化學說課稿匯總八篇

第頁共頁化學說課稿匯總八篇【精華】化學說課稿匯總八篇化學說課稿篇1一、教材的地位和作用在中學階段的根本概念、根底理論知識中，氧化復原反響貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化復原反響是一種常見的化學反響類型，是研究化學反響的一個重要課題。掌握氧化復原反響的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要根底。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化復原反響的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化復原反響打交道。氧化復原反響像原子構造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進展辯證唯物教育的好教材。氧化和復原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復原反響發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化復原反響中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、教學目的1、知識技能目的：復習穩(wěn)固初中化學四種根本反響類型和有關氧化反響、復原反響的知識，使學生認識化學反響有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析^p、判斷、理解氧化復原反響，并學會利用“雙線橋”分析^p氧化復原反響。2、才能方法目的：通過氧化復原反響概念的教學，培養(yǎng)學生準確描繪概念、比擬辨析概念的才能；通過對問題的討論培養(yǎng)學生擅長考慮、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的才能；對學生進展對立統(tǒng)一等辯證唯物教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為可以辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。3、情感態(tài)度目的：通過氧化復原反響概念的演變，培養(yǎng)學生用開展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。三、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化復原反響，用“雙線橋”法分析^p氧化復原反響。難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析^p氧化復原反響，用“雙線橋”法分析^p氧化復原反響。學會討論式學習方法。四、教學方法學生在一年初中化學的根底上學習氧化復原反響，從知識儲藏上來講，他們的化學知識是非常有限的；從才能方面來看，他們認識問題、分析^p問題的才能也是有限的。從知識構造的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化復原反響對學生來說是有相當難度的。老師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式五、學習方法學生在老師的引導下應積極考慮、主動探究，學習自主學習的方法。六、教材分析^p及重點突出、難點打破本節(jié)教材主要討論氧化復原反響、氧化劑和復原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：課時1：化學反響類型和氧化復原反響；課時2：氧化劑和復原劑，“雙線橋”法分析^p氧化復原反響；課時3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。教材首先復習初中四種根本類型的反響，以及氧化反響、復原反響〔得氧、失氧〕的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反響〔H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2〕的討論，說明初中所學的化學反響的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化復原反響。在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣復原氧化銅的反響為例，從得失氧的角度引出氧化復原反響的概念。接著引導學生通過討論，分析^p氧化復原反響與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化復原反響的特點。進而將氧化復原反響擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的根底上，又進一步討論了氧化復原反響與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化復原反響下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反響方程式分析^p電子得失，從氫氣和氯氣反響的方程式分析^p電子對偏移的情況，從而得出氧化復原反響的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化復原反響的本質(zhì)〔如大方解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移〕，從而更好的打破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析^p四種根本反響類型與氧化復原反響的關系?！驳谝徽n時〕第二部分主要討論氧化劑和復原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和復原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和復原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析^p氧化劑、復原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和復原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的內(nèi)容。再花相當?shù)臅r間進展“雙線橋”法分析^p氧化復原反響的教學，教學過程中特別要注意書寫的標準〔如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等〕。并進展相應的練習。本節(jié)最后簡介了氧化復原反響在工農(nóng)業(yè)消費、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化復原反響給人類帶來的危害和防治方法等。七、教學程序第一課時[復習]：從復習初中四大反響類型與氧化復原反響的關系入手，進入新課。從得氧失氧角度分析^pH2+cuo=cu+H2o氧化反響、復原反響、氧化劑、復原劑的定義。[討論]：完成課本討論〔投影片打出〕[產(chǎn)生疑問]：從討論結果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳復原氧化鐵終究屬于那種類型的反響？氫氣復原氧化銅到底是氧化反響還是復原反響？[引出課題]：今天的主要任務：學習氧化復原反響[討論]：仍從反響H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析^p〔前后四人一組，分析^p討論，由同學展示討論結果〕。[追問]：假設沒有氧的得失呢？得出氧化復原反響的特征[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？〔討論、答復〕[分析^p]：用電子轉移的觀點分析^p氧化復原反響的本質(zhì)。[討論]：四種根本類型的反響和氧化復原反響的關系。