新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件（26張）

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵考點(diǎn)29 原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)30 化學(xué)鍵第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵考點(diǎn)29 原子結(jié)構(gòu)考法1 原子結(jié)構(gòu)★★考法2 元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別★★考點(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)(2)微粒構(gòu)成的表示1.

原子構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成原子核考點(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)2.

粒子間的數(shù)量關(guān)系原子：質(zhì)子數(shù)＝_核電荷數(shù) ＝核外電子數(shù)＝

原子序數(shù) ；(2)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝_質(zhì)子數(shù)(_Z_)_＋中子數(shù)(N)；(3)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)－陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)；(4)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋陰離子所帶電荷數(shù)。3.

核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在各電子層的排布，如圖為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖?？键c(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖中含義一樣，但需注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等，如圖為S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖。最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)原子性質(zhì)金屬通常小于4易失去電子非金屬通常大于4易得到電子稀有氣體8(He為2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考點(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)4.

元素、核素、同位素、同素異形體元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)(2)幾種重要的核素【劃重點(diǎn)】同位素的研究對(duì)象是同種元素的不同原子，同素異形體的研究對(duì)象是同種元素的不同單質(zhì)。(3)同種元素形成的不同

單_質(zhì) 互稱為同素異形體，如O2和O3、白磷和紅磷。核素235

U9214

C62

H13

H1用途制造原子彈的材料用于考古斷代制氫彈考點(diǎn)29考法1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)★★原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的核外電子排布遵循一定規(guī)律，但在有些情況下，也存在一些特例，需要特別注意：(1)原子中不一定都含有中子，如

1

H中沒有中子；1電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子；易失去1個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子的原子不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H＋；元素的最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如F、O等；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如H＋、Li＋等?？键c(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)例D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

Ts176117【解析】元素周期表中第一至第六周期容納元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，117號(hào)元素：117－2－8－8－18－18－32＝31＜32(第七周期排滿時(shí)能容納元素的種數(shù))，故117號(hào)元素Ts應(yīng)位于周期表的第七周期第ⅦA族，A項(xiàng)正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同一主族元素，隨原子序數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts，質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，則核素符號(hào)為

Ts，D項(xiàng)錯(cuò)誤。293117[北京2017·7，6分]2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( D )Ts是第七周期第ⅦA族元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱考點(diǎn)29同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。同位素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。同位素之間可形成不同的單質(zhì)分子。如氫的三種同位素形成的氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素之間可形成不同的共價(jià)化合物分子。如水分子有H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量不一定相同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。T(

3H)。1考法2同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號(hào)。如氕、氘、氚在元素周期表中都處于同一位置，氫的同位素一般可用不同的符號(hào)來表示，如H(

1

H)、D(

2

H)、1 1原子結(jié)構(gòu)元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別★★考點(diǎn)29

原子結(jié)構(gòu)例【解析】35Cl和37Cl為氯元素的兩種不同原子，A錯(cuò)誤；單晶硅為單質(zhì)硅，石英的主要成分為SiO2，二者不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；HCOOH屬于羧酸，HOCH2CHO分子中含有羥基和醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；H與Na在元素周期表中均位于第ⅠA族，D正確。[浙江2020年7月·7，2分]下列說法正確的是( D )35Cl和37Cl是兩種不同的元素單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH2CHO互為同系物H與Na在元素周期表中處于同一主族考點(diǎn)30

化學(xué)鍵考點(diǎn)30 化學(xué)鍵考法3 化學(xué)鍵類型的判斷★★★考法4 離子化合物、共價(jià)化合物的判斷★★★考法5 電子式的書寫技巧及易錯(cuò)點(diǎn)★★考點(diǎn)30

化學(xué)鍵1.

化學(xué)鍵不陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子考點(diǎn)30

化學(xué)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵 斷裂 和新化學(xué)鍵

形成 的過程。2.

物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系離子化合物：一定含_離子鍵

，可能含有共價(jià)鍵

(如NaOH和Na2O2)。共價(jià)化合物：只含_共價(jià)鍵

(如HCl)。共價(jià)單質(zhì)：只含_非極性鍵

(如O3、P4、C60等)。(4)稀有氣體：不含化學(xué)鍵

。3.

