2015年山東高考理綜試題化學部分及答案解析

費縣二中專用2015年高考山東化學試題及答案解析7．進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片D解析：考察化學與生活知識。Na可以與二氧化碳反應，金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火；用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略微向下傾斜；NaOH對皮膚有腐蝕作用，濃硫酸濺到皮膚上時不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗；制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。選擇D。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根據(jù)元素周期律，原子半徑：Si>N>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O,MgO、MgCl2是離子化合物，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HNO3。選擇C。OCOOHCH2OCOOHCH2COOHOH分支酸正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B解析：考察有機結構與性質的關系。分枝酸含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團；羥基與乙酸反應，羧基與乙醇反應都屬于取代反應；1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，碳碳雙鍵使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應。選擇B10．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2A解析：考察元素及其化合物知識?？梢杂蓡钨|化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生的只有AlCl3產生Al(OH)3沉淀和CO2氣體。選擇A。11．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是：操作及現(xiàn)象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華C解析：考察實驗現(xiàn)象分析。向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br—還原性強于Cl—；加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體容易受熱分解，NH3與HCl容易化合。選擇C。12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D解析：考察離子方程式正誤判斷。A，稀HNO3會氧化Na2SO3；B，過量SO2，會形成HSO3－；C，過量的NH3·H2O不會溶解Al(OH)3；D，正確。選擇D。PH010204.78.7ab13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－PH010204.78.7abA．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣131．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:浸取浸取蒸發(fā)、濃縮冷卻、結晶BaCl2·2H2O過濾Ⅰ過濾Ⅱ過濾Ⅲ毒重石NH3·H2O調PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4濾渣Ⅲ15%鹽酸濾渣Ⅱ濾渣Ⅰ（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。解析：以工藝流程考察反應速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知識。（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，是為了增大接觸面積，加快反應速率；用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，由于是配制質量分數(shù)濃度，需要燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶。選擇ac。（2）根據(jù)離子沉淀的PH值范圍，加入NH3·H2O調節(jié)pH=8，可以除去Fe3+，濾渣Ⅰ是Fe(OH)3；再用NaOH調節(jié)PH=12.5，可以除去Mg2＋和部分Ca2＋，濾渣Ⅱ是Mg(OH)2、Ca(OH)2；再加入H2C2O4，目的是除去Ca2＋，濾渣Ⅲ是CaC2O4，根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，為了避免形成BaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應避免過