化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)

第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)1教材分析^p教材地位及作用：在初中學(xué)生只是簡(jiǎn)單地理解乙醇的用處，沒(méi)有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)其構(gòu)造和性質(zhì)。乙醇是學(xué)生比擬熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大；因此，乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。力求通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的重要影響，建立“構(gòu)造→性質(zhì)→用處”的有機(jī)物學(xué)習(xí)形式。關(guān)于乙醇的構(gòu)造在初中學(xué)生沒(méi)有接觸，讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)乙醇球棍模型的根底上，通過(guò)鈉與乙醇反響的探究實(shí)驗(yàn)，明確羥基的官能團(tuán)地位，加深對(duì)乙醇構(gòu)造的認(rèn)識(shí)。乙醇的催化氧化對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是生疏的，學(xué)生沒(méi)有知識(shí)根底；因此，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。做好乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)是打破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵。學(xué)情分析^p本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)形式提出問(wèn)題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描繪乙醇分子中原子的連接情況→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇與金屬鈉的反響→進(jìn)一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化復(fù)原反響的斷鍵方式→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇的氧化反響→總結(jié)乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)→課后活動(dòng)。教學(xué)目的1、知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)乙醇分子構(gòu)造、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，使學(xué)生掌握乙醇的構(gòu)造式、性質(zhì)和用處。通過(guò)實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)操作，培養(yǎng)進(jìn)步觀察才能和對(duì)現(xiàn)象的解析才能。2、過(guò)程與方法：通過(guò)提問(wèn)、討論、實(shí)驗(yàn)等手段，學(xué)習(xí)比照、推斷等多種探究方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的審美意識(shí)和愛(ài)國(guó)情操，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的主要用處和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：乙醇的分子構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)，特別是乙醇的催化氧化、乙醇與金屬鈉的反響教學(xué)過(guò)程老師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖詩(shī)歌引入：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村”設(shè)問(wèn)：酒的主要成份是什么？它有哪些性質(zhì)和用處？通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境的美，理解乙醇開(kāi)展的化學(xué)史，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，感受化學(xué)與生活和文化的嚴(yán)密關(guān)系。展示：取一瓶無(wú)水乙醇，引導(dǎo)學(xué)生觀察無(wú)色、易溶于水、沸點(diǎn)比水低討論：引導(dǎo)學(xué)生討論并得出酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)，易溶于水，特殊的香味等質(zhì)疑：乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機(jī)物〔烴〕的物理性質(zhì)有何不同？為什么？讓學(xué)生進(jìn)展總結(jié)通過(guò)引導(dǎo)觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、分析^p和總結(jié)及表達(dá)才能。展示：乙醇的比例模型和球棍模型，動(dòng)手拆插乙醇分子模型分子式：c2h6o構(gòu)造簡(jiǎn)式：c2h5oh或ch3ch2oh引導(dǎo)：學(xué)生認(rèn)真觀察乙醇的分子構(gòu)造，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團(tuán)討論交流：學(xué)生分析^p得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh學(xué)生參與拆插培養(yǎng)學(xué)生的空間立體思維才能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有機(jī)物空間構(gòu)造的認(rèn)識(shí)演示：老師由水與鈉的反響引出乙醇與鈉的反響并作演示實(shí)驗(yàn)2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑傾聽(tīng)，考慮。觀察老師演示實(shí)驗(yàn)，書寫學(xué)案中乙醇與鈉的化學(xué)方程式表達(dá)從生活中走近化學(xué)、用化學(xué)指導(dǎo)生活的理念，進(jìn)步學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察：酒精燈的燃燒ch3ch2oh+3o22co2+3h2o老師介紹：關(guān)注乙醇的能價(jià)值觀察現(xiàn)象，書寫燃燒的化學(xué)方程式總結(jié)有機(jī)物燃燒的共性，感受化學(xué)與生活老師引導(dǎo)學(xué)生分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做出解釋。老師在學(xué)生猜想生成了不同的物質(zhì)時(shí)，給出乙醇在銅絲催化氧化下生成乙醛的化學(xué)方程式老師介紹身邊的化學(xué)：酒后駕車的檢查原理、乙醇的能價(jià)值等觀察現(xiàn)象，書寫燃燒的化學(xué)方程式2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o通過(guò)考慮感受乙醇就在身邊表達(dá)教學(xué)內(nèi)容與消費(fèi)、生活及社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的聯(lián)絡(luò)1、查閱乙醇的用處。2、寫一篇小論文：調(diào)查過(guò)度飲酒的危害學(xué)會(huì)翻閱資料板書設(shè)計(jì)乙醇1·分子構(gòu)造：hh分子式：c2h6o構(gòu)造式：h-c-c-o-hhh構(gòu)造簡(jiǎn)式：c2h5oh或ch3ch2oh2·物理性質(zhì)：無(wú)色、易溶于水、沸點(diǎn)比水低3·化學(xué)性質(zhì)：(1)與鈉反響：2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑(2)氧化反響①燃燒ch3ch2oh+3o22co2+3h2o②催化氧化——生成乙醛。學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1、乙醇的分子式____，式量為_(kāi)___，構(gòu)造式為_(kāi)___，構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)___或____。2．乙醇俗稱____，無(wú)水乙醇____色、透明而具有____味的液體。其密度比水____，____揮發(fā)，溶解性____。3．工業(yè)酒精含乙醇____，無(wú)水乙醇是指____。4．如何制取無(wú)水乙醇？____。5、如何檢驗(yàn)乙醇是否含有水？6、寫出乙醇與鈉反響的化學(xué)方程式____________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________。7、寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____應(yīng)用____。8、寫出乙醇被催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：____。教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅獲得了乙醇的性質(zhì)知識(shí)，而且充分體會(huì)了假說(shuō)和推理在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，逐步理解通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析反響的本質(zhì)，體會(huì)到有機(jī)化學(xué)反響的條件不同產(chǎn)物也不同，并為學(xué)生進(jìn)一步探究乙醇的性質(zhì)留下充分的余地。在教學(xué)施行過(guò)程中，也暴露出局部學(xué)生的探究才能缺乏，少數(shù)學(xué)生對(duì)老師的依賴程度較大，不能體會(huì)到探究的樂(lè)趣，在以后的教學(xué)理論中應(yīng)更注重對(duì)不能層次學(xué)生的關(guān)注。