電子式概念：在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”表示粒子的最外層電子的式子?？键c(diǎn)30

化學(xué)鍵考點(diǎn)30

化學(xué)鍵電荷數(shù)考點(diǎn)30

化學(xué)鍵(4)常考物質(zhì)的電子式化學(xué)式H2O2NaOHNa2O2NH4Cl電子式(5)用電子式表示物質(zhì)的形成過程考點(diǎn)30

化學(xué)鍵【劃重點(diǎn)】分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)氫鍵氫鍵是一種

分子間作用力

，不是

化學(xué)鍵

，它比一般分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多。氫鍵存在于含F(xiàn)—H鍵、O—H鍵、N—H鍵的一些化合物中，如HF、H2O、NH3、C2H5OH等。氫鍵用“…”表示，如F—H…F—H，表示在HF分子間存在氫鍵。4.

分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力在分子與分子之間，存在著一種把分子聚集在一起的作用力，即分子間作用力，也叫作范德華力。它實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用，比化學(xué)鍵

弱 得多。考點(diǎn)30

化學(xué)鍵考法3 化學(xué)鍵類型的判斷★★★1.

化學(xué)鍵類型的判斷方法若是金屬單質(zhì)，則存在金屬鍵。若是非金屬單質(zhì)，則存在非極性共價(jià)鍵。由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物一般是離子化合物，必含有離子鍵，如NaCl、KI、CaO、Na2S等。強(qiáng)堿含有離子鍵，如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。金屬氧化物一般都認(rèn)為是離子化合物，含有離子鍵，如Na2O、CaO等。鹽一般都是離子化合物，含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2SO4、BaSO4、Ca(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4等。考點(diǎn)30

化學(xué)鍵2.

共價(jià)鍵極性的判斷A—A：共價(jià)鍵的兩端是同一種非金屬元素原子時(shí)，該化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，存在于非金屬單質(zhì)和一些化合物中。A—B：共價(jià)鍵的兩端不是同一種非金屬元素原子時(shí)，該化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，且元素的非金屬性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如H—F鍵的極性強(qiáng)于H—Cl鍵的極性。考點(diǎn)30

化學(xué)鍵2.

共價(jià)鍵極性的判斷AlCl3、(CH3COO)2Pb為共價(jià)化合物，不含離子鍵。全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能含有離子鍵，如NH4Cl等銨鹽。[全國(guó)Ⅱ2020·13，6分]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有例關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( D )該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考點(diǎn)30

化學(xué)鍵【解析】根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，Z形成＋1價(jià)陽(yáng)離子且Z在四種短周期元素中原子序數(shù)最大，則Z為Na；W形成1個(gè)共價(jià)單鍵且在四種元素中原子序數(shù)最小，則W為H；Y形成3個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)小于Na，則Y為N；四種元素原子序數(shù)之和為24，則X為B。該化合物中，W、X、Y都為非金屬元素，相互之間形成的化學(xué)鍵都為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；X的氟化物為BF3，B原子最外層電子數(shù)為3，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，最外層達(dá)到6個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)30化學(xué)鍵離子化合物、共價(jià)化合物的判斷★★★考法41.

根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。溶解時(shí)形成的溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、H2SO4等。2.

根據(jù)元素的性質(zhì)判斷活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子鍵，它們形成的化合物即為離子化合物。非金屬元素間形成的化合物一般為共價(jià)化合物(銨鹽除外)。3.

根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物，如HCl、H2O是共價(jià)化合物?？键c(diǎn)30

化學(xué)鍵4.

根據(jù)化合物的類型判斷常見的鹽中絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)的鹽是共價(jià)化合物，如氯化鋁、氯化鈹是共價(jià)化合物。金屬元素的氧化物、過氧化物是離子化合物，非金屬元素的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。活潑金屬的氫化物是離子化合物，如NaH；其他元素的氫化物是共價(jià)化合物，如HCl。例[全國(guó)Ⅰ2018·12，6分]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( B )常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價(jià)考點(diǎn)30

化學(xué)鍵【解析】根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第ⅠA族元素，W為H、Y為L(zhǎng)i，則X只能為He元素，He元素不是