Al(OH)3沉淀的圖像問題

Al(OH)3沉淀的圖像問題Al(OH)3沉淀的圖像問題28/28PAGE28Al(OH)3沉淀的圖像問題Al(OH)3沉淀的圖像問題Al(OH)3沉淀的圖像問題（2003年9月12日，東城分院繼續(xù)教育）在一定體積的物質A的溶液中，逐滴加入物質B的溶液，而且A和B這兩種物質的物質的量濃度相同時，產生Al(OH)3沉淀量與滴加的溶液體積之間的關系的圖像問題，在高中化學教學中以及各類教學參考書中，頻繁出現(xiàn)。例如，①、全日制普通高級中學化學（試驗本）第二冊（Ⅱ）《教師教學用書》人民教育出版社1999年12月第2版2000年6月第一次印刷P119-120；②、知識要點大串講（修訂版）《高中化學專題解析》九洲圖書出版社2000年2月修訂版2000年2月第1次印刷（*本書曾作“中國教育電視臺”和“北京電視臺”化學科知識要點專題講座的教學參考書）P18-19；③、高中化學《金屬及其化合物》龍門書局2001年2月第1版P100-101…一、援引——金屬鋁及Al(OH)3沉淀的圖像問題氫氧化鋁沉淀量圖像大致可分為六類。圖中縱軸y表示Al(OH)3沉淀的物質的量，橫軸表示加入試劑的體積（物質的量）。1、圖一，向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量（亦即往Al3+溶液中逐滴加入強堿溶液）AB段是Al(OH)3物質的量逐漸增多，并達到最大值階段，a點對應的沉淀量最多；ab段是Al(OH)3物質的量逐漸減少階段，b點對應的沉淀完全溶解。量的關系：⑴、A→B：n[Al(OH)3]=n(OH-)/3；⑵、B→C：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓；B→C：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；兩步反應相加：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2、圖二，向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量。⑴、A→B：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；⑵、B→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；×3)Al3++4OH-=AlO-2+2H2O+)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4Al3++12OH-=4Al(OH)3↓，亦即Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、圖三，向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（亦即往Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液）⑴、A→B：是酸堿中和階段，NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑵、B→C：是沉淀生成階段，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；⑶、C→D：為沉淀溶解階段，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4、圖四，向鹽酸中加入NaAlO2溶液至過量。⑴、A→B：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩個反應相加得到總反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O；⑵、B→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；⑴和⑵兩步反應的總結果：AlO2-+4H+=Al3++2H2O+)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4AlO2-+4H++4H2O=4Al(OH)3↓，亦即AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓5、圖五，向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過量。