第二課時[復習]：氧化復原反響的特征和本質(zhì)，并舉例說明。[討論]：氧化劑和復原劑在化合價升降和電子轉移方面的表達，并得出氧化劑、復原劑的定義。[討論并小結]：記憶口訣[舉例]：初中所學的氧化劑和復原劑。[補充]：常見的氧化劑和復原劑。[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，理解氧化復原反響的應用和危害。八、板書設計氧化復原反響1、概念：從得失氧分析^pH2+cuo==cu+H2o得氧：H2氧化反響化合價升高失電子失氧：cuo復原反響化合價降低得電子2、特征：從化合價的變化分析^p3、本質(zhì)：從電子轉移分析^p4、氧化復原反響與四大根本反響類型的關系化學說課稿篇2今天我說課的內(nèi)容是《氯氣的性質(zhì)》，下面我將從三個方面來闡述我對本節(jié)課的教學。一、本節(jié)內(nèi)容在教材中的位置與作用本節(jié)課位于蘇教版必修1專題2、第1單元的內(nèi)容。本專題以珍貴的自然資海水為研究對象，引出如何從海水中提取重要的化學物質(zhì)，探究典型物質(zhì)的性質(zhì)和應用?！堵葰獾男再|(zhì)》是學生進入高中階段第一次接觸到元素及其化合物性質(zhì)的知識，是初中化學知識的延續(xù)，同時又為后面鈉、鎂、鋁、鐵、銅等知識的學習奠定了根底，并提供了方法和思路。二、新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求根據(jù)新課程標準，教學內(nèi)容及學生的認知特點，本節(jié)課應該到達如下的學習目的。1、理解氯氣的主要性質(zhì)，認識氯氣的用處。知道人們研究和認識化學物質(zhì)的主要途徑是實驗法。通過實驗探究進一步激發(fā)學生的學習興趣，增強學生的環(huán)境保護意識。2、《氯氣的性質(zhì)》在整個高中化學化學教學中具有核心的地位，本節(jié)課的重點是氯氣的化學性質(zhì)。難點是如何通過實驗探究培養(yǎng)學生分析^p問題、解決問題的才能。根據(jù)本節(jié)課特點和學生的認知規(guī)律。又由于學生學習任何知識的最正確途徑是由學生自己去探究發(fā)現(xiàn)，因此這節(jié)課我采用以實驗探究為主的教學方法進展教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析^p，讓學生歸納總結氯氣的性質(zhì)。三、教學思路和過程為了有效的完成學習目的，突出教學重點、打破教學難點，我主要按以下幾個環(huán)節(jié)展開。1、巧妙的利用一些資料和現(xiàn)實生活中氯氣的泄露，讓學生從中提取有用信息，歸納總結氯氣的物理性質(zhì)，氯氣有毒，一定要強調(diào)聞有毒氣體的方法，盡量防止對學生的安康造成危害，有意增加化學知識與生活的親密聯(lián)絡，使學消費生親近感，有效地降低了學習的難度，較好的表達了一種人文關心。2、理科課堂就是讓學生自己去見證奇跡的課堂，由于氯氣有毒，我們化學組經(jīng)過討論不再用集氣瓶搜集氯氣，而改用礦泉水瓶，口小密封性又好，盡可能減少氯氣對環(huán)境的污染。向裝有氯氣的礦泉水瓶中加水，奇跡出現(xiàn)了，水變成了黃綠色，瓶子變癟了，引導學生分析^p出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，加深學生對氯氣溶解性的認識，又為下一節(jié)課氯水性質(zhì)的探究提供藥品。學生畫出氯原子的構造示意圖，并推測化學性質(zhì)。(1)、因為氯氣有毒，同時又防止學習方法單一，因此有關氯氣化學性質(zhì)的學習，我使用演示實驗和播放錄像資料兩種方法。老師先演示兩個實驗：鈉在氯氣中的燃燒、氫氣在氯氣中的燃燒，學生觀察現(xiàn)象，書寫相關的化學方程式，播放三段視頻：銅在氯氣中的燃燒、鐵在氯氣中的燃燒、氫氣與氯氣在光照條件下的爆炸學生考慮：①、氯氣與變價金屬鐵反響時，生成高價鹽還是低價鹽？比照初中鐵與鹽酸反響，鐵元素化合價的變化，加深學生對氯氣這一化學性質(zhì)的理解。2、燃燒是否一定要有氧氣參加？3、關于習題設計，我根據(jù)學生導學案的完成情況和教學重點，設計針對性的練習，以利于學生對知識的理解、記憶和應用。4、小結主要通過提問的方式進展，為什么氯氣的性質(zhì)很活潑？氯氣有哪些性質(zhì)？調(diào)動學生的思維。培養(yǎng)學生歸納總結才能。說課到此完畢化學說課稿篇3一、說教材《氧化復原反響》是高中化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學階段的根本概念、根底理論知識中，《氧化復原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧化復原反響。只有讓學生掌握氧化復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。這部分內(nèi)容既復習了初中的根本類型反響及氧化反響、復原反響的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化復原反響的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)絡元素化合物知識的重要紐帶。氧化復原反響像原子構造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進展辯證唯物教育的好教材。氧化和復原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復原反響發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化復原反響中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、說學情學生在初中階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反響，學習過大量的化學反響，知道化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響等反響類型。但是沒有形成氧化復原反響的概念，無法分析^p比方一氧化碳和氧化鐵的反響類。初三化學教材對氧化復原反響的知識介紹比擬簡單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反響叫做復原反響。"對于氧化復原反響的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。三、說教學目的【知識與技能目的】〔1〕理解氧化復原反響、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化復原反響。〔2〕理解氧化劑、復原劑；氧化性、復原性；被氧化、被復原；氧化反響、復原反響；氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物五對概念：【過程與方法目的】〔1〕通過氧化復原反響概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深化性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學會用開展的目光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學。通過對氧化復原反響的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，〔2〕通過小組討論、代表匯報的形式使表達才能得到培養(yǎng)【情感態(tài)度與價值觀目的】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。四、說重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化復原反響；掌握氧化復原反響的概念難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析^p氧化復原反響五、說教法采用"問題引導-深化探究"的教學形式，并采用多媒體輔助教學。