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專題六物質結構與元素周期律

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?考點一原子結構與化學鍵

1．原子結構中重要的應用關系原子專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律比較內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強，堿性減弱酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物形成難易由難到易由易到難熱穩(wěn)定性遞增遞減變化中的規(guī)律性一般情況下：元素的非金屬性越強、其最高價態(tài)含氧酸的酸性越強、氫化物熱穩(wěn)定性越強、越易形成專題六物質結構與元素周期律金屬性強弱的判斷方法①根據(jù)元素在周期表或金屬活動性順序表中的位置判斷②根據(jù)金屬與H2O(或酸)反應置換出氫的難易判斷③根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷④根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應判斷⑤根據(jù)原電池的正負極判斷非金屬性強弱的判斷方法①根據(jù)非金屬單質與H2化合的難易判斷②根據(jù)生成氫化物的穩(wěn)定程度判斷③根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷④根據(jù)非金屬之間的置換反應判斷專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律結構、組成特征對應元素的位置或種類原子最外層上的電子數(shù)多于或等于次外層上的電子數(shù)位于第二周期的主族元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半Li、Si原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍He、C、S氫化物與最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應或者氫化物溶于水溶液呈堿性N三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能反應必有N、S、Cl、中的一種；以及Na和Al最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應Al專題六物質結構與元素周期律結構、組成特征對應元素的位置或種類能與另外一種元素形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的物質O，另外的元素為H、C、N、Na能與多種元素形成“10e－”型或“18e－”型電子的微粒H能形成強含氧酸或強無氧酸N、S、Cl或Cl、Br、I專題六物質結構與元素周期律專題六物質結構與元素周期律

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