人教版高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型(第3課時)

15五月20231第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15五月20232CuSO4?5H2O配合物理論簡介15五月20233[Cu(H2O)4]2+SO42

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天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色Na+Cl-K+Br-K

+實(shí)驗(yàn)探究[2—1]固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？配合物理論簡介15五月20234思考與交流2Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？1、在強(qiáng)酸溶液電離的過程中，

H2O能與H+結(jié)合形成H3O+，請用電子式表示H與O形成H2O的過程，比較H2O和H3O+的電子式，討論H2O與H+是如何形成H3O+？O??????H2X??O???XH?HXH??O???XH?HX+配合物理論簡介15五月202351、配位鍵（1）定義（2）配位鍵的形成條件（3）配位鍵的表示方法一方提供孤電子對一方提供空軌道AB提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵，（4）配位鍵的鍵參數(shù)同其他相同原子形成的共價鍵鍵參數(shù)完全相同HOHH即“電子對給予—接受鍵”配合物理論簡介15五月20236思考與交流2Cu2+H+提供空軌道接受孤對電子H2O提供孤電子對H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+2、請根據(jù)H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+與H2O結(jié)合方式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。配合物理論簡介15五月202372、配合物(2)

配合物的組成Cu(H2O)4SO4內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)(1)定義通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物(配離子)讀作：硫酸四水合銅配合物理論簡介15五月20238天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液除水外，是否有其他電子給予體？實(shí)驗(yàn)探究[2—2]（取實(shí)驗(yàn)[2-1]所得硫酸銅溶液1/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式深藍(lán)色晶體思考與交流3+乙醇靜置配合物理論簡介15五月20239天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O+乙醇靜置配合物理論簡介15五月202310Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3

血紅色配位數(shù)可為1—6Fe3+是如何檢驗(yàn)的？思考能形成配合物的離子不能大量共存配合物理論簡介15五月2023112、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl

CO可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN

COAg+CN

Cl

CH4CO2微粒常見的配位體常見的中心離子過渡金屬原子或離子X-COCN

H2ONH3SCN-配位數(shù)一般中心離子所結(jié)合的配體個數(shù)配合物理論簡介15五月202312實(shí)驗(yàn)探究[2—4]向?qū)嶒?yàn)[2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么天藍(lán)色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3<H+

NH3配位鍵的穩(wěn)定性HNHHH+深藍(lán)色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+天藍(lán)色溶液配合物理論簡介15五月202313配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物（3）配合物的性質(zhì)配合物理論簡介15五月202314葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介15五月202315NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素(Fe2+

)結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介15五月202316MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖配合物理論簡介15五月202317OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）配合物理論簡介15五月202318（4）配合物的應(yīng)用a在生命體中的應(yīng)用b在醫(yī)藥中的應(yīng)用c配合物與生物固氮d在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種固氮酶照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀H[AuCl4]配合物理論簡介15五月202319（5）配合物的命名（1）配離子（從左向右，配位數(shù)→配體→合→中心原子或中心離子→化合物）（2）配合物→類似于酸、堿、鹽六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀氫氧化二氨合銀（Ⅰ）三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]練習(xí)：配合物理論簡介15五月202320鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。1AlClClClClAlClCl配合物理論簡介15五月202321鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl22、B配合物理論簡介15五月2023223、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合？血紅蛋白CO形成的配合物更穩(wěn)定發(fā)生CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必