設(shè)置“身邊的化學(xué)”，把乙醇的學(xué)習(xí)和生活與社會(huì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)，表達(dá)化學(xué)教育中的sts思想。學(xué)生提出了許多乙醇應(yīng)用的例子，一時(shí)難解釋，引導(dǎo)學(xué)生課后查閱相關(guān)資料，拓展知識(shí)面。從現(xiàn)象到本質(zhì)：觀察乙醇推斷物理性質(zhì)；觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷性質(zhì)，如乙醇與鈉的反響，金屬鈉浮在水面上說(shuō)明密度比水小；通過(guò)生成的氣體具有能燃燒的特性，推斷可能是氫氣等。學(xué)生能感覺(jué)到樂(lè)趣。通過(guò)展示模型，讓學(xué)生觀察描繪，寫出構(gòu)造式，構(gòu)造簡(jiǎn)式，討論構(gòu)造特征。讓學(xué)生開(kāi)展探究，推斷乙醇可能具有的化學(xué)性質(zhì)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。這節(jié)課的教學(xué)中，看出學(xué)生的動(dòng)手操作才能很差，在以后的教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)才能的培養(yǎng)，能做的實(shí)驗(yàn)必須做，沒(méi)有條件創(chuàng)造條件也要做.化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)2【關(guān)鍵詞】：^p：氧化復(fù)原反響化學(xué)概念教學(xué)設(shè)計(jì)改革措施氧化復(fù)原反響是化學(xué)課程中非常關(guān)鍵的內(nèi)容，對(duì)探究物質(zhì)反響原理、理解消費(fèi)生活實(shí)例、改良化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于根底性知識(shí)，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò)，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化復(fù)原反響的研究是有必要的。一、氧化復(fù)原反響知識(shí)體系學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化復(fù)原反響，對(duì)這種反響類型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反響。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化復(fù)原反響進(jìn)展分析^p。很多老師認(rèn)為氧化復(fù)原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至疑心自己的正確認(rèn)知。教材將氧化復(fù)原反響的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對(duì)抽象的化學(xué)概念，老師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過(guò)交流和總結(jié)的方式探究相關(guān)知識(shí)。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。老師應(yīng)該從學(xué)生理解的局部入手分析^p，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)絡(luò)在一起，做出螺旋式的內(nèi)容晉級(jí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架。氧化復(fù)原反響知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反響類型看，給學(xué)生開(kāi)設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反響；從能量轉(zhuǎn)化看，反響中電子的定向挪動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對(duì)能量本質(zhì)有新的理解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反響規(guī)律，理解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)的特性。二、氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計(jì)氧化復(fù)原反響教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這局部知識(shí)表達(dá)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得老師們深化分析^p。在教學(xué)中老師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)展理解。每局部?jī)?nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)展講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)歷對(duì)氧化復(fù)原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)展了詳細(xì)說(shuō)明。1.電子轉(zhuǎn)移局部教學(xué)設(shè)計(jì)無(wú)論怎么說(shuō)，氧化復(fù)原反響教學(xué)是在抽象思維的根底上開(kāi)展的，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)場(chǎng)，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這局部?jī)?nèi)容是氧化復(fù)原反響中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本根據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)展講解，啟發(fā)學(xué)生考慮反響方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分理解后，將氧化復(fù)原反響與其他三種反響類型進(jìn)展比擬，得出氧化復(fù)原反響的共性：反響前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在接下來(lái)的教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生考慮“如何分析^p氧化復(fù)原反響”這個(gè)問(wèn)題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)考慮采用怎樣的方式可以將氧化復(fù)原反響的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)展“雙線橋法分析^p電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨老師的思路進(jìn)展雙線橋法分析^p電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析^p元素化合價(jià)的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化復(fù)原反響分析^p中最關(guān)鍵的方法和根據(jù)，老師應(yīng)該將課程的一局部時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)展氧化復(fù)原反響的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析^p問(wèn)題，得到自己需要的信息。2.氧化劑、復(fù)原劑局部教學(xué)設(shè)計(jì)氧化劑、復(fù)原劑是對(duì)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、復(fù)原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這局部知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性進(jìn)展歸納，幫助學(xué)習(xí)者考慮物質(zhì)氧化性復(fù)原性的強(qiáng)弱規(guī)律。老師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)展串聯(lián)和講解。這一局部教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、復(fù)原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反響方程式〔如：2Cu+O2=2Cuo〕入手分析^p，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)展定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。第二階段：在此根底上研究物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，做出對(duì)氧化劑、復(fù)原劑的初步利用探究，并在大量化學(xué)反響案例中分析^p氧化劑、復(fù)原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和復(fù)原性為跳板，進(jìn)展知識(shí)遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，考慮氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化復(fù)原反響與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)絡(luò)起來(lái)，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待。經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原那么、氧化劑和復(fù)原劑、氧化性和復(fù)原性等詳細(xì)角度理解整個(gè)氧化復(fù)原反響的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值，對(duì)氧化復(fù)原反響在其他章節(jié)的利用不感到生疏。