⑴、A→B：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；⑵、B→C：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O，6、圖六，向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液。A→B3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；圖七，向NaAlO2溶液中滴入AlCl3溶液。A→B3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；圖像計算題的解題技巧圖像計算綜合性強，難度較大。解題時，應首先抓住有關化學原理和有關物質的性質以及圖像的意義和圖像的特點，綜合分析、逐步計算。然后重點抓住圖像的“四點”，即①原點（起點）、②交點、③轉折點、④終點。通過對這些點的坐標的分析運算，解出正確答案。注意：上述四點坐標即是完全反應的點的坐標（或完全不反應的坐標）。點與點之間的線段均對應唯一一個化學反應，線段的斜率也有可能各不相同。

二、資料摘錄1、氫氧化鋁Al(OH)3⑴、氫氧化鋁的含義：*在基礎化學中，化學式Al(OH)3代表三種物質：水合氧化鋁Al2O3·xH2O，白色膠狀沉淀；偏氫氧化鋁AlO(OH)，無色正交晶體；正氫氧化鋁Al(OH)3，白色單斜晶體。這三種物質的生成條件不同，性質也不相同。通常所謂的氫氧化鋁Al(OH)3，實際上是指水合氧化鋁Al2O3·xH2O。8P744，9P92，11P89，15P635，①、在鋁鹽溶液中加入氨水或堿溶液，得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統(tǒng)稱為水合氧化鋁。這種水合氧化鋁靜置后，可慢慢失水轉化為偏氫氧化鋁AlO(OH)，溫度升高，轉化速率加快。1P152，2P674，5P55，3P367，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3++3OH-=Al(OH)3↓②、在鋁鹽溶液中加入弱酸鹽，得到的白色膠狀沉淀是水合氧化鋁和偏氫氧化鋁混合物Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，Al(OH)3↓白色膠狀沉淀?“Al2O3·xH2O↓+AlO(OH)↓”③、只有在鋁酸鹽溶液中通人CO2，才能得到真正的氫氧化鋁白色晶狀沉淀，稱為正氫氧化鋁。2P673，6P511，2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O，[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，CO2(過量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+Al(OH)3↓★正氫氧化鋁Al(OH)3，Mr[Al(OH)3]=78.00，白色單斜晶體，ρ=2.42g/cm3。結晶的正氫氧化鋁與無定形的水合氧化鋁不同，加熱到100℃也不脫水，在300℃下加熱2小時才能脫水轉變?yōu)槠珰溲趸X。它不溶于冷、熱水，難溶于酸，與熱的酸、堿反應。2P673，Al(OH)3AlO(OH)+H2O★偏氫氧化鋁（又稱羥基氧化鋁）AlO(OH)，Mr[AlO(OH)]=59.99，無色正交晶體，ρ=3.01g/cm3。>300℃時失水轉變?yōu)锳l2O3，2AlO(OH)Al2O3+H2O；不溶于水，與熱的酸、堿反應。1P89，2、氧化鋁Al2O3⑴、α-Al2O3①、物理性質：無色六方晶型（六方密堆積構型），晶格能大，熔點高（2045℃）沸點2980℃，不揮發(fā)，硬度大（莫氏硬度8.8），Mr[Al2O3]=101.96，密度ρ=3.965g/cm3(25℃時)，折射率n=1.768，1.760？。電絕緣性良好。1P151，3P671，4P372，8P1049，11P89，②、化學性質：化學惰性。