高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必修一習(xí)題

可能用到的原子量：H1C12N14O1623242728S3235.54059108．下列表述正確的是①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采納瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩運(yùn)用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來愛護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采納硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ ．下列離子方程式正確的是A．2與溶液反應(yīng)：2+22OB．F2與溶液反應(yīng)：F2+42F2+2H2O C．3溶液中加入過量氨水：23·H2(3)22H2OD．3O4與稀3反應(yīng)：3O4+82234H2O \*．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)確定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和 B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和2 ．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+22222B．23()22(3)2C．I2+23232D．4222↑+2H2O ．下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性與兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ推斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水汲取33可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B2和2混合后可用于漂白紙漿2和2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有．下列試?yàn)中，溶液顏色有明顯變更的是A．少量明礬溶液加入到過量溶液中B．往3溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液C．少量2O2固體加入到過量3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量2(4)3稀溶液7、我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中,鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素,關(guān)于鉈的推斷有錯(cuò)誤的是A．()3和()3都是兩性氫氧化物B．鉈能置換出鹽酸中的氫C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬D．鉈能生成＋3價(jià)的化合物8、將含有0.1明礬[(4)2·12H2O]的溶液和1002的()2溶液混合后，下列敘述正確的是A．反應(yīng)完畢后，液體仍舊澄清B．液體渾濁，沉淀物是4C．生成0.1()3和0.24D．液體渾濁，沉淀物是()39．已知難溶于，如圖4-1所示，下列裝置中，不相宜于氣體尾氣汲取的是（）10、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()M＋\o(――→,\s\15(點(diǎn)燃),\s\15())\o(――→,\s\15(溶于水),\s\15())Q溶液\o(――→,\s\15(惰性電極電解),\s\15())M＋NA．H2 B．C． D．11．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變更的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①232②2N23③2O2O2④2O32()3A.①④ B．②③C．①③ D．②④12．新課程提倡合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究確定沒有意義的選項(xiàng)是()A．探究2和2O2反應(yīng)可能有24生成B．探究與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在確定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是D．探究向滴有酚酞試液的溶液中通入2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變更所致，還是的漂白性13．某探討性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)覺所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是4B．加2溶液后所得白色沉淀是3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中確定含有元素和S14．鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是()A．確定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵的合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15．2007年4月18日，遼寧清河特別鋼發(fā)生鋼水包整體脫落，造成32人死亡、6人重傷的惡性事故。下列關(guān)于鐵的說法中，錯(cuò)誤的是()A．較之于純鐵，鋼是碳鐵合金，其熔點(diǎn)要低一些B．潮濕富氧的環(huán)境下，鋼比純鐵更簡(jiǎn)單腐蝕C．鐵是第四周期，第ⅧB元素，屬于過渡金屬D．土壤缺鐵，可以加硫酸亞鐵等予以補(bǔ)充16．下列事實(shí)不能證明3＋有氧化性的是()A．電子工業(yè)上用3溶液腐蝕電路板上的銅B．3溶液滴在淀粉試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．將溶液加入3溶液中，溶液變?yōu)檠t色D．將H2S氣體通入3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀17．(2010·西安名校聯(lián)考)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．()2易被氧化成()3，說明穩(wěn)定性：()2<()3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：()3＋33＋3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族18．某種只含鐵和氧兩元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水汲取，得沉淀的質(zhì)量是樣品A質(zhì)量的50/29倍，由此得出的結(jié)論，其中正確的是()①A可能不含3O4；②A確定不含；③A確定是由一種或兩種物質(zhì)組成；④A可能是一種、兩種、三種物質(zhì)的混合物。A．①③B．①④C．①②D．②③19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.32和0.2，下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成的鹽只為(3)3B．反應(yīng)后生成的鹽只為(3)2C．反應(yīng)后生成的鹽為(3)3和(3)2，其物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)后生成的鹽為(3)3和(3)2，其物質(zhì)的量之比為3：120．用含有2O3、2和少量·2O3的鋁灰制備2(4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H24，過濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量4溶液，調(diào)整溶液的約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ，加入4至紫紅色消逝，過濾；V．濃縮、結(jié)晶、分別，得到產(chǎn)品。