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化復(fù)原反響知識(shí)體系盤活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}才能。氧化復(fù)原反響教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握根本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維，將各局部關(guān)于氧化復(fù)原反響的知識(shí)有機(jī)地交融在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。老師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶著學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，進(jìn)步學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用才能?！緟⒖嘉墨I(xiàn)】：^p：[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)高一學(xué)生氧化復(fù)原反響概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.[2]汪寧.氧化復(fù)原反響在高中化學(xué)教科書中位置的分析^p[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報(bào)，20xx〔09〕.[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)3知識(shí)與技能1、理解飽和溶液的涵義2、理解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。過(guò)程與方法運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展的積極作用。教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究多媒體課題:2課時(shí)教學(xué)過(guò)程:情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中終究能不能無(wú)限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說(shuō)話。講授新課:[活動(dòng)與探究一]操作往20mL水中參加5gNaCl再參加5gNaCl再參加5mL水現(xiàn)象結(jié)論[活動(dòng)與探究二]操作現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀攪拌再加5g硝酸鉀攪拌……加熱再加5g硝酸鉀攪拌冷卻提問(wèn):同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么?小結(jié):說(shuō)明在一定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之那么是不飽和溶液。引導(dǎo)分析^p:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來(lái)分析^p)小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。媒體播放:海水曬鹽的過(guò)程總結(jié):略作業(yè):新學(xué)案教后:第二課時(shí):討論:P35頁(yè)——在上面的活動(dòng)與探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否一樣?分析^p、討論:由此可見(jiàn),當(dāng)要比擬不同物質(zhì)的溶解情況時(shí),最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?設(shè)問(wèn):用一杯水和一盆水來(lái)分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎?小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?分析^p:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;到達(dá)飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。閱讀:P36頁(yè):溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P37頁(yè):資料討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易____?講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。讀表:P36頁(yè)表9—1指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。討論〈投影〉:1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?小結(jié):溶解度曲線所表示的意義過(guò)渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點(diǎn)呢?討論:1.P38頁(yè)討論2.燒開(kāi)水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說(shuō)明了什么?小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問(wèn)題嗎?課堂練習(xí):課后習(xí)題化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)4一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，實(shí)在進(jìn)步課堂的實(shí)效性，以到達(dá)事半功倍的效果。進(jìn)步課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為根本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以老師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維才能。二、教材分析^p“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對(duì)環(huán)境的影響。其中1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些平安知識(shí)。利用燃燒反響的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用處，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，表達(dá)了新課程改革的理論聯(lián)絡(luò)理論的科學(xué)理念。三、學(xué)情分析^p本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見(jiàn)的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過(guò)與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和理論才能。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)開(kāi)展、新科技等相關(guān)的資料，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界。四、教學(xué)目的知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，理解易燃物和易爆物的平安知識(shí)。2、知道化石燃料是人類重要的自然資，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)理解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。理解化學(xué)反響中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。3、理解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔燃料及各種能的重要性。過(guò)程和方法：1、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)展分析^p得出結(jié)論的科學(xué)方法；2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析^p化石燃料燃燒在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的污染；3、通過(guò)對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比擬、分類、歸納、概括等信息加工才能。五教學(xué)策略1．組織學(xué)生討論并舉例說(shuō)明火對(duì)人類生存的意義。2．根據(jù)課本“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③到達(dá)著火點(diǎn)說(shuō)明：①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反響。②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。3．根據(jù)生活常識(shí)，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］，總結(jié)出滅火原理。4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識(shí)，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油庫(kù)、商場(chǎng)等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，組織消防演習(xí)方案評(píng)比，強(qiáng)化消防平安意識(shí)。5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)5知識(shí)與技能1、理解中學(xué)化學(xué)中典型的放熱、吸熱反響。2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的研究方法，強(qiáng)化吸熱反響和放熱反響的涵義。