α-Al2O3不溶于水，也不溶于酸和堿（或者說，極微溶于酸和堿）溶液，能漸漸溶于濃硫酸，能與熔融堿反應。耐腐蝕且電絕緣性。Al2O3(s)+2NaOH(s)2NaAlO2(s)+H2O(g)，Al2O3(s)+Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+CO2(g)α-Al2O3只能用K2S2O7使之轉化為可溶性的硫酸鹽：Al2O3+3K2S2O7Al2(SO4)3+3K2SO4，兩性也表現(xiàn)在無水反應中：Al2O3(s)+3SiO2(s)Al2(SiO3)3(s)，Al2O3(s)+CaO(s)Ca(AlO2)2(s)，Ca(AlO2)2≡CaAl2O4(鋁尖晶石)③、應用：由于耐腐蝕性及絕緣性好、熔點高、硬度大，可作高硬度材料、耐磨材料、耐火材料以及陶瓷制品、牙膏的磨料……自然界存在的α-Al2O3稱為剛玉，剛玉由于含有不同雜質而有不同顏色(含微量Cr3+離子－紅寶石，含F(xiàn)e2+、Fe3+或Ti4+離子－藍寶石)；可作精密儀器和手表的軸承，也是優(yōu)良的磨料和拋光劑。⑵、γ-Al2O3和η-Al2O3：將正氫氧化鋁Al(OH)3、水合氧化鋁Al2O3·xH2O、偏氫氧化鋁AlO(OH)和鋁銨礬(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O加熱到400~500℃，則有γ-Al2O3和η-Al2O3生成（若溫度>900℃，則生成α-Al2O3）。金屬鋁在O2中燃燒或灼燒Al(OH)3、Al(NO3)3或Al2(SO4)3也都可制得α-Al2O3。①、物理性質：面心立方晶格，密度較?。é?3.4g/cm3），穩(wěn)定性比α-Al2O3稍差。γ-Al2O3和η-Al2O3只在低溫下穩(wěn)定，顆粒小、比表面積很大，為200~600m2②、化學性質：將γ-Al2O3加強熱至1000℃，則不可逆地轉變?yōu)棣?Al2O3。1P151，2P672，3P672，4P374，γ-Al2O3(s)=α-Al2O3(s)，=-20kJ/mol；γ-Al2O3和η-Al2O3溶于酸和堿：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，或“簡寫”作Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（Al2O3是典型的兩性氧化物）⑶、β-Al2O3：實際為NaAl11O17（亦即Na2O·11Al2O3）。它是一種固體電解質，具有離子傳導能力（容許Na+通過），用于制作新型電池。鈉β氧化鋁是非計量化合物，有兩種變體，β和β″，理想式分別為Na2O·11Al2O3和Na2O·5.33Al2O3（有的作者寫為Na2O·5Al2O3）。β″比β具有更高的Na+電導率。2P673，3P672，3、鋁酸鹽和偏鋁酸鹽⑴、偏鋁酸鹽：①、偏鋁酸鈉NaAlO2（或Na2Al2O4），Mr[NaAlO2]=81.9701，白色無定形粉末，易潮解；熔點1650℃，1800℃？，溶于水。堿性甚強，在水中溶解后易析出氫氧化鋁沉淀，也能能逐漸吸收水分而生成Al(OH)3。Na2Al2O4?2NaAlO21P151，2P670，3P673，4P346，6P511，8P613，10P2·64，Al2O3與NaOH(或Na2CO3)在熔融時制得NaAlO2。NaAlO2為白色無定形粉末，溶于水時生成Al(OH)3。在水溶液中尚未找到AlO2-離子。Al2O3(s)+2NaOH(s)2NaAlO2(s)+H2O(g)，Al2O3(s)+Na2CO3(s)Na2O·Al2O3(s)+CO2(g)Na2O·Al2O3?Na2Al2O4，用作紡織品的媒染劑、紙的填料、水的凈化劑、玻璃的乳濁劑、人造絲的去光劑等。②、無水偏鋁酸鹽MⅡAl2O4(MⅡ=Mg2+、Ca2+、Fe2+)，需用熔融法制取MO+Al2O3MⅡAl2O4(鋁尖晶石)。具有優(yōu)良的耐熱性，用作制耐火材料的原料以及搪瓷和釉的著色劑。⑵、鋁酸鹽：在pH>13時，濃度低于1.5mol/L的溶液中，存在[Al(OH)4]-離子。鋁酸鹽中含有[Al(OH)4]-（或[Al(OH)4(H2O)2]-）、[Al(OH)6]3-等配離子。鋁鹽晶體中有[Al(OH)6]3-，如M3[Al(OH)6]2，(其中M為Ca、Sr)。