以氧化復原反響這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外表現(xiàn)象再到電子轉移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深化；并以根本類型反響與氧化復原反響的關系、氧化劑與復原劑、氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物等為輔線來充實根本概念；同時加以一定量的應用、練習來穩(wěn)固、深化和開展概念。六、說學法注重指導學生勤于考慮、表達完好、學會交流、擅長總結、學會比擬記憶等方法。七、說教學過程課程導入多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣復原氧化銅的實驗，請學生寫出反響方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反響屬于什么反響類型？氧化和復原反響是分別獨立進展的嗎？〔學生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反響、化合反響，CuO失去氧發(fā)生復原反響、置換反響。氧化反響和復原反響同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的?！程釂枹?Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-復原反響？〔學生認為不是，事實上這個反響是氧化復原反響?！吃谶@個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化復原反響進一步的認識，同時也進展"對立統(tǒng)一"的辨證唯物觀點教育?！程崾緦W生從化合價角度分析^p①②③三個反響的共同點，學生經(jīng)過討論、分析^p、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。新課講授通過引導同學分析^p①②③三個化學反響，得出氧化復原反響的概念：但凡有化合價升降的反響就是氧化復原反響。氧化復原反響的特征：元素化合價有升降。化學變化的本質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移親密相關，氧化復原反響中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子構造有親密的聯(lián)絡？這種聯(lián)絡是什么？同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。觀看完畢后，請同學寫出這兩個化學反響方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化復原反響前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？同學們討論，并在老師的引導下得出氧化復原反響的本質(zhì)：有電子轉移〔得失電子或共用電子對偏移〕，培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維。同學們總結出在氧化復原反響中，()元素化合價發(fā)生變化，在反響中反響物被氧化或被復原。引出氧化劑、復原劑概念的講述：在反響中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反響后化合價降低；復原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有復原性，反響后化合價升高。整個反響過程電子從復原劑轉移到氧化劑。穩(wěn)固與進步從以下兩個題目來穩(wěn)固學過的氧化復原反響知識：1.以下說法中正確的選項是〔〕A.氧化復原反響的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化反響和復原反響必然同時發(fā)生C.氧化劑在反響中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D.復原劑在反響中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反響制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,以下說法正確的選項是〔〕A.KClO3在反響中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反響中被氧化D.1molKClO3參加反響有2mol電子轉移〔探究〕各寫出一個符合以下條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化復原反響：①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復分解反響：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。并討論氧化復原反響與四種根本反響類型的關系。設計這個探究活動是為了聯(lián)絡舊知、穩(wěn)固新知展開考慮，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。使學生理解化學反響有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍。小結作業(yè)1.從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失〔轉移〕的觀點認識氧化復原概念的開展。2.氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉移3.氧化復原反響的特征：某些元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化4.氧化復原反響的判別根據(jù)：化合價是否發(fā)生變化5.氧化復原反響中的轉化關系為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。八、說板書板書采用提綱式，清楚明了地表達本節(jié)課的主要內(nèi)容：氧化復原反響一、定義失去〔或偏離〕電子的反響叫做氧化反響得到〔或偏向〕電子的反響叫做復原反響有電子轉移〔得失或偏移〕的反響是氧化復原反響二、氧化復原的電子轉移三、氧化劑-氧化性-得電子被復原-生成復原產(chǎn)物復原劑-復原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物化學說課稿篇4沉著說課學生在參與了課題2中的兩個探究活動后，對化學實驗的重要性已有初步的親身體驗，此時，不失時機地引導學生走進化學實驗室，是符合學生的心理特點的。教材首先利用實驗室的實物照片和簡短的文字闡述了走進化學實驗室的重要性和要求，然后引導學生進展藥品的取用、加熱和洗滌儀器等根本操作訓練。教材沒有采用單純的根本操作訓練的方法，而是結合詳細實驗和“活動與探究”等，引導學生在實驗和探究過程中，理解加熱等化學實驗根本操作方法，并在現(xiàn)象明顯的實驗過程中進展根本操作訓練，這樣更能激發(fā)學生的學習興趣。本教案設計時，充分表達了教材的設計特點，并力爭使學生在本課題的學習中做到手、腦并用，以進步他們的分析^p才能和實驗根本操作才能。教學目的1．知識與技能(1)知道化學實驗是進展科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。(2)能進展藥品的取用、加熱、洗滌儀器等根本實驗操作。2．過程與方法(1)學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。(2)能用文字和化學語言表述有關的信息，并用比擬、歸納等方法對獲取的信息進展加工。(3)初步養(yǎng)成良好的實驗習慣。3．情感態(tài)度與價值觀(1)增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、開展學習化學的興趣。(2)開展勤于考慮、嚴謹務實、勇于理論的科學精神。教學重點化學實驗根本操作。教學難點引導學生主動參與科學探究的過程。