青海省2012屆高三化學(xué)-8.2氨和銨鹽復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練

8.2氨和銨鹽一、選擇題1．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①>②B．①<②C．①＝② D．不能確定【答案】C2．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5%C．小于12.5% D．無法確定【解析】氨水和水等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，而與氨水等質(zhì)量的水的體積比氨水的體積小，因此等體積混合時，12.5%的氨水被稀釋?！敬鸢浮緾3．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是()A．PH4I是共價化合物，屬于分子晶體B．PH4I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體C．PH4I不能與NaOH反應(yīng)D．PH4I可由PH3與HI化合而成【解析】PH4I類似于NH4Cl屬于離子化合物，可與堿反應(yīng)，但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H2和I2(紫色)?！敬鸢浮緿4．氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是()A．NH4H是離子化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【解析】利用類比方法：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑(當(dāng)水少溶液濃度大NH3·H2O=NH3↑＋H2O溶液應(yīng)為堿性，且NH4H作還原劑)。【答案】BC5．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【解析】因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。【答案】B6．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【解析】氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體溶于液體或與液體反應(yīng)使壓強減小即可。A、D中NH3、HCl極易溶于水，B中SO2與NaOH反應(yīng)。【答案】C7．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NOeq\o\al(－,3))為()A.eq\f(b－2c,a)mol·L－1 B.eq\f(2b－4c,a)mol·L－1C.eq\f(2b－c,a)mol·L－1 D.eq\f(b－2c,2a)mol·L－1【解析】依題意知：每一份混合液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝bmol；n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaCl2)＝cmol，原溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))為2bmol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝2cmol。(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)4cmol2則由NH4NO3提供的NHeq\o\al(＋,4)為(2b－4c)mol，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(2b－4c,a)mol·L－1。【答案】B8．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()A.eq\f(2a－b,a)B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)【解析】用差量法求解。2NH3N2＋3H2ΔV2132xb－a設(shè)有xLNH3分解，則氣體體積將增加xL，所以有x＝b－a，故平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)是eq\f(a－x,b)＝eq\f(2a－b,b)?！敬鸢浮緾9．氨的三硼化物時下被吹捧為“化學(xué)儲氫應(yīng)用中最有希望的新材料”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其可由B3H7經(jīng)無水NH3處理而得。有關(guān)說法正確的是()A．上述合成氨的三硼化物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．氨的三硼化物為烴的衍生物C．氨的電子式為D．硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族【解析】氨的三硼化物為無機物；氨的電子式中N的最外層電子還缺一對；B在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢA族，從結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為NB3H10，剛好由一個B3H7、NH3化合而成，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。【答案】A10．如下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【解析】加試劑甲有NH3放出，與銨鹽反應(yīng)生成NH3，試劑甲應(yīng)為堿，試劑乙應(yīng)為酸。答案為A?！敬鸢浮緼二、非選擇題11．如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。A中盛有能與水劇烈反應(yīng)并放熱的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2，且E管的質(zhì)量增加。(1)寫出盛放試劑的名稱：A．_______，B._______，C._______，E._______。(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：__________________________________。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(4)F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。(5)從D中反應(yīng)說明氣體X具有______(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。【答案】(1)A.生石灰B．濃氨水C．堿石灰E．堿石灰(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼械腘H3逸出(3)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O(4)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(5)還原性12．(2007年北京理綜)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。(1)X的電子式是____________________________________。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)______________________________________________。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)______________________________________________________。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是______________________________。(4)nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是___________________________________________________。【解析】短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2。由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl。(1)一定要從化學(xué)鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等。(2)①NH3的收集應(yīng)是向下排空氣法。②NH3的制取用銨鹽與堿反應(yīng)，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸。堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強。③要注意“”。(3)P與Cl2反應(yīng)生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，所以丁為PCl5。(4)由“化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”及質(zhì)量守恒定律共同得出。nmolPCl5與nmolNH4Cl反應(yīng)生成4nmolHCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數(shù)比為N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物的相對分子質(zhì)量為174×2，二者結(jié)合得出未知物的化學(xué)式為P3N3Cl6?！敬鸢浮?1)∶N??N∶(2)①②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均可)③NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl613．(2008年上海)如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3請回答下列問題：(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。(3)實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________。(4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL?！窘馕觥吭?2)中實驗2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，二者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在(3)中隨著NO2與水不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成HNO3和NO。在(4)中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，最終針筒里的氣體只有N2?！敬鸢浮?1)紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)黃色固體向內(nèi)NaOH(3)NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)黃綠色變?yōu)闊o色514．(Ⅰ)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A________；B________；C________；D________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是________，E的化學(xué)式是________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________?！窘馕觥?Ⅰ)10e－微粒B溶于A后……→A為H2O、B為NH3，C為NHeq\o\al(＋,4)，D為OH－，E為Mg2＋或Al3＋→(2)的離子反應(yīng)方程式。(Ⅱ)本題的突破口在于D→E→D這一系列過程，其對應(yīng)氨氣→銨鹽→氨氣這一過程。也就是D為NH3，結(jié)合G