初中化學工藝流程題匯編

學習-----好資料初中化學工藝流程題匯編更多精品文檔更多精品文檔學習-----好資料更多精品文檔專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產流程1．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________(任寫一個)。(2)溶液A中所含的陽離子有______________(填離子符號)。(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為__________。(4)3個步驟中均用到的操作是__________。(5)步驟三中生成產品的化學方程式為________________________________。2．保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：(1)反應Ⅰ的原理為：Zn＋2SO2=ZnS2O4，該反應類型為______________。(2)反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為________________________________。(3)操作a的名稱為__________。(4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為__________g。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第1頁。3．工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質)為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第1頁。(1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是__________反應。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是___________________________。(4)步驟④中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上________________。(5)寫出步驟④中反應的化學方程式________________________________。4．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、______________等。(2)上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應，步驟⑤發(fā)生的是分解反應，則步驟②、⑤發(fā)生反應的化學方程式分別是：②__________________________，⑤________________。(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質是________________。(4)上述流程中，“一種氮肥”的化學式是________________。類型二提純除雜類5．某興趣小組同學設計的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示：(1)操作a、b的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。(2)步驟①中反應的化學方程式是________________________________，濾液B中一定含有的溶質是____________________。(3)步驟②中加入的甲溶液是__________(填化學式)溶液。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第2頁。(4)步驟③加入過量的稀鹽酸是否會影響氯化鎂的純度？理由是________________________。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第2頁。6．為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O)。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗(反應中部分生成物已略去)。已知：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。回答下列有關問題：(1)操作a的名稱是__________；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式__________________________。(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是____________________________。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是____________________________(回答一點即可)。(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為____________________________。類型三金屬的回收利用7．某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：(1)操作1的名稱是__________。(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，__________________________________。(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是______________，得到濾渣1的成分為__________(填化學式)。(4)在實驗過程中，雙氧水會與Fe2＋反應生成Fe3＋和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，選用雙氧水的優(yōu)點是________________________。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第3頁。8．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第3頁。已知：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OFe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(2)流程Ⅲ充分反應后，還應有的實驗操作是__________。(3)A～E中，含有鐵、銅兩種元素的是__________(填字母)。9．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。(2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為______________________________。(3)操作3：__________(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質是__________。類型四環(huán)境保護類10．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體資料2：＋2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e＋Fe2(SO4)3=3FeSO4資料3：SO2與CO2的化學性質相似資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣回答下列問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是__________________________________。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第4頁。(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第4頁。(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是__________________________________。(4)請你就如何處理我們日常生活垃圾提一條建議________________________。11．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理：(1)步驟Ⅰ的操作名稱是________，寫出步驟Ⅰ中的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ所含的物質是__________________(填化學式)。(3)加入過量NaOH溶液的目的是__________________________________________。(4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用____________來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。參考答案1．(1)MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O)(2)Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋(3)6.7～9.1(4)過濾(5)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2純度高、損失少，必須把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范圍內，即6.7<pH<9.1范圍內。2．(1)化合反應(2)ZnS2O4＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2S2O4(3)過濾(4)可調節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產率(5)130【解析】(5)由質量守恒定律，反應前后鋅元素的質量不變，198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為198g×eq\f(65,65＋16＋1×2)×100%＝1303．(1)復分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第5頁。(3)取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀初中化學工藝流程題匯編全文共7頁，當前為第5頁。(4)稀硼酸(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4．(1)氯化鈉(2)N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)二氧化碳、水(4)NH4Cl5．(1)過濾漏斗(2)BaCl2＋K2SO4=2KCl＋BaSO4↓氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4)不會，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時會變成氣體全部揮發(fā)掉6．(1)過濾用磁鐵吸引(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應不會產生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl27．(1)過濾(2)ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(3)置換反應Fe、Cu(4)不引入較難除去的雜質8．(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)過濾(3)AC9．(1)增大反應物的接觸面積(2)CuS＋2NaCl＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CuCl2＋Na2SO4(3)過濾(4)NaCl(或氯化