教學方法理論→理論→歸納→探究→激趣等。教具準備1．投影儀、錄像資料。2．鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導管的膠塞、量筒、水槽、燒杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸發(fā)皿、試管架、試管夾、試管刷、試管、錐形瓶、膠頭滴管、藥匙、坩堝鉗。3．碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、水。課時安排1課時教學過程[引言]我們知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段，故學習化學就必需要走進化學實驗室。[板書]課題3走進化學實驗室[講解]化學實驗室裝備有化學實驗儀器和化學試劑(藥品)。(引導學生觀看課本圖1≈#0;26、圖1≈#0;27和圖1≈#0;28)[師]大家實驗臺上放著的就是化學實驗室常用的化學實驗儀器，另外還有幾種化學試劑(分別是碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。[問]你能叫出這些儀器的名稱嗎?試一試![老師指導學生認識實驗臺上的實驗儀器(儀器種類如課本圖1≈#0;27所示)，并熟悉它們][過渡]當我們要在化學實驗室做實驗時，首先要熟悉實驗室規(guī)那么。(指導學生看課本圖1≈#0;30或?qū)嶒炇覂?nèi)的實驗室規(guī)那么)[師]請大家不要輕視這些規(guī)那么，因為它們是你平安地進展實驗并使實驗獲得成功的重要保證![講解]實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規(guī)那么，而實驗室的藥品在取用時也有一定的講究。為使我們能正確、快速、平安地進展實驗并獲得可靠的實驗結果，我們就必須學會用正確的方法來對它們進展操作。[板書]化學實驗根本操作[過渡]下面我們就來學習幾項最根本的化學實驗操作。首先，我們來學習藥品的取用。[板書]一、藥品的取用[講解]實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒性的。為了提醒人們注意，常用特別圖標進展明示。[指導學生看圖1≈#0;29(化學實驗室藥品的一些圖標)][介紹]化學實驗室的藥品主要有固體和液體兩類，氣體一般是現(xiàn)用現(xiàn)制。[觀察]實驗臺上放固體碳酸鈉和固體鋅的試劑瓶與放鹽酸、氫氧化鈉溶液的液體試劑瓶的瓶口有何區(qū)別?[生]放固體試劑的瓶口大，放液體試劑的瓶口小。[講解]瓶口較大的試劑瓶叫廣口瓶，瓶口較小的試試劑瓶叫細口瓶。[問]你覺得為什么會有這種區(qū)別?[生]瓶口大可方便取出固體，瓶口小可方便傾倒液體。[師]答復得非常正確![過渡]下面，就讓我們來練習固體藥品的取用。[板書]1．固體藥品的取用[講解]固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。[展示藥匙和鑷子]取用塊狀固體或金屬顆粒時的方法與取用粉末狀的固體的方法是有所區(qū)別的。[板書](1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法[邊講解邊演示]把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器漸漸地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。[學生練習實驗1≈#0;1]把鋅粒放入試管中。[板書](2)固體粉末狀藥品的取用[邊講解邊示范]往試管里裝入固體粉末時，為防止藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。[學生練習實驗1≈#0;2]往試管里裝入少量碳酸鈉粉末。[過渡]如今，我們來練習液體藥品的取用。[板書]2．液體藥品的取用[師]液體藥品通常盛放在細口瓶里。圖1≈#0;32是液體藥品取用的操作示意圖，仔細觀察該圖，并討論以下問題。[投影示出液體傾倒的操作示意圖和所要討論的問題][討論]1．細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上?2．傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快速倒還是緩慢地倒?3．拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處?4．倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處?(學生分組討論，并交流討論結果)[討論結果]1．細口瓶塞子倒放在桌子上是為了防止塞子沾染桌上的雜質(zhì)而污染試劑。2．瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止液體流在試管外或灑落，傾倒時應緩緩倒入以防止液體濺出。3．拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕標簽。(注：老師可展示一標簽被殘留液體腐蝕的試劑瓶)4．倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質(zhì)接觸發(fā)生反響而變質(zhì)。把瓶子放回原處是為下一次使用提供方便。[注：老師在學生討論此問題時，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用畢請將瓶蓋擰緊”字樣給學生觀看，并指出這樣做是為了防止墨水被空氣中的氧氣氧化][師]如今，請大家對傾倒液體的正確方法進展總結。[板書](1)傾倒液體的方法[學生總結]從細口瓶中傾倒液體時，應將瓶蓋取下倒放在桌面上，將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶口在容器口上貼靠一下(以防止瓶口殘留液腐蝕標簽)。最后蓋好瓶蓋，放回原處。[過渡]當我們需要取一定量的液體藥品時，常需用量筒量出體積(展示量筒)，那么．我們應怎樣讀出量筒中液體的體積呢?[板書](2)量筒的讀數(shù)[講解]用量筒量液時，量筒必須放平，視線要與量簡內(nèi)液體凹液面的最低處保持程度，然后再讀出液體的體積。[引導學生觀看課本圖1≈#0;33][學生練習]按剛剛所講傾倒液體的方法，向量筒內(nèi)倒入一定量的水，并用正確的方法讀出其體積，記錄。[活動與探究]量取液體時，假如視線沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持程度，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響?用仰視或俯視的方法讀量筒中剛剛量過的水的體積，并與剛剛的記錄數(shù)據(jù)進展比擬。[學生探究，并得出結論引]仰視使讀數(shù)偏小，俯視使讀數(shù)偏大。[設問過渡]假設讓我們用10L的量筒量取5L某種液體，你能傾倒得正好適宜嗎?[學生]不能。[展示膠頭滴管][師]它可以幫我們量取成功膠頭滴管的使用[講解]膠頭滴管是用來取用少量液體的儀器，使用時應先擠出膠頭內(nèi)的空氣，然后再汲取液體。[引導學生觀看圖1≈#0;34(滴管的使用)][講解或引導學生看書]取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再汲取別的試劑。[總結]取用少量液體藥品時，可以用膠頭滴管，取用一定體積液體藥品時，可用量筒來量取。取用較多量液體藥品時，可直接傾倒。[學生進展實驗1≈#0;3](1)用10L量筒量取2L鹽酸，參加實驗1≈#0;2得到的盛有碳酸鈉的試管中。(2)用滴管向?qū)嶒?≈#0;1得到的盛有鋅粒的試管中滴加少量鹽酸，觀察現(xiàn)象。[學生描繪現(xiàn)象](1)中有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消失。(2)中鋅粒外表產(chǎn)生無色、無味氣體，鋅粒變小。[師]大家答復得很好!至于它們分別生成的是什么氣體，我們將在后續(xù)課中學到。