過(guò)程與方法1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)全面觀察和記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，從感性認(rèn)識(shí)到理性分析^p，形成科學(xué)抽象，從而學(xué)會(huì)感知放熱、吸熱反響的方法。2、學(xué)會(huì)與同伴協(xié)作完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)在交流、討論、合作中學(xué)習(xí)和考慮。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和勇于探究的精神。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的態(tài)度和合作參與實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的熱情。教學(xué)重點(diǎn)感受研究化學(xué)反響中熱量變化的過(guò)程和方法。教學(xué)難點(diǎn)選擇設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反響吸收或放出的熱量。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)準(zhǔn)備：投影儀、溫度計(jì)、玻璃棒、燒杯、100mL量筒、玻璃片、砂紙、試管、滴管、研缽6mol/LHCl溶液、2mol/LHCl溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/LKOH溶液、2mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶體、NH4Cl固體、鎂帶、鋁條、蒸餾水教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：在化學(xué)反響中，同物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨著質(zhì)量守恒一樣，能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中也伴隨著能量守恒，也就是“能量守恒定律”。質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是兩條根本的自然定律?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，同樣也要遵守能量守恒定律?；瘜W(xué)反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。有些反響是吸熱反響，有些反響是放熱反響。我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。閱讀【實(shí)驗(yàn)2－1】學(xué)生書寫該反響方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑完成【實(shí)驗(yàn)2－1】和增加的實(shí)驗(yàn)：鎂帶與6mol/L鹽酸的反響。交流討論：1、該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？2、為什么要用砂紙打磨鋁片、鎂帶？引導(dǎo)學(xué)生交流與探究：怎樣感知該反響是放熱還是吸熱？當(dāng)眼睛看不到熱量變化時(shí)，用什么簡(jiǎn)易方法理解該反響的熱量變化？實(shí)驗(yàn)記錄：眼睛看到的現(xiàn)象其他感知熱量變化的方式在兩支試管中分別參加2mL6mol/LHCl溶液向一支試管中插入打磨光的鋁條向另支試管中放入打磨光的鎂帶結(jié)論演示【實(shí)驗(yàn)2－2】引導(dǎo)學(xué)生探究問(wèn)題：1、為什么要將Ba(OH)2·8H20晶體研磨成粉末？2、為什么用玻璃棒快速攪拌混合物？3、怎樣感知該反響是放熱還是吸熱？學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)記錄：現(xiàn)象結(jié)論師生共同書寫反響方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O學(xué)生分組完成【實(shí)驗(yàn)2－3】2mol/L鹽酸與2mol/LNaOH溶液、2mol/LHNO3溶液與2mol/LKOH溶液、2mol/L鹽酸與2mol/LKOH溶液的酸堿中和反響。先討論實(shí)驗(yàn)中注意問(wèn)題：1、酸、堿的濃度及用量。2、使用溫度計(jì)怎樣能使誤差最小。學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)記錄：反響物及用量第一組第二組第三組酸2mol/L鹽酸50mL2mol/LHNO3溶液50mL2mol/L鹽酸50mL堿2mol/LNaOH溶液50mL2mol/LKOH溶液50mL2mol/LKOH溶液50mL眼睛觀察或用手觸摸混合前溫度混合后溫度結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展歸納和概括討論上表中溫度差接近的原因。請(qǐng)學(xué)生談?wù)劯惺芑瘜W(xué)反響中熱量變化的過(guò)程和方法上的收獲、對(duì)自己表現(xiàn)的評(píng)價(jià)。課堂小結(jié)：化學(xué)反響伴隨著能量變化是化學(xué)反響的根本特征之一?；瘜W(xué)能通過(guò)化學(xué)反響轉(zhuǎn)化為熱能，提供了人類生存和開(kāi)展需要的能量和動(dòng)力，而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)展化工消費(fèi)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。投影課后探究問(wèn)題：1、酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。假如要通過(guò)實(shí)驗(yàn)較準(zhǔn)確地測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反響的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作技巧時(shí)要注意那些問(wèn)題？如何設(shè)計(jì)并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)？如何計(jì)算？請(qǐng)與同學(xué)討論、交流。2、除了觸摸、使用溫度計(jì)和觀察少量水是否結(jié)冰的方法外，還有沒(méi)有其他指示一個(gè)化學(xué)反響放熱或吸熱的方法，將可行的方法列舉出來(lái)，并根據(jù)這些方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在定性實(shí)驗(yàn)根底上，能否認(rèn)量測(cè)定這些反響所放出或吸收的熱量？假如能，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？作業(yè)：理解人類利用能的歷史?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)6教學(xué)目的一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的概念。2.化學(xué)方程式的書寫原那么和書寫方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法。教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。教學(xué)工具多媒體教學(xué)過(guò)程(一)明確目的(二)整體感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)展書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題?[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最根底的語(yǔ)言，通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反響的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反響物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子。[老師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的根底上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反響并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c+o2===co2123244[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反響物、生成物和反響條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反響，能生成44份質(zhì)量的co2。[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反響物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反響：kclo3===kcl+o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法[老師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原那么?(2)詳細(xì)書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。[板書]：1.書寫原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底;二是遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式;[老師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書寫原那么及配平方法。[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析^p出現(xiàn)的錯(cuò)誤及考前須知。[提問(wèn)]：①什么是化學(xué)方程式的配平，②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論根底?[目的意圖]：加深理解，純熟掌握配平方法。[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁(yè)第三自然段。