＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。11．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在OH－足量的情況下,會發(fā)生反應(yīng)：MgCO3＋2OH－=Mg（OH）2＋COeq\o\al(2－，3）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3）2＋2Ca(OH）2=2CaCO3↓＋Mg(OH）2↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－，3）＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O.12．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al（2－，4)，當(dāng)Ba2＋沉淀完全時，溶液中OH－有剩余，故此時對應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則此時反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O。13．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性時，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個OH－都要參加反應(yīng)，故此時的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4電離出一個H＋、同時電離出一個SOeq\o\al（2－，4)，當(dāng)溶液成中性時,溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)剩余，若繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液,則會發(fā)生:Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓的反應(yīng).14．2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4）＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O解析為使問題簡單化,假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，加入Ba（OH)2，開始時BaSO4和Al（OH）3兩種沉淀同時生成，當(dāng)Ba(OH）2的物質(zhì)的量達(dá)到1.5mol時，Al3＋沉淀完全，此時沉淀的物質(zhì)的量最大，因為再加0。5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl（OH)3而只生成0.5mol的BaSO4;但當(dāng)Al(OH）3溶解完全時，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，因為1molAl（OH）3的質(zhì)量是78g，而0。5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉淀的物質(zhì)的量最大時（也表示氫氧化鋇不足時），對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KAl（SO4)2＋3Ba（OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH）3↓＋K2SO4，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－，4）＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓；生成沉淀的質(zhì)量最大時(也表示氫氧化鋇過量時)，對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為KAl(SO4）2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O,離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。15．HCOeq\o\al（－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－,3）解析NHeq\o\al（＋，4）、HCOeq\o\al（－，3)與OH－均能反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)更容易發(fā)生，當(dāng)OH－不足時，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng):HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－,3）?；瘜W(xué)方程式:2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，離子方程式:HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－，3).16．NHeq\o\al(＋，4)＋HCOeq\o\al（－,3)＋2OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3）解析當(dāng)OH－足量時，NHeq\o\al（＋，4)、HCOeq\o\al（－,3）均能完全反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：NH4HCO3＋2NaOHeq\o（=，\s\up7(△)）NH3↑＋2H2O＋Na2CO3,離子方程式：NHeq\o\al(＋，4)＋HCOeq\o\al(－，3)＋2OH－eq\o（=，\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al（2－,3）。17．(1）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2=Br2＋10Fe3＋＋12Cl－(3）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－（4)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－18．D19．D[苯酚的酸性弱于碳酸,但強(qiáng)于碳酸氫鈉，通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H