[過渡]我們在研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化時，除了要考慮它們在常溫下的變化外，還常常要考慮它們在高溫下的變化，這就需要給物質(zhì)加熱。[板書]二、物質(zhì)的加熱[講解]實驗室給物質(zhì)加熱的儀器有多種，其中最常用的是酒精燈。[板書]1．酒精燈的使用方法[設問]使用酒精燈時需要注意些什么問題呢?(學生看課本有關內(nèi)容，引導學生從添加酒精、點燃、熄滅等方面去理解)[講解]使用酒精燈時，要注意不能碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來．不要驚慌，應立即用濕抹布撲蓋。[播放“酒精燈不正確使用可能引起的后患”的錄像][學生進展實驗1≈#0;4]酒精燈二層火焰溫度上下的比擬。[結論]酒精燈燈焰中的外焰溫度最高，加熱時應用酒精燈的外焰加熱。[過渡]酒精燈外焰、內(nèi)焰、焰心的溫度上下順序如何，給試管中的液體加熱時需要注意些什么？下面，我們就來對這些問題進展探究。[板書]2．給物質(zhì)加熱[活動與探究]取三支試管，各參加3L水。將其中一支試管的底部放在酒精燈火焰上方約3c處加熱，將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱，第三支試管的底部放在外焰部分加熱，記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰時所需的時間。由此實驗你能得出什么結論?討論：1．加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人?為什么?2．假如試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱?為什么?3．將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗?為什么?4．如何給試管中的液體進展預熱?歸納給物質(zhì)加熱的方法：[結論](1)酒精燈火焰溫度的上下順序為：外焰>內(nèi)焰>焰心。故加熱時應使用外焰加熱。(2)給物質(zhì)加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。操作時，先要來回挪動使試管均勻受熱，以防部分受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止部分受熱沸騰而飛濺。引導學生看課本圖1≈#0;37(加熱方法)。[學生進展實驗1≈#0;5](1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響；(2)給(1)的生成物加熱。現(xiàn)象：(1)試管中有藍色不溶物出現(xiàn)；(2)試管中的藍色不溶物轉化為黑色不溶物。[師]上述實驗現(xiàn)象說明，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)在加熱時有可能變得不穩(wěn)定而發(fā)生變化。如上述實驗中的藍色不溶物。[設問過渡]在本課題的實驗完成以后，我們是不是就可以這樣分開實驗室了呢?[生]不是，還應該把用過的東西拾掇干凈。[師]對!做任何事情我們都應該善始善終。在實驗室做完實驗后，我們首先應把用過的儀器洗滌干凈。否那么，下一次使用時，會影響實驗效果。[板書]三、洗滌儀器[師]本課題我們需要洗滌的儀器主要是試管和量筒，那么，怎樣才能正確地洗滌它們并把它們洗干凈呢?[引導學生閱讀課本有關內(nèi)容，并觀看圖1≈#0;38(試管的洗滌)][學生做實驗1≈#0;6]按剛學到的洗滌方法，將本課題實驗中所用的試管和量筒都刷洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。[小結]化學實驗室是進展實驗的重要場所，實驗時要遵守實驗室規(guī)那么，特別要注意平安。本課題我們主要學習了一些最根本的實驗操作方法，這是你實驗成功的重要保證。[布置作業(yè)]課本P19習題。板書設計課題3走進化學實驗室化學實驗根本操作一、藥品的取用1．固體藥品的取用(1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法(2)固體粉末狀藥品的取用2．液體藥品的取用(1)傾倒液體的方法(2)量筒的讀數(shù)(3)膠頭滴管的使用二、物質(zhì)的加熱1．酒精燈的使用方法2．給物質(zhì)加熱三、洗滌儀器考題回憶(20xx年江西中考題)以下實驗操作正確的選項是………()解析：A項滴管不應伸入試管里面；C項試劑瓶口與試管口沒有緊貼。答案：BD備課資料1．為什么不可靠近瓶口聞藥品的氣味?實驗室中許多氣體或蒸汽是有毒的或有強刺激性的。如靠近瓶口直接聞氣體或蒸汽，大量有毒或強刺激性的氣體會對人造成傷害，會發(fā)生咳嗽、流淚、胸悶、心慌等中毒病癥。如需知道它的氣味，應在老師的指導下，將瓶口放在離鼻孔約一尺遠的前方，用手扇過來少許氣體，飄三鼻孔。這樣做對人的影響小。2．為什么不可嘗藥品的味道?化學藥品中有很多是有一定毒性的，如常見的氯化鎂、硫酸銅、硝酸鉛、氯酸鉀等都有毒，有些物質(zhì)的毒性很大，如白磷、氯化鋇、氯化汞，誤食很少量都會使人死亡。還有許多藥酸、堿都有強腐蝕性，沾在舌頭或口腔上都會造成嚴重傷害。即使沒有毒性的蔗糖、食鹽，由于取用時用的藥匙不干凈，也會被污染而不純。所以，在實驗室中絕對不可嘗藥品味道，同時還應養(yǎng)成實驗后認真洗手的好習慣，以防手上沾有藥品，污染食物。3．為什么不可用手拿取或觸摸化學藥品?在實驗室中對粉末狀藥品要用干凈的藥匙取用。對塊狀固體通常用鑷子夾取，但不可用手拿取，也不可用手觸摸。一是防止手不干凈會污染藥品，二是防止藥品對人體造成傷害。如濃硫酸有強烈脫水性，氫氧化鈉、液溴、濃硝酸等都有強腐蝕性，都會損害皮膚，甚至造成嚴重潰瘍；有些物質(zhì)有毒性，手上沾上有毒物質(zhì)，再拿取食物，會造成中毒；有些物質(zhì)如苯胺可透過皮膚使人中毒；有些藥品會通過傷口進入體內(nèi)使人中毒。因此不可用手拿取或觸摸藥品。4．為什么取出來的藥品不可再倒回原試劑瓶中?在實驗中常遇到這種情況，取出來藥品沒有用完。怎么辦?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原試劑瓶。主要為了保證藥品的純度，防止被污染。因為有些藥品如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、亞硫酸鈉等在空氣中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸鐵、氯化鐵，硫酸鈉等。還有些物質(zhì)容易吸收空氣小水蒸氣中、二氧化碳等而變質(zhì)。5．為什么要使用酒精燈的外焰加熱?酒精燈點燃后，火焰可分為三個部分：①焰心：主要是剛汽化的.酒精蒸汽，還未燃燒，溫度最低。②內(nèi)焰：由于空氣缺乏只部分燃燒了，含有炭粉復原性物質(zhì)，將干凈的磁片插入，會看到外表上有黑色炭。由于燃燒放熱，溫度較高。③外焰：由于空氣充足完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣，溫度最高。根據(jù)酒精燈火焰的構造可知外焰溫度最高，所以加熱時，通常都用外焰。6．使用酒精燈時要注意哪些事項?使用酒精燈時，通常要注意以下事項：①使用前要檢查燈芯和酒精量。剪去燒焦的燈芯，調(diào)整好長短，燈芯過短酒精燈火焰小，過長時容易燒焦棉芯。酒精量一般不超過容積的3／4，過多容易灑出，不要少于容積的1／4，過少燈芯不易吸足酒精，使火焰小且易燒焦棉芯。②應用火柴點燃，絕不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，否那么容易灑出酒精而失火。③熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，否那么可能引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽。蓋滅后，還要將蓋翻開，使空氣進入，再蓋上，下次容易翻開。用后蓋好燈帽防止酒精蒸發(fā)。④添加酒精時，必須熄滅后再用漏斗添加。⑤被加熱的器皿不可觸及燈芯，防止熱器皿觸及冷燈芯引起炸裂。7．對試管加熱時要注意哪些事項?