[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。[老師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反響講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“=”表示的意義)。[板書]：2kclo3==2kcl+3o2↑2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2=245=149=961.含義：[質(zhì)]：說(shuō)明化學(xué)反響中反響物和生成物即反響進(jìn)展的條件。[量]：說(shuō)明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)互相練習(xí)讀法。[老師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反響物，右寫生成物;中間連等號(hào)，條件要注清;生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。2.最小公倍數(shù)配平法步驟：①找出在反響式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的打破口。②求它的最小公倍數(shù)。③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。④把橫線改成等號(hào)。⑤檢查?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)7一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析^p問(wèn)題和解決問(wèn)題的才能，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改良學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)形式，通過(guò)對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析^p，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和考慮，在老師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反響的特點(diǎn)。再通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從詳細(xì)到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反響，但是并不熟悉，運(yùn)用也不純熟，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反響方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反響能否進(jìn)展，反響進(jìn)展的劇烈程度等情況進(jìn)展認(rèn)真觀察、比擬即可。而將對(duì)置換反響特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運(yùn)用置換反響。二、教案課題金屬的化學(xué)性質(zhì)授課人李秀波學(xué)校河南大學(xué)附屬中學(xué)教學(xué)目的1、知識(shí)目的：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反響；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反響能否發(fā)生進(jìn)展簡(jiǎn)單的判斷。2、才能目的：對(duì)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析^p的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察才能、探究才能、分析^p和解決問(wèn)題的才能以及交流協(xié)作才能。能用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3、情感目的：①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃重興趣。②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析^p，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)1、用置換反響和金屬活動(dòng)性順序判斷反響能否發(fā)生。2、用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。儀器、藥品試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差異的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反響有哪些呢？它們反響的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反響可知：通常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響。如今我們先來(lái)探究金屬與氧氣反響的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反響的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3fe＋2o2fe3o42mg＋o22mgo4al＋3o22al2o3zn＋h2so4＝znso4＋h2↑fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)絡(luò)生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反響1、常溫能反響：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反響：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反響：以金、銀為代表?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)8一、教學(xué)目的:1、知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)化學(xué)反響的類型及其變化規(guī)律，使學(xué)生對(duì)四種反響類型的概念和特征有更深化的理解，可以準(zhǔn)確地判斷一些常見(jiàn)化學(xué)反響的根本類型。2、過(guò)程與方法：通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過(guò)互動(dòng)與游戲激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過(guò)恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練進(jìn)步學(xué)生分析^p問(wèn)題與解決問(wèn)題的才能。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)合作探究對(duì)化學(xué)根本反響類型及其規(guī)律的研究，找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)提升解決問(wèn)題的才能，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。二、教學(xué)重、難點(diǎn):1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見(jiàn)化學(xué)反響所屬的根本類型。2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用根本反響類型相關(guān)知識(shí)的解題才能。三、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)、比照、歸納、總結(jié)、探究與講解等方法；四、教學(xué)手段：習(xí)題演練、游戲活動(dòng)、多媒體展示；五、教學(xué)過(guò)程:【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩(shī)《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩(shī)歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩(shī)歌中說(shuō)明的化學(xué)反響，進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式，并判斷其所屬化學(xué)反響的根本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫，并指出其所屬類型?！編煛恳龑?dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大根本反響的概念及其特點(diǎn)。我們學(xué)過(guò)的四大根本反響是哪四大根本反響類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)?！旧糠謩e答復(fù)，老師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。老師注意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。及時(shí)穩(wěn)固練習(xí)：〔學(xué)生配有學(xué)案〕1.化合反響：[搶答題]以下說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):(1)化合反響的反響物一定都是單質(zhì)(2)化合反響的反響物一定是兩種物質(zhì)小小歸納1：化合反響前后，元素的化合價(jià)2.分解反響：[搶答題]以下說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):(1)分解反響的生成物一定都是單質(zhì)(2)分解反響的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2：分解反響前后，元素的化合價(jià)3.置換反響：[搶答題](1)試著說(shuō)出你所知道的置換反響。(2)CO復(fù)原Fe2O3是不是置換反響？小小歸納3：置換反響前后，元素的化合價(jià)4.復(fù)分解反響的條件[想一想來(lái)?yè)尨餧請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式！