硫及其化合物++第四課時(shí)【高效備課精析+知識(shí)精講提升】 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

1.硫的存在形態(tài)

游離態(tài)：存在火山噴口附近、地殼巖層；化合態(tài)2.硫的物理性質(zhì)

黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.硫的氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)金屬硫化物4.硫的還原性(與O2只生成SO2；與濃H2SO4加熱生成SO2)5.硫的氧化性和還原性(與NaOH反應(yīng))6.除去試管壁粘附的硫：用CS2溶解加水清洗；加入NaOH7.H2S臭雞蛋氣味有毒氣體；H2S+H2SO4===S+SO2+2H2O舊知回顧(1)SO2(2)SO2SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

酸性氧化物還原性2SO2+O2

?2SO3

催化劑△(3)SO2氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O(產(chǎn)生黃色沉淀)(4)SO2漂白性使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO2、CO2的鑒別物理方法聞氣味SO2有刺激性氣味CO2無(wú)味化學(xué)方法通入品紅溶液中SO2使品紅褪色CO2無(wú)明顯現(xiàn)象

通入酸性KMnO4溶液或新制氯水SO2溶液褪色CO2無(wú)明顯現(xiàn)象通入H2S或Na2S溶液通入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液SO2產(chǎn)生黃色沉淀CO2無(wú)明顯現(xiàn)象SO2產(chǎn)生白沉淀CO2無(wú)明顯現(xiàn)象混合氣體中同時(shí)含有SO2、CO2的檢驗(yàn)與凈化流程設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否被除盡→檢驗(yàn)CO2品紅溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水品紅溶液褪色褪色(變淺)不褪色變渾濁SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑴制硫酸：⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑2SO2+O22SO3催化劑△SO2的用途SO3

酸性氧化物；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫下為液態(tài)下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。①(3)

濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)

常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)

膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)

不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤⑤②②工業(yè)制硫酸反應(yīng)原理①制備SO2：______________________/________________________;②制備SO3：_______________________________________;③吸收SO3：_______________________________________;2SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2

SO2SO3+H2O===H2SO4

工業(yè)制備硫酸工藝中為什么用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水?SO3遇水生成硫酸，會(huì)釋放出大量的熱，易形成酸霧，影響SO3的吸收硫酸的工業(yè)制法醫(yī)藥干燥劑化學(xué)試劑化肥鉛蓄電池炸藥濃硫酸的應(yīng)用第五章第一節(jié)硫及其化合物（第4課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)閱讀課本第6頁(yè)，掌握SO42-的檢驗(yàn)。2.通過(guò)閱讀課本第7-8頁(yè)，掌握不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！局仉y點(diǎn)】SO42-的檢驗(yàn)以及不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化一、SO42-離子檢驗(yàn)未知溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-理論解釋：①先加稀鹽酸的目的是排除_____、_____、_____等離子干擾。②再加入BaCl2溶液，若存在

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。Ag＋===BaSO4↓問(wèn)題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O42-

：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請(qǐng)說(shuō)明理由：

。如果該溶液中含有Ag＋而不含SO42-

，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀不嚴(yán)密若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽_______________________________CaCl2_______________________________MgCl2____________________________________氯化鋇溶液碳酸鈉溶液燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓二、粗鹽提純除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的流程及目的加入鹽酸的目的①不增(不引入新的雜質(zhì))②不減(不減少被提純的物質(zhì))③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)三、物質(zhì)除雜和分離的基本原則物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題①除雜試劑要過(guò)量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。思維啟迪(1)洗滌沉淀的原因：

過(guò)濾完畢，過(guò)濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：將蒸餾水沿著玻璃棒注入到漏斗中至浸沒(méi)沉淀，靜止，使蒸餾水自然流下，重復(fù)洗滌2~3次即可。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？取最后一次洗滌液少許于試管中，往試管中滴加相應(yīng)的檢測(cè)試

劑，若未有沉淀出現(xiàn)，則沉淀洗滌干凈；反之，未洗滌干凈。沉淀的洗滌(4)判斷沉淀劑是否過(guò)量？取反應(yīng)液于試管中，靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則沉淀劑已經(jīng)過(guò)量；反之，沉淀劑不過(guò)量。(5)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)完全沉淀的方法：

將反應(yīng)混合液靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則該離子已經(jīng)沉淀完全；反之，則未完全沉淀。比如，Cl-的沉淀，滴加HNO3酸化的AgNO3閱讀課本6-8頁(yè)，回答下列問(wèn)題：1.SO42-離子的檢驗(yàn)方法是什么？2.+4價(jià)硫的化合物到+6價(jià)硫的化合物轉(zhuǎn)化需要加入哪些

物質(zhì)并寫出反應(yīng)的離子方程式？3.檢驗(yàn)SO42-時(shí)能不能加入鹽酸酸化的BaCl2溶液？后5分鐘完成導(dǎo)學(xué)提綱的基礎(chǔ)感知；存在的疑問(wèn)寫在【我有問(wèn)題要問(wèn)】前8分鐘(1)取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有(

)(2)取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則溶液中一定含有(

)(3)取少量試樣溶液，先加入稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有(

)(4)為除去粗鹽水中少量的

，可向溶液中加入過(guò)量的K2CO3溶液，然后過(guò)濾(

)(5)為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、

，可依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，過(guò)濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性(

)判斷正誤××××√預(yù)設(shè)展四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化遵循的原則：科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)硫價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前選擇試劑轉(zhuǎn)化后預(yù)期現(xiàn)象-2→0Na2S氯水S溶液黃綠色褪去黃色沉淀產(chǎn)生S2-+Cl2===2Cl-+S↓0→-2SNaNa2S輕微的爆炸聲2Na+S

===Na2S△0→+4S濃硫酸SO2刺激性氣體產(chǎn)生S+2H2SO43SO2↑

+2H2O+4→0SO2H2S溶液S黃色沉淀產(chǎn)生2H2S+SO2==3S↓+2H2O

硫價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前選擇試劑轉(zhuǎn)化后預(yù)期現(xiàn)象+6→+4濃硫酸CuSO2紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣體產(chǎn)生+4→+6SO2/Na2SO3酸性KMnO4Na2SO4紫色褪去5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+2Mn2++3H2O又稱：丹砂、朱砂五．自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化As2O3：鶴頂紅、砒霜硫酸鹽CaSO4·2H2O（石膏）制作模型、繃帶、粉筆，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4（重晶石）

醫(yī)療上用作“鋇餐”CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）

與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”FeSO4·7H2O（綠礬）

制補(bǔ)血?jiǎng)⑸a(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料KAl(SO4)2·12H2O（明礬）

用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如結(jié)(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的