高考化學一輪總復習配套課件第四章課時4硫及其化合物

課時4硫及其化合物最新考綱1．掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，了解其應用。2．了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響?？键c一硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應用1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃淡黃色晶體不溶微溶易溶(2)化學性質(zhì)3．二氧化硫 (1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性比空氣無色刺激性有毒大易溶于水(2)化學性質(zhì)(3)SO2對大氣的污染與防治①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應過程③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。液態(tài)

固態(tài)

2.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是________。 ①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 答案⑤3．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性【示例2】(2010·課標全國卷，27)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收?？茖W審題

1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是()。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D2．(2013·東莞月考)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。答案A3．[2010·山東理綜，30(2)]實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→ ________→f。裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是________________。解析裝置B為收集裝置，C為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。答案decb防止倒吸吸收多余的SO2常見的漂白性物質(zhì)用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等1．硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出

，濃H2SO4稀釋的方法是將

沿

緩緩倒入

并

。考點二濃硫酸的性質(zhì)及實驗探究大量的熱濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌3．濃H2SO4的特性 (1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱藍色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體酸性和強氧化性(5)乙酸乙酯的水解_________________________________；(6)纖維素的水解____________________________________；(7)濃硫酸與銅的反應________________________________；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_______________________________________________________________。答案(1)①(2)②(3)③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③【示例3】(廣東高考匯編)下列說法正確的是 ()。 A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢(2013·廣東理綜，11B) B．用BaCl2溶液鑒別SO和SO(2012·廣東理綜，9B) C．將濃H2SO4滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，則濃H2SO4有脫水性和強氧化性(2013·廣東理綜，23A) D．濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO(2012·廣東理綜，12C)【示例4】(2010·北京理綜，9)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 ()。A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色思維啟迪掌握濃H2SO4的稀釋操作。解析移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液瀑沸噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。答案D解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明濃鹽酸易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關，故A錯；濃硫酸使蔗糖變黑說明其有脫水性，B錯；濃硫酸使膽礬變白說明其有吸水性，C錯；碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。答案DA．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念3．(2011·上海，6)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()。 A．酸性B．脫水性C．強氧化性D．吸水性 解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖分子中的氫、氧元素；最后氧化碳單質(zhì)顯示強氧化性。以上過程中無硫酸鹽生成，故不顯示酸性。 答案A4．某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是___________________________________________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_____________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_____________________________________________________________________。1．濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 (1)鈍化：常