2P674，3P670-673，6P510，16P354，27Al的核磁共振、紅外和拉曼光譜以及離子交換法的研究，都指出在pH>13和濃度低于1.5mol/L時，在溶液中存在的是以四面體形式配位的[Al(OH)4]-離子；高于1.5mol/L時，則發(fā)生縮合反應，生成[(HO)3AlOAl(OH)3]2-，它存在于晶體鹽K2[(Al2O(OH)6]中，并有角形Al－O－Al橋鍵。*[(HO)3AlOAl(OH)3]2-≡[(Al2O4·3H2O]2-。，，，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（嚴格講，這樣書寫是不確切的，只能看作是一種“簡寫”；∵在水溶液中不存在AlO2-離子，只存在于干態(tài)，極易水解。）應寫作：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑經光譜實驗證實：溶液中不存在AlO2-或AlO33-。4、Al(OH)3具有兩性，以堿性為主（其堿性略強于酸性，但仍屬于弱堿。）1P150，2P673-1674，7P184，9P278-302，P404，106·78，6·89，7·83，11P381，P825，13P377，14P74，18P101，3.8～10.6～13.0；Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，(b)=3.0×10-33（無定形），(b)=3.0×10-34[α-Al(OH)3]；Al(OH)3(s)+H2O(l)H+(aq)+[Al(OH)4]-(aq)，(a)=1.0×10-13（2.0×10-11，1.6×10-13)Al(OH)3作為酸是一元弱酸，Al原子是缺電子原子，所謂電離是加合H2O電離的OH-而放出質子H+，=6.3×10-12。（H2CO3，=4.3×10-7，=5.6×10-11；H2S，=1.3×10-7，=7.1×10-15；）Al(OH)3作為堿是三元弱堿，=5×10-9，=2×10-10，=3×10-15；由于Al(OH)3酸性很弱，∴[Al(OH)4]-水解能力比Al3+還強，鋁酸鹽水解使溶液呈弱堿性。水解反應如下：[Al(OH)4]-Al(OH)3(s)+OH-，{[Al(OH)4]-+H2OAl(OH)3(s)+H2O+OH-}加熱促進水解[Al(OH)4]-Al(OH)3(s)+OH-。由此可見，[Al(OH)4]-只能存在于強堿性溶液中；弱堿不能溶解Al(OH)3；[Al(OH)4]-溶液中通人CO2，得到的正氫氧化鋁。5、Al(OH)3在水中的溶解度：受pH影響最大，其次受配合物離子的影響。Al3+離子易水解，當pH<3時，Al3+離子水解甚微，主要以[Al(H2O)6]3+離子形式存在。c(Al3+)=0.01mol/L，實際開始沉淀pH=4.7(理論計算為3.8)；沉淀完全pH=6.2(理論計算為4.8)，pH=6.2時Al(OH)3溶解度最小；〔pH>7時溶解度開始增加，不過，在堿性溶液中pH增加對Al(OH)3溶解度的影響沒有在酸性溶液中pH下降的影響大；〕沉淀實際開始溶解pH=12.6(理論計算為8)，沉淀溶解完全pH=13.2(理論計算為11)。⑴、沉淀：（實際測定，開始沉淀pH=4.7，沉淀完全pH=6.2）理論計算如下：設：沉淀開始c(Al3+)=0.01mol/L，沉淀完全c(Al3+)=1.0×10-5mol/L，⑵、溶解：（實際測定，開始溶解pH=12.6，溶解完全pH=13.2）理論計算如下：設：溶解開始c([Al(OH)4]-)=1.0×10-5mol/L，溶解完全c([Al(OH)4]-)=0.01mol/L，6、援引幾幅圖像⑴、《普通無機化學》第二版P170，嚴宣審王長富編著北京大學出版社Zn(OH)2的(b)=c(Zn2+)·c(OH-)2=1.2×10-17，(a)=c(H+)2·c[Zn(OH)2-4]=1.0×10-29，=9.5×10-4，=？9P302，c(Zn2+)/mol·L-110-210-310-410-5c[Zn(OH)42-]/mol·L-110-210-310-410-5pH6.57.07.58.0pH13.513.012.512.0鋅鹽和鋅酸鹽在不同離子濃度下，從酸性或從堿性開始生成氫氧化鋅就有不同的pH。