為什么?對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口1／4處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松開試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止?jié)翊嫠蚍错懮傻乃魵庠谠嚬芸谀Y后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不勻使試管破裂。對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積的1/3，試管與桌面保持45°傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發(fā)生暴沸時沖出傷人。8．為什么對燒瓶、燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)?對燒瓶、燒杯直接加熱時，受熱不均勻，直承受熱部分膨脹程度大，產(chǎn)生內(nèi)應力，容易使儀器破裂。墊上石棉網(wǎng)，使受熱均勻，可防止玻璃儀器破裂。9．集氣瓶和廣口瓶有何不同，各有什么用處?集氣瓶和廣口瓶外形相似，但瓶口、瓶頸部分有區(qū)別。集氣瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片蓋住后比擬嚴密，用于搜集和暫時存放氣體。廣口瓶的瓶頸是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比擬嚴密，用于盛放固態(tài)藥品，也常用廣口瓶作裝配制氫氣和二氧化碳的氣體發(fā)生器。10．使用滴管時應注意什么?為什么?滴管用于汲取并滴加少量液體試劑。為防止液體試劑互相污染，最好一種試劑專配一滴管。如共用滴管時，每次使用前要認真清洗；吸液體時要緩慢，不可過滿，不可橫放，以防污染膠帽。向試管中滴加液體時，要采用“懸滴”方式，即使滴管下端懸在試管口上方，而不可將滴管插入試管內(nèi)，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空氣氧化而影響實驗結果時，才可將滴管插入試管內(nèi)。使用后應立即清洗保存好?；瘜W說課稿篇5今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時。本節(jié)課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發(fā)學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學生考慮，培養(yǎng)學生觀察實驗的現(xiàn)象和結果，分析^p和歸納的才能。以下就是我構造這節(jié)課的想法。一．教材分析^p：1．教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用處、制法等進展比擬全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化復原反響知識的進一步應用和穩(wěn)固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗才能、觀察才能及思維才能等進步提供了一個極好的時機。2．教學的重點和難點：重點：氯氣的物理和化學性質(zhì)難點：實驗現(xiàn)象的觀察和分析^p二．目的分析^p：鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯(lián)絡和考慮，更好的掌握整一族的元素。知識目的：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學性質(zhì)；理解氯氣的用處。才能目的：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析^p問題和總結歸納才能。情感目的：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，穩(wěn)固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹務實、努力探究的優(yōu)良品質(zhì)。三．過程分析^p1．學習氯氣的物理性質(zhì)首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中參加少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析^p，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。2．學習氯氣的化學性質(zhì)是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子構造分析^p，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與理論兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。1．設問激疑：根據(jù)氯的原子構造，請學生分析^p氯氣的化學性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子構造推斷性質(zhì)的化學思想。2．實驗驗證：〔1〕與金屬的反響：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析^p實驗現(xiàn)象，注意反響條件，寫出化學方程式，并注明反響中電子轉移的情況〔應用第一章所學知識〕。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，老師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反響？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？氯氣能與金屬反響，那它能不能與非金屬反響呢？提出問題，激發(fā)學生的學習動機?！?〕與非金屬的反響做好書上的氫氣與氯氣反響的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽鋒利的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調(diào)動學生學習化學的興趣。自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學生聯(lián)絡比擬親密的生活問題引出氯氣與水的反響，可以激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。3.學法分析^p通過這節(jié)課的學習,讓學生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質(zhì),通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析^p和歸納氯氣的化學性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學方程式.培養(yǎng)學生觀察實驗,分析^p問題的才能,調(diào)動學習積極性,激發(fā)學習動機.4.歸納小結,布置作業(yè)(1)氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子構造排布?(2)氯氣能與水反響嗎?會反響又生成什么呢?化學說課稿篇6初中化學課程標準規(guī)定：對于金屬的化學性質(zhì)，要求理解一些常見的金屬與氧氣的反響；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響以及與鹽溶液的置換反響；能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反響進展簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據(jù)此確定的三維目的是：一、知識與技能。