2023高三化學一輪復習鹽類的水解-學案

鹽類的水解--學案一、鹽的分類鹽的類型實例強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3弱酸弱堿鹽CH3COONH4二、鹽類水解規(guī)律1.有弱才水解：鹽電離出來的離子必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。【例題1】將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥C．②④⑦ D．②④⑥⑧2.水解的實質：（促進水電離）弱堿陽離子和水電離出來的OH-，或弱酸陰離子和水電離出來的H+結合，促進水電離平衡向正方向移動應用：判斷由水電離出來的c（H+）或c（OH-）大小【例題2】下列物質中，能促進水的電離且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是()A．NaHSO4 B．CH3COONaC．HCl D．CuSO4誰強顯誰性，同強（同弱）顯中性：弱堿陽離子和水電離出來的OH-結合生成弱堿分子，促進水電離平衡向正方向移動，c（H+）增大顯酸性；或弱酸陰離子和水電離出來的H+結合生成弱酸分子，促進水電離平衡向正方向移動，c（OH-）增大顯堿性?！纠}3】（2022·浙江·高考真題）水溶液呈酸性的鹽是（）A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2【例題4】常溫下，0.1mol/L的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯性，原因是用離子方程式表示。此時溶液中由水電離出的c(H+)10-7；pH之和等于14的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯性，是因為。此時溶液中由水電離出的c(H+)10-7。三、鹽類水解方程式的書寫①弱堿陽離子和水生成弱堿分子和H+（陽生陽）如：NH4Cl的水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。弱酸陰離子和水反應生成弱酸分子和OH-（陰生陰）如：CH3COONa的水解離子方程式為CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-【例題5】NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子為()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+②水解是酸堿中和的逆反應，所以一定寫③多元弱酸鹽的水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。例如：Na2CO3的水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。多元弱堿鹽水解：方程式一步寫完。④例如：FeCl3的水解離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋?！纠}6】寫出下列鹽類水解的離子方程式NaClONaHCO3Na2HPO4CuSO4AgNO3【例題7】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋H2SC．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【例題8】(1)AlCl3水溶液呈________性，原因是__________________________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈________性，原因是________________________。二者均________(填“促進”或“抑制”)水的電離。(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L－1CH3COOH溶液；0.1mol·L－1CH3COONa溶液。①0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是________________________(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。②下列說法正確的是________(填字母)。A．兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1B．兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1C．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)四、影響鹽類水解的因素1.內因：（越弱越水解）①離子對應的酸或堿越弱，該離子越水解A-＋H2OHA+OH-，Ka越小，Kh越大。②多元弱酸鹽的水解（分步）：A2-＋H2OHA-+OH-③酸式鹽比較水解程度和電離程度大小:NaHCO3水溶液的性質？HCO3-H++CO32-Ka2=5.6×10-11HCO3-＋H2OOH-+H2CO3Kh=，Kh>Ka2,顯堿性。應用：（1）由酸、堿強弱判斷溶液的pH大小，或由pH大小判斷酸、堿的強弱?！纠}9】已知下列酸的Ka，Ka（HF）=3.5×10-4，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11、Ka（HClO）=3.0×10-8.物質的量濃度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中。C(H+)由大到小的順序是。F-、CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由大到小的順序是相同濃度的NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液的pH由大到小的順序是。【例題10】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)判斷離子濃度大小【例題11】有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl；②NH4Cl與NaCl；③NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()A．溶液的pH：①＜②＜③B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①C．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜③＜②D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②2.外界條件（1）溫度水解都是吸熱的。溫度升高，水解程度增大。應用：加熱促進水解.如實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為：把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱到沸騰。FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。（2）濃度：水解也是“一變多”，越稀釋，越水解。（3）改變某種離子濃度【例題12】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小應用：①通過促進水解除雜：硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，加入適量CuO[或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]，消耗H+，促進Fe3+電離平衡向正方向移動，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3而除去。【例題13】下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液②配制溶液抑制水解：配制硫酸鐵溶液時，經常加少量硫酸，抑制Fe3+水解?！纠}14】鹽類水解在化學實驗中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A．由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干即可B．實驗室配制FeCl3溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，與鹽類水解無關D．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，與鹽類水解無關③判斷離子濃度的大小【例題15】在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c D．c>a>b④雙水解：解釋泡沫滅火器的反應原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。【例題16】下列各組離子中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是()A．Ba2＋、NH4+、SO42-、OH－B．H＋、Na＋、NO3-、I－C．Al3＋、K＋、HCO3-、NO3-D．H＋、Ca2＋、CO32-、Cl－【例題17】判斷正誤(1)鹽類水解的實質是促進水電離，水電離平衡右移()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應()(4)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(5)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(6)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(7)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促進水