(1)兩種化合物的反響一定是復(fù)分解反響嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？________________________________________________________________(2)試著說(shuō)出你所知道的復(fù)分解反響。小小歸納4：復(fù)分解反響前后，元素的化合價(jià)【師】引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先準(zhǔn)備好A、B、C、D四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過(guò)合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大根本反響的變化形式。通過(guò)游戲的活潑氣氛，讓學(xué)生在快樂(lè)中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)9教材分析^p本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三局部?jī)?nèi)容。此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的根本成分，如今他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造，就應(yīng)該從微觀構(gòu)造的角度對(duì)元素下一個(gè)比擬確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此也是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生理解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。學(xué)生在學(xué)本單元內(nèi)容之前，并沒(méi)學(xué)過(guò)多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)生比擬早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)根底，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)情分析^p在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)涉及了“元素”，比方緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對(duì)元素已經(jīng)有一定感性的認(rèn)識(shí)，但元素的概念比擬抽象，因此在概念的形成過(guò)程中，最好還是從分析^p詳細(xì)物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，但凡核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為同一類，稱為氧元素，所以要求學(xué)生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時(shí)候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。學(xué)生搞不清在分析^p物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀構(gòu)造時(shí)用“原子”，所以在本節(jié)教學(xué)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面逐個(gè)對(duì)難點(diǎn)進(jìn)展打破。1、注意和前面有關(guān)原子的知識(shí)進(jìn)展區(qū)別和比照。2、組織好本課題有關(guān)的活動(dòng)與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。3、組織好本課題的課堂討論。4、使學(xué)生把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。教學(xué)目的1、知識(shí)與技能〔1〕理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)；〔2〕理解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)；〔3〕初步認(rèn)識(shí)元素周期表，利用周期表查取一些簡(jiǎn)單信息。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)元素知識(shí)的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)絡(luò)生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的才能。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處。通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)所含元素含量確實(shí)定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的好習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)教學(xué)難點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)的含義，能用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)10教學(xué)目的：1、知識(shí)與技能⑴、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，從微觀的角度理解溶液形成的兩種變化過(guò)程和吸熱、放熱現(xiàn)象。⑵、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見(jiàn)的幾種溶劑。⑶、理解乳濁液的形成，知道幾種常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，并能簡(jiǎn)單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。2、過(guò)程與方法⑴、通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹和考慮，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展簡(jiǎn)單的描繪，并進(jìn)展簡(jiǎn)單的分析^p。⑵、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)與生活、消費(fèi)的嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)的價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)思路：一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【老師表達(dá)】同學(xué)們喝過(guò)糖水嗎？嘗過(guò)鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因?yàn)樘撬望}水中溶解了糖和鹽。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)“溶液的形成”。二、合作交流，解讀探究1、溶液的形成活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)生活中糖水的形成【回憶考慮】生活中大家都喝過(guò)糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來(lái)分析^p這個(gè)過(guò)程嗎？【總結(jié)交流】師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析^p三者之間的關(guān)系。〔結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，老師可以簡(jiǎn)單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。〕活動(dòng)二：理解溶液在消費(fèi)生活中的用處【討論交流】生活、消費(fèi)中你見(jiàn)過(guò)哪些有關(guān)溶液的用處？〔化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反響可以加快反響；植物的無(wú)土栽培技術(shù)；醫(yī)療過(guò)程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時(shí)用噴泉的形式增加含氧量等?！?、乳濁液的形成活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)生活中乳化現(xiàn)象【討論交流】結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，回憶生活中使用洗滌劑的過(guò)程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象?！究偨Y(jié)交流】共同總結(jié)乳濁液的概念，理解生活中的乳化現(xiàn)象?！灿孟礈靹┣逑从臀邸郴顒?dòng)四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象【討論交流】根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？【師生總結(jié)】“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物，而“乳濁液”那么是一種液體被分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物?！叭芙狻迸c“乳化”是一種過(guò)程，詳細(xì)區(qū)別如上。3、溶解過(guò)程中的吸熱和放熱活動(dòng)五：探究溶解過(guò)程中的.吸熱和放熱現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】學(xué)生根據(jù)教材第30頁(yè)“活動(dòng)與探究”內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！鹃喿x教材】學(xué)生閱讀教材中第31頁(yè)的內(nèi)容，理解溶解過(guò)程中的“擴(kuò)散”和“水合”過(guò)程。