通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反響，進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。二、過程與方法。課堂中，老師組織、引導和點撥，學生通過復習回憶、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比擬、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。三、情感態(tài)度價值觀。通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差異分析^p得出實驗結論的才能，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，開展學習化學的興趣。為了有效地落實課程目的，以構建思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調(diào)用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回憶生活經(jīng)歷，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比擬系統(tǒng)的知識脈絡。本節(jié)課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發(fā)式教學為主干，充分調(diào)動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為理解決同樣都是不能與酸反響的金屬如何通過實驗比擬活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步穩(wěn)固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發(fā)生置換反響只能生成+2價的鐵?；瘜W說課稿篇7尊敬的評委、老師：上午好！我說課的內(nèi)容是義務教育課程標準實驗教科書《化學》〔人教版〕九年級上冊第一單元《我們周圍的空氣》的課題1。我將從“教學理念”、“教材分析^p”、“教學策略”、“教學流程”、“教學創(chuàng)意”五個方面來進展說課。一、根據(jù)課標說理念：本課題主要采用問題探究來設計教學，始終貫穿“設置主題──分析^p考慮──實驗探究──總結交流”的教學流程，積極引導學生進展自主學習、合作學習和探究學習，努力培養(yǎng)學生的動手才能和探究精神。二、根據(jù)學情說教材《空氣》是義務教育課程標準實驗教科書《化學》〔人教版〕九年級上冊第一單元《我們周圍的空氣》的課題1?？諝鈱W生來說是一種非常熟悉的氣體，學生在過去的學習及日常生活積累中，對空氣已經(jīng)有了一定的理解，但都顯得比擬零碎，不夠深化。學生已經(jīng)理解空氣占據(jù)空間，空氣有質(zhì)量、能流動，空氣里有氧氣，二氧化碳、水蒸氣等，這些都為本課的學習打下了有利的根底，而本課是用實驗的方法來探究空氣的成分，由于初中生抽象思維才能、科學實驗探究才能較弱，因此在教學過程老師應注意積極引導學生應用已掌握的根底知識，通過實驗探究，分析^p和推理判斷來獲得新知識，開展抽象思維才能，培養(yǎng)科學探究才能。教材選擇以空氣為主題，開場這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進展科學教育”的原那么。1、教材的地位和作用化學研究的對象是物質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容之前，學生已經(jīng)通過學習“走進化學世界”，對學習化學有了根本的理解，體會到化學是以實驗為根底的學科，本單元是學生接觸到的第一種物質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容引導學生先從宏觀上認識空氣的組成、空氣的用處、空氣的發(fā)現(xiàn)史等，為課題2和課題3從宏觀上研究氧氣的性質(zhì)和制取奠定根底，同時也為第三單元從微觀上學習水、分子和原子做了鋪墊，所以，本節(jié)內(nèi)容在教材中具有承前啟后的作用。既是對于以前的知識是一種補充和完善，又是對以后的知識那么起著鋪墊的作用，是知識逐步向才能轉換的一座橋梁。通過對它的認識和理解，可以順利的引導學生進入化學世界來探究物質(zhì)的奧秘。2、構造特點這一節(jié)內(nèi)容包括三個小標題：“認識空氣的組成”、“空氣是一種珍貴的資”、“保護空氣”。這三部分內(nèi)容互相親密聯(lián)絡，并逐步深化，因此，內(nèi)容的安排上既沒有與小學科學課中的知識重復，又以此為根底拓展深化，外表上平行的三個小標題，在構造上有著遞進的關系。根據(jù)教材及課程標準，我將本節(jié)的內(nèi)容分為二課時，下面我就第一課時“空氣的組成”的教學設計進展說明。3、教學目的根據(jù)科學大綱要求和教材內(nèi)容以及學生實際情況，確立本課的教學目的為：知識與技能1.認識身邊最常見的物質(zhì)──空氣，并理解空氣的組成；2.能從生活經(jīng)歷出發(fā)，對空氣的成分進展合理的推測，并能利用老師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進展科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設計、學會觀察實驗現(xiàn)象并加以描繪，對相關實驗現(xiàn)象能給出合理的解釋。過程與方法1.認識科學探究的意義和根本方法，在進展“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設計簡單實驗解決問題；2.初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結論；3.在探究過程中，能主動與人交流、討論，明晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。情感態(tài)度與價值觀1.保持對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和強烈的探究欲，進一步開展對化學學習的興趣；2.初步樹立科學的物質(zhì)觀，科學的對待科學家的實驗過程及結論；3.逐步樹立珍惜資、保護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念；4.開展擅長合作、勤于考慮、勇于理論的科學精神。重點:空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。難點:通過實驗探究空氣中氧氣的含量。儀器、藥品：測定空氣成分的實驗裝置、紅磷。……三、創(chuàng)設情景說策略“教無定法，貴在得法”，選擇有效的教學形式和教學方法是獲得良好的教學效果的保證。新課程改革強調(diào)“以學生的開展為本”，大力倡導“自主學習、合作學習和探究學習”的科學學習方法，要求全面進步每個學生的科學素養(yǎng)，為他們的終生開展奠定根底。為了營造一個良好的、生動活潑的學習氣氛，最大限度發(fā)揮學生的主體作用和老師的主導作用。本節(jié)課我主要采用自主學習與合作探究相結合的方法，重視實驗現(xiàn)象的觀察、分析^p、討論。使學生在老師有意識的引導下，主動參與課堂，在親歷探究的體驗和感覺中構建自己的認知體系。以培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、敢于進取的科學探究精神，充分調(diào)動學生學習積極主動性，重視學生成為學習的主體、認識的主體、開展的主體，注重表達教與學合理的運行機制，從而到達掌握知識和開展技能的目的。四、立足互動說流程引入課題→探究1：證明空氣的存在→探究2：討論空氣成分〔包括：空氣中有哪些物質(zhì)；科學家探究空氣成分的歷史與評價等〕→探究3：測定空氣中氧氣的含量→得出結論→反思與評價[新課導入]猜謎語：“看不見，摸不著，沒有顏色沒味道，你的身邊常圍繞……”。