將不同離子濃度和對應pH作圖，就得到氫氧化鋅的溶解度和酸度曲線即S-pH圖。從圖中看出，c(Zn2+)=10-2mol·L-1時，開始沉淀的pH約為6.5，當pH≈8時，Zn(OH)2沉淀完全。向Zn(OH)42-溶液中加酸，pH=13.5，Zn(OH)2開始沉淀；pH=12，Zn(OH)2沉淀完全。⑵、《簡明分析化學手冊》P74，常文保李克安編，北京大學出版社一些氫氧化物沉淀和溶解的pH圖中陰影區(qū)是生成氫氧化物沉淀的pH范圍。左端的空白區(qū)是指在溶液中以金屬離子的形式存在，斜線上端表示10-2mol/L金屬離子的溶液開始出現(xiàn)沉淀的pH，下端是沉淀完全（金屬離子的濃度為10-5mol/L）的pH。右端的斜線表示氫氧化物氫氧化物在堿性時溶解和完全溶解的pH〔表中未列AgOH和Cu(OH)2，它們在氨性溶液中生成絡合物，沉淀溶解的pH較低〕。虛線表示溶解和沉淀不可逆，pH不易測定。從圖中看出，c(Al3+)=10-2mol·L-1時，開始沉淀的pH約為4.7，沉淀完全c(Al3+)=10-5mol·L-1，pH≈6.2；沉淀Al(OH)3在堿性時，開始溶解pH≈12.6，沉淀溶解完全pH≈13.2。虛線約在pH=11.2～12.2，沉淀和溶解不可逆，pH不易測定。⑶、《化學原理選講基礎化學知識規(guī)律揭示》，P228，嚴宣申著南方出版社，2001年7月第1版；設c(NaOH)=c[NH4Al(SO4)2]，把NaOH溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液。①、一開始是生成Al(OH)3還是生成NH3·H2O？∵若生成NH3·H2O，也能和Al3+生成Al(OH)3，而且是很完全的反應，∴首先生成Al(OH)3沉淀，直到完全。（圖中0→3，Al(OH)3沉淀量直線增加。）②、而后滴加的NaOH溶液是和Al(OH)3還是和NH4+反應？∵NH4+能和AlO2-生成Al(OH)3和NH3·H2O，也是比較完全的反應，∴生成NH3·H2O。（圖中3→4，生成NH3·H2O反應比較完全，Al(OH)3沉淀量不變。）③、再后，滴加的NaOH溶液當然是和Al(OH)3反應，形成AlO2-?！逜l(OH)3的酸性弱，∴要和過量的NaOH才能完成反應。（Al(OH)3和NaOH之間是不完全的反應，∴在圖中，體積比超過5時Al(OH)3沉淀才消失。）V(NaOH)/V[NH4Al(SO4)2]和沉淀量的關系7、各種體型Al3+的分布⑴、Al3+的水解與Al(OH)3的凝聚①、Al3+的水解：Al3+離子易水解，易溶的強酸的鋁鹽溶液均顯酸性。當pH<3時，Al3+離子水解甚微，主要以八面體的[Al(H2O)6]3+離子形式存在。[Al(H2O)6]3+水解反應的平衡常數(shù)如下：[Al(H2O)6]3+[Al(OH)(H2O)5]2++H+，或簡寫作Al3++H2OAl(OH)2++H+，=1.3×10-5，(？=9.33×10-6)；（*1907年Werner提出水合陽離子的水解反應通式，例如上式。）c(Al3+)=0.1mol/L時，，[Al(OH)(H2O)5]2+還將逐級水解。2[Al(H2O)6]3+[Al2(OH)2(H2O)8]4++2H2O+2H+，或2Al3++2H2OAl2(OH)24++2H+，=5.37×10-7；1P150，5P55，4P346，17P10，[Al(OH)(H2O)5]2+水解得到[Al(OH)2(H2O)4]+……Al(H2O)6]3+離子逐級水解，最終得到Al(OH)3沉淀。因為[Al(H2O)6]3+能起到質子給予體的作用，而生成[Al(OH)(H2O)5]2+、[Al(OH)2(H2O)4]+等等，如果pH逐漸增大，這種單核的去質子作用要伴隨著通過OH橋的聚合，生成[(H2O)4Al(OH)2Al(H2O)4]4+，亦即[Al2(OH)2(H2O)8]4+。②、Al(OH)3的凝聚16P354，二聚體再進一步失去質子，通過定向的幾何排列形成六元環(huán)狀[Al16(OH)36(H2O)12]12+多聚體——由16分子[Al(H2O)6]3+聚合而成、三個六元環(huán)相連的多聚體（直徑d=2~8nm時，不出現(xiàn)明顯的混濁）。當多聚體的顆粒直徑d=1~100nm時，可以膠體或近似膠體的狀態(tài)存在，膠狀沉淀是水合氧化鋁沉淀。如果進一步增大pH，將導致重新溶解生成鋁酸鹽。