三、應(yīng)用遷移，穩(wěn)固進(jìn)步【考慮練習(xí)】完成教材第33頁(yè)中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。四、總結(jié)反思，拓展延伸【總結(jié)反思】學(xué)完本節(jié)課，我們知識(shí)了哪些內(nèi)容？【拓展資料】教材第31頁(yè)的“資料”內(nèi)容。五、布置作業(yè)1、教材第33頁(yè)“習(xí)題”第4題。2、教材第32頁(yè)的“家庭小實(shí)驗(yàn)”?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)11【目的要求】:1.掌握酸的分類和命名以及酸的通性；2．理解金屬活動(dòng)順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反響能否發(fā)生，培養(yǎng)分析^p和解題才能；3.理解中和反響，理解它在消費(fèi)和科研中的應(yīng)用；4.理解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對(duì)消費(fèi)的意義。【重、難點(diǎn)】:1.酸的分類和命名；2.溶液的PH值；【教學(xué)方法】:實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，分析^p比照，總結(jié)歸納，練習(xí)穩(wěn)固【教具】:銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水【教學(xué)過(guò)程】:復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的酸。投影：觀察以下兩組酸在組成上有何特點(diǎn)？電離出氫離子個(gè)數(shù)如何？H2SO4HClHNO3H2SH2CO3HFH3PO4HIH2SO3HBr歸納：酸的分類和命名投影：含氧酸無(wú)氧酸一元酸HNO3HClHFHI二元酸H2SO4H2CO3H2S三元酸H3PO4練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2學(xué)生活動(dòng)：寫出以下反響的化學(xué)方程式并總結(jié)反響規(guī)律(1)Al+HClFe+H2SO4(2)Fe2O3+HClCuO+H2SO4Fe2O3+HNO3(3)HCl+NaOHH2SO4+Ba(OH)2HNO3+Cu(OH)2(4)HCl+AgNO3HCl+CaCO3H2SO4+BaCl2H2SO4+Na2SO4提問(wèn)：回憶鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來(lái)看，有何共同點(diǎn)？提問(wèn)：是否所有的金屬都能與酸反響放出氫氣？演示實(shí)驗(yàn)：Cu+HCl;Ag+HCl討論：哪些金屬才能與酸反響放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？講解：金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反響的條件練習(xí)：判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生置換反響？Fe+HClCu+H2SO4Al+HNO3Pb+HClMg+HNO3Zn+HClNa+HClSn+H2SO4Hg+H2SO4提問(wèn)：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)〔少數(shù)與水反響；與酸反響〕2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無(wú)色為止化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)12化學(xué)是九年級(jí)才開(kāi)設(shè)的一門課程，對(duì)于剛上九年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，還是一門全新的課程，如何上好第一節(jié)化學(xué)課，就顯得尤為重要。萬(wàn)事開(kāi)頭難，假如頭開(kāi)的好，那么會(huì)事半功倍。作為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙老師，該如何去上好這第一節(jié)課？一、首先要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣達(dá)爾文在自傳中寫到：“沉溺于自己感興趣的東西，就會(huì)主動(dòng)而深化理解任何復(fù)雜的問(wèn)題?！睂W(xué)生只有對(duì)學(xué)習(xí)感興趣，他才能把學(xué)習(xí)當(dāng)成一件既輕松又愉快的事情，才能樂(lè)學(xué)、會(huì)學(xué)、勤學(xué)。因此第一節(jié)課的首要任務(wù)是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)，明晰、生動(dòng)和神奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，具有其他教學(xué)手段無(wú)法替代的功能。于是，課堂上我準(zhǔn)備了幾個(gè)有代表性的小實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：在上第一節(jié)化學(xué)課的前一天，布置有條件的同學(xué)在第二天上化學(xué)課時(shí)自帶一瓶飲料。上課時(shí)，因天氣炎熱，往往還沒(méi)有等老師說(shuō)明帶飲料的目的，有的同學(xué)就已經(jīng)開(kāi)場(chǎng)喝飲料了，由于每個(gè)同學(xué)的口味不同，帶的飲料也不盡一樣，有礦泉水、可樂(lè)、茶水、果汁、紅牛等，這時(shí)可引導(dǎo)同學(xué)們觀察，為什么有的同學(xué)喝的飲料會(huì)冒氣泡呢？在開(kāi)可樂(lè)、紅牛時(shí)為什么還會(huì)有響聲呢？同學(xué)們議論開(kāi)了，有的說(shuō)是有氣體出來(lái)、有的說(shuō)是有霧出來(lái)、有的說(shuō)是有二氧化碳?xì)怏w出來(lái)……老師肯定了有二氧化碳?xì)怏w出來(lái)后，進(jìn)一步追問(wèn)：為什么可樂(lè)、紅牛等飲料會(huì)有二氧化碳?xì)怏w從瓶?jī)?nèi)出來(lái)而礦泉水、茶水、果汁等卻沒(méi)有呢？為什么喝有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的飲料會(huì)更容易解渴呢？為什么二氧化碳?xì)怏w從瓶?jī)?nèi)出來(lái)時(shí)還會(huì)有響聲呢？老師小結(jié)：這些知識(shí)等到我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的知識(shí)及氣體溶解度的知識(shí)后，大家就明白了。實(shí)驗(yàn)二：老師拿出一張白紙，請(qǐng)一位同學(xué)幫助用噴霧器向紙上噴“水”，紙上立即顯示出紅色的“我一定能學(xué)好化學(xué)！”幾個(gè)字，過(guò)一會(huì)兒，再請(qǐng)一位同學(xué)幫助用噴霧器向紙上噴“水”，紅色的字沒(méi)有了〔說(shuō)明：老師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學(xué)噴的“水”是酚酞試液，第二位同學(xué)噴的“水”是稀鹽酸，學(xué)生在沒(méi)有學(xué)習(xí)化學(xué)之前，往往認(rèn)為無(wú)色液體就是水〕。學(xué)生感到非常好奇，有的同學(xué)會(huì)說(shuō)，老師你用的水有問(wèn)題，我怎么做不到呢？老師適時(shí)小結(jié)并鼓勵(lì)學(xué)生：我用的當(dāng)然不是你們平時(shí)用的水，水是一種化學(xué)物質(zhì)，無(wú)色的液體不一定是水，當(dāng)你們學(xué)習(xí)了化學(xué)中水的知識(shí)和酸、堿知識(shí)后，你們就知道為什么了。在同學(xué)們喜歡觀看的魔術(shù)表演中，也用到了許多化學(xué)知識(shí)。實(shí)驗(yàn)三：四只小試管，均裝等量無(wú)色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來(lái)水，分別請(qǐng)四位同學(xué)向試管內(nèi)吹氣。結(jié)果，有兩位同學(xué)的試管內(nèi)液體變渾濁了，而另兩位同學(xué)的試管內(nèi)液體卻沒(méi)有變化。同學(xué)們就會(huì)提出許多質(zhì)疑，為什么同樣是“水”(在沒(méi)有學(xué)習(xí)化學(xué)前，大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有顏色的液體就是水)，吹入氣體后卻出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢？老師及時(shí)解疑，因?yàn)槠渲杏袃芍辉嚬軆?nèi)裝的并不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當(dāng)吹入人休呼出的氣體時(shí)，就變渾濁了。二、聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際，自然引入化學(xué)知識(shí)在第一節(jié)課，我還挖掘了一些化學(xué)與我們生活相聯(lián)絡(luò)的例子，從生活中學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)入手，提出問(wèn)題：空氣為什么能供應(yīng)人呼吸，我們吃的食鹽和食醋成分分別是什么？液化氣為什么會(huì)燃燒？吃油脂多的食物人會(huì)發(fā)胖？那油脂的主要成分是什么？吸煙有害安康，煙中含有什么成分？為什么在冬季密閉的屋子里燒爐子取暖容易中毒？使用農(nóng)藥要注意什么？夏天為什么盛放碳銨的屋子會(huì)充滿了化肥味？白色污染等等，把學(xué)生引入一個(gè)神秘而又親近的世界，讓他們?cè)诟杏X(jué)化學(xué)就在自己身邊的同時(shí)，去考慮為什么，在一個(gè)個(gè)的問(wèn)題面前，不禁讓他們想去探究，提醒真相。三、引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法學(xué)習(xí)沒(méi)有一成不變的方法，俗話說(shuō)：“條條道路通羅馬！”就是這個(gè)道理。各門學(xué)科的學(xué)習(xí)方法根本上是一樣的，最關(guān)健的是一個(gè)“勤”字，沒(méi)有汗水的付出就沒(méi)有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識(shí)直接裝進(jìn)去。