該謎語的謎底是什么？〔展示一只空塑料瓶〕瓶中有什么？一、空氣的存在你對空氣知道多少？請同學們盡可能多地提出有關空氣的問題。學生可能提出的問題：①為什么空氣看不見而又摸不著？②怎么證明空氣確實存在？③空氣由什么物質(zhì)組成？④空氣是由一種物質(zhì)組成的？還是由多種物質(zhì)組成的？⑤假如空氣是有多種物質(zhì)組成的，那么這些物質(zhì)是什么？其含量是多少？⑥為什么風景區(qū)的空氣比擬清新，而一些大城市特別是一些大工業(yè)城市的空氣質(zhì)量比擬差？⑦為什么有的物質(zhì)在空氣中燃燒？……老師引導：今天，我們將一起探究空氣的成分。主要解決你們提出的以下問題：②怎么證明空氣確實存在？③空氣由什么物質(zhì)組成？④空氣是由一種物質(zhì)組成的？還是由多種物質(zhì)組成的？⑤假如空氣是有多種物質(zhì)組成的，那么這些物質(zhì)是什么？又分別有多少？實驗探究1：想一想，根據(jù)你日常生活中的經(jīng)歷，還有哪些方法能證明空氣確實存在？你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？列舉的實例和實驗可能有：1：把一個空的塑料瓶放入盛滿水的水槽，向下壓，塑料瓶內(nèi)的水無法上升到頂端，說明塑料瓶內(nèi)確實存在空氣。2：用1中的塑料瓶向水中擠，會看到有許多氣泡從瓶口冒出，松開手后，塑料瓶中出現(xiàn)水柱，說明空氣確實存在。3：把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內(nèi)充滿了空氣。4：用扇子朝臉扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。實驗驗證：指導學生完成實驗。獲取結論：空氣是客觀存在的。學生考慮并答復學生討論，交流，再描繪提出的問題學生分組討論、交流，比擬各種方案的優(yōu)缺點，學生進展實驗，對實驗的現(xiàn)象加以描繪，并做出結論。意圖及目的：以有關空氣的故事或有關空氣的興趣實驗導入，迅速拉近學生與化學的間隔，產(chǎn)生對化學的親近感。設疑，激發(fā)起學生的學習興趣。培養(yǎng)學生的團隊合作精神及對實驗設計的評價才能二、【實驗探究2】空氣的組成主題設置：人類的生活離不開空氣，空氣是一種重要的自然資。那么空氣是由什么組成的？它是由一種物質(zhì)組成的？還是由多種物質(zhì)組成的？假如空氣是由多種物質(zhì)組成的，那么空氣中含有哪些物質(zhì)？提出假設：學生根據(jù)生活經(jīng)歷提出空氣是由多種物質(zhì)組成的假設。搜集證據(jù)，設計實驗：根據(jù)已有知識，聯(lián)絡生活經(jīng)歷，搜集到的證據(jù)可能有：①動物進展呼吸作用需要氧氣，并放出二氧化碳；②植物進展光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧氣；③將木條先放在一瓶氧氣中燃燒，再將一根燃著的木條放到一瓶空氣中；④夏天，從冰箱里拿出冰礦泉水，片刻后，礦泉水瓶外壁就會有水珠凝結；⑤酥脆的餅干在空氣中長時間放置會受潮變軟⑥展示一星期前放置暴露空氣中的石灰水…做出結論：空氣中含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和其他雜質(zhì)〔如塵?！车榷喾N物質(zhì)。思維延伸：空氣中還有其他成分嗎？自主學習：引導學生學習科學家對空氣成分的研究過程。1、通過對拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，你有何感想？2、拉瓦錫通過這一實驗得出了什么結論？3、拉瓦錫得出的結論有無缺乏?開拓視野：稀有氣體的發(fā)現(xiàn)史。獲得結論：空氣中含有氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等多種成分。根據(jù)已有知識，聯(lián)絡生活經(jīng)歷，搜集證據(jù)，進展歸納并得出結論學生自主學習拉瓦錫探究空氣成分的實驗1.理解拉瓦錫研究空氣的實驗所表現(xiàn)的科學態(tài)度2.理解拉瓦錫得出的“空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣體積的1/5”的結論，體會其實驗原理3.理解空氣中還有各種稀有氣體等其他成分，認識拉瓦錫的結論中的缺乏意圖及目的：培養(yǎng)學生理論聯(lián)絡實際的才能，歸納總結才能，搜集證據(jù)的才能，學會將化學與生活嚴密結合起來培養(yǎng)學生自主學習的才能，培養(yǎng)學生的科學探究精神，使學生初步理解空氣的主要成分。告誡學生不迷信權威，樹立“學無止境”的思想。利用化學史進展嚴肅認真，敢于創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)的教育。三【實驗探究3】空氣中氧氣含量的測定主題設置：大家對空氣的認識主要來自生活常識，空氣中還有其他的成分嗎？空氣中的氧氣、二氧化碳等氣體的含量又分別是多少呢？能否測定出廣口瓶中氧氣的體積？設計方案：利用拉瓦錫的實驗方法再進展實驗；思維遷移：仿照此實驗，提供如以下圖的實驗裝置及紅磷，我們能否利用它來測定氧氣體積呢？指導學生分組進展實驗，觀察現(xiàn)象并考慮.1.檢查裝置的氣密性。2.〔如上圖〕向集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作上記號。并將集氣瓶內(nèi)水以上的部分分為五等分，做好記號。3.向燃燒匙中參加稍過量的紅磷，關閉彈簧夾后，點燃紅磷，立即伸入瓶中，并塞緊。4.提示學生觀察紅磷燃燒現(xiàn)象。5.冷卻后，翻開彈簧夾，再由學生觀察現(xiàn)象。6.進入集氣瓶中的水的體積相當于原集氣瓶內(nèi)空氣中哪種氣體的體積？水進入到一定高度后，能否繼續(xù)上升，不能繼續(xù)上升又說明了什么？7．用燃者的木條放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象，得出什么結論？學生討論。學生在老師引導下進展實驗，并解釋實驗原理水為何進入集氣瓶內(nèi)，可先提一個問題：滴管怎么汲取液體呢？如何汲取更多的液體？學生討論如何汲取【學生考慮】水為何會進入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積取決于誰的體積？學生分組討論，并報告討論結果。學生觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，放出大量熱量，并有大量白煙，最終燃燒停頓。學生觀察：翻開止水夾后，燒杯中的水進入廣口瓶中，約占紅磷燃燒前瓶中空氣體積的1/5。學生分組討論后，各組派代表答復。意圖及目的：通過實驗增強感性認識，解決學生的疑難，培養(yǎng)觀察才能及考慮才能，培養(yǎng)分析^p才能及團隊合作精神，增進學生間友誼和凝聚力探究交流：引導學生對實驗中的問題進展交流。形成結論：a.由于過量的紅磷燃燒時耗盡了人造集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強降低，翻開止水夾后，燒杯中的水就會進入瓶中。而且集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗多少，進入瓶中的水就有多少。因此，從燒杯中進入集氣瓶的水的體積就相當于原瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積。b.氧氣約占空氣總體積的1/5。c.集氣瓶內(nèi)余下的氣體主要是氮氣，燃著的木條熄滅，證明它不能燃燒也不支持燃燒。反思:做這個實驗時假如進入的水達不到1/5,是什么原因呢？紅磷的量為什么要過量？思維點撥：完成這個實驗的關鍵是：紅磷的用量要充足，要保證可以將瓶內(nèi)氧氣耗盡；整個裝置氣密性要好，不能漏氣；要注意待集氣瓶冷卻至室溫時再翻開止水夾。拓展與運用：按上述方法測定空氣中氧氣的含量，你認為還有何缺乏？紅磷可否用蠟燭、木炭、硫等其他物質(zhì)代替？學生體會實驗原理并從中得出正確的實驗結論。學生再次進展討論并得出結論①裝置氣密性不好；②紅磷缺乏，沒有把氧氣耗盡；③沒有等到冷卻就翻開止水夾。學