對鋁體系來說，在pH=8~12范圍內，根據(jù)拉曼光譜，其主要存在的是具有八面體型的Al與OH橋鍵的聚合體[(H2O)4Al(OH)2Al(H2O)4]4+。但是，當pH>13和濃度低于1.5mol/L時，27Al的核磁共振、紅外和拉曼光譜以及離子交換法的研究，都指出在在溶液中存在的是以四面體形式配位的[Al(OH)4]-離子；高于1.5mol/L時，則發(fā)生縮合反應，生成[(HO)3AlOAl(OH)3]2-，它存在于晶體鹽K2[(Al2O(OH)6]中，并有角形Al－O－Al橋鍵。*[(HO)3AlOAl(OH)3]2-≡[(Al2O4·3H2O]2-⑵、小結[Al(OH)4]-離子只有在pH>13且稀溶液中（濃度低于1.5mol/L）才能存在。在5<pH<6.2的近中性溶液中，Al3+主要以不溶性的Al(OH)3沉淀存在。Al(OH)3在pH=6.2條件下溶解度最小，此時c(Al3+)<10-7mol/L。在酸性溶液中（pH<6.0），Al(OH)3溶解度隨pH降低急劇升高。在pH<4.0時c(Al3+)比pH=6時高4個數(shù)量級。當pH>7時，Al(OH)3溶解度又繼續(xù)增加。不過在堿性條件下，pH增加對Al(OH)3溶解度的影響，沒有在酸性條件下pH降低的影響大?！癆l(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應。”但是，應注意到：①、HCl、NaOH都可以溶解Al(OH)3，只要強酸強堿都可以將它溶解。②、Al(OH)3酸式電離很微弱，只有強堿才能將其溶解。弱堿中OH-的最大濃度為一常數(shù)，如c(NH3·H2O)=1mol/L的氨水，，這種濃度的OH-是不能溶解Al(OH)3。氫氧化鈉的極稀溶液，也不會溶解的，準確說是氫氧化鋁溶于“過量”的強堿。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-⑶、實驗現(xiàn)象①、Al(OH)3在水中的溶解度：受pH影響最大，其次受配合物離子的影響。下圖是Al(OH)3在25℃條件下受pH和氟化物配合作用影響的溶解度。pH=6.2條件下Al(OH)3溶解度最小，此時c(Al3+)＜10-7mol/L。②、在5<pH<6.2的近中性溶液中，Al3+主要以不溶性的Al(OH)3沉淀存在。在pH<5的酸性溶液中，Al3+以八面體的六水合離子[Al(H2O)6]3+存在。當pH增大時，[Al(H2O)6]3+會逐步失去質子……③、c(Al3+)<10-2mol/L時，Al(OH)3在pH≈4時開始沉淀，在pH=10～12時開始溶解。19P58，經過分析不難發(fā)現(xiàn)：固體Al(OH)3只能在pH=4.7—8.9的范圍內穩(wěn)定存在。只要是兩性的金屬氫氧化物在s-pH圖上都有兩條平衡線。◆對于c(Al3+)=0.01mol/L的鋁鹽溶液，所謂開始沉淀是指c(Al3+)=0.01mol/L，所謂沉淀完全是指c(Al3+)=1×10-5mol/L，所謂沉淀開始溶解是指c([Al(OH)4]-)=1×10-5mol/L，所謂沉淀溶解完全是指c([Al(OH)4]-)=0.01mol/L?！粼诩兯械娜芙舛龋篈l(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，cAl3+)=S，c(OH-)=3S，SS3S，=c(Al3+)·[c(OH-)]3=S(3S)3=27S4AB3型：◆若將鋁鹽加入到pH=7.4的溶液中，使其c總(Al3+)=1mmol/L，于是c游離(Al3+)=3×10-9mmol/L，c([Al(OH)4]-)=8×10-3mmol/L，其余的都是Al(OH)3沉淀，即99.2%鋁鹽都沉淀了?！羧说难獫{的pH=7.35~7.45，可允許鋁總量為8×10-6mol/L，但其中c(Al3+)=3×10-12mol/L，只占鋁總量的百萬分之2.7，絕大多數(shù)是以[Al(OH)4]-型體存在。⑷、分析化學①、定量分析在有銨鹽存在時，Al(OH)3可被氨水定量地沉淀下來：沉淀反應：Al3++3NH3·H2O（試劑過量）=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3即水合氧化鋁Al2O3·xH2O沉淀條件：煮沸；含NH4Cl微酸性溶液；甲基