但化學(xué)作為一門根底自然科學(xué)，學(xué)習(xí)的時(shí)候也有其獨(dú)特的地方，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的，認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)健，從實(shí)驗(yàn)中來(lái)，到實(shí)驗(yàn)中去。要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)根本概念和根底知識(shí)的理解，在理解的根底上，再做一些具有針對(duì)性的習(xí)題，從而穩(wěn)固對(duì)課本知識(shí)的掌握。擅長(zhǎng)對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)展總結(jié)歸納，由點(diǎn)到面，舉一反三，真正做到融會(huì)貫穿。四、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心化學(xué)對(duì)于九年級(jí)的每個(gè)同學(xué)來(lái)說(shuō)，都是一門“新”的學(xué)科，“新”是大家都是第一次學(xué)習(xí)化學(xué)，但這門學(xué)科已存在幾百年了，其實(shí)也不“新”。對(duì)事物的認(rèn)識(shí)，每個(gè)人都是由不會(huì)到會(huì)的過(guò)程，就和我們學(xué)走路一樣，有誰(shuí)天生就會(huì)走路呢？除了沒(méi)有腿的以外，我們都能學(xué)會(huì)走路，學(xué)習(xí)化學(xué)也是一樣，只是有的同學(xué)能更快的掌握好化學(xué)知識(shí)，有些同學(xué)可能會(huì)更慢點(diǎn)掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說(shuō)得好：“笨鳥先飛”、“勤能補(bǔ)拙”。所以，只要我們肯下功夫，注意觀察，擅長(zhǎng)歸納，我們每一位學(xué)生都可以學(xué)好化學(xué)的?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)13教學(xué)目的知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，可以準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極;正確書寫兩極所發(fā)生的反響及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反響，還是復(fù)原反響;掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。才能培養(yǎng)：通過(guò)看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)才能;通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自理論感悟求知過(guò)程，培養(yǎng)觀察才能、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能，以及分析^p問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能;通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維才能，概括總結(jié)的才能，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的才能?？茖W(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析^p得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，進(jìn)步學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神?？茖W(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析^p實(shí)驗(yàn)過(guò)程，結(jié)合電極上的氧化復(fù)原反響，得出電解的概念，通過(guò)分析^p過(guò)程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析^p問(wèn)題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn):電解的根本原理;離子放電順序。學(xué)習(xí)分析^p問(wèn)題的方法，從而進(jìn)步解決問(wèn)題的才能。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?〔總結(jié)〕構(gòu)成原電池的條件：1.活潑性不同的兩個(gè)電極;2.電解質(zhì)溶液;3.形成閉合電路;考慮，答復(fù)。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移;復(fù)習(xí)穩(wěn)固原電池的組成條件和電極反響及原電池的兩極判斷方法。4.自發(fā)氧化復(fù)原反響?！餐队帮@示〕如以下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并答復(fù)在兩極發(fā)生了什么反響?師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化?2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。寫出電極反響：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反響C：Cu2++2e=Cu復(fù)原反響總反響方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照?！苍O(shè)疑〕設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)〔投影顯示〕1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒外表現(xiàn)象(圖1);2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒外表變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電的正極和負(fù)極相分組實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。答復(fù)：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電正極相連的一端碳棒上有使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。分析^p整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使潮濕淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手才能，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察才能，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)才能及團(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)才能及口頭表達(dá)才能。連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用潮濕的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。要求：操作標(biāo)準(zhǔn)，注意平安?！蔡釂?wèn)〕三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何?〔評(píng)價(jià)〕學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。〔講述〕在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電正極相連的電極叫陽(yáng)極?！舶鍟畴娯?fù)極-陰極電解池正極-陽(yáng)極陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)設(shè)計(jì)意圖〔質(zhì)疑〕為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?〔提示〕討論提綱〔投影顯示〕1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的?2.接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反響?〔總結(jié)板書〕通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑討論分析^p，答復(fù)：1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由挪動(dòng)。2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極挪動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極挪動(dòng)。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次考慮，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析^p方法在教學(xué)中潛移默化的浸透。實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)14【教學(xué)目的】知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；理解氮的用處。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)考慮，從原子構(gòu)造特征來(lái)分析^p其相應(yīng)構(gòu)造。情感態(tài)度與價(jià)值觀：有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于消費(fèi)生活理論的意識(shí)，可以對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷；【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造和化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)講:這節(jié)課