(1)H24溶解2O3的離子方程式是。(2)將\o\(－,4)氧化2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：\x(1)\o\(－,4)＋2＋＋\x(1)2＋＋3＋＋(3)已知：生成氫氧化物沉淀的()3()2()3起先沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1·L－1依據(jù)表中數(shù)據(jù)說明步驟Ⅱ的目的：。(4)已知：確定條件下，\o\(－,4)可與2＋反應(yīng)生成2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃并加熱，能說明沉淀中存在2的現(xiàn)象是。④Ⅳ中加入4的目的是。21．(12分) 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下試驗(yàn)：ⅢⅡI ⑴制備氧化銅ⅢⅡI工業(yè)44溶液4·5H2O…… ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)2+轉(zhuǎn)化完全后，漸漸加入2()23粉末，攪拌，以限制溶液3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至1。限制溶液3.5的緣由是。③步驟Ⅲ的目的是得到4·5H2O晶體。操作是，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。 ⑵探究氧化銅的性質(zhì) ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量粉末，再分別向A和B中加入等體積的32O2溶液，只視察到A中有大量氣泡。結(jié)論是。 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的試驗(yàn)儀器有：22．(6分) 地球化學(xué)中，通常用熱重分析探討礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變更以確定其組成。取66.6由高嶺石［44O10()8］和方解石(3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8。 ⑴方解石的失重百分比為。 ⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23．(14分) 鈷()化合物對(duì)化學(xué)鍵的探討起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［(3)］的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)： ①稱取樣品0.5010g，加入過量的溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.000.5000·1的鹽酸完全汲取并用蒸餾水定容至100，得溶液B。取B溶液20.00,用0.1000·1滴定，消耗溶液30.00。 ②向A中加入過量固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：→22(未配平) 反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000·12S2O3溶液20.00。反應(yīng)方程式為：I2+22S2O322S4O6 ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000·13溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗3溶液20.00。相應(yīng)反應(yīng)式為：［(3)］3［(3)］(3)↓ 通過計(jì)算求：⑴［(3)］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該鈷化合物的化學(xué)式。24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4＋、K＋、＋、2＋、2＋、3＋、3＋、42－、32－、3－、－和I－取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：(1)用試紙?jiān)囼?yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;(2)取部分溶液,加入少量4與數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后4層呈紫紅色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀溶液,使溶液從酸性漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中與滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成;(4)取部分上述堿性溶液,加23溶液,有白色沉淀生成;(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán).依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)確定:在該溶液中確定存在的離子是，確定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。25．鐵粉和銅粉的勻稱混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有)：試驗(yàn)編號(hào)①②③④稀硝酸體積()1剩余金屬(g)18.09.600體積(L)2.244.486.72V試通過計(jì)算填空：(1)硝酸的濃度為；(2)②中溶解了；(3)③中溶解了；(4)④中V＝。1-5,6-10,11-15,16-1920.答案：(1)2O3＋6H＋23＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)約為3時(shí)，2＋和3＋不能形成沉淀，將2＋氧化為3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的\o\(－,4)21．⑴①答案：加適量水溶解，攪拌，過濾②答案：使3+可全部轉(zhuǎn)化為（）3沉淀，而2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為()2沉淀。答案：將4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。受熱勻稱，溫度易于限制在1000C以下。答案：可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。答案：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。22．(6分)答案：⑴32↑方解石的失重百分比為：⑵解：設(shè)66.6礦物中高嶺石［44O10()8］的質(zhì)量為,方解石(3)的質(zhì)量為.44O10()822O3+42+4H2O32↑5167210044依題意：66.672516+44100=13.8解得：51.615.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%23．解：⑴2O3420.00溶液消耗0.1000·130.00。20.00溶液中過量的：n()=0.003000,100Ｂ溶液中過量的：n()=0.01500則與3反應(yīng)的n()=0.01000故0.5010g樣品中n(3)=0.01000n(N)=0.01000［(3)］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+22S2O322S4O6因反應(yīng)用去0.1000·12S2O3溶液20.00，推算出：n(I2)=0.001000與Ｆe同一族，具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)3則有：232222n(3+)=0.0020000.5010g樣品中的總質(zhì)量為：m()0.5010g0.00200059g·-1-0.0100017g·-1=0.2130gn()=0.006000又有：［(3)］3［(3)］(3)↓0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：即發(fā)生上述反應(yīng)的為：n()=0.004000則有（0.0060000.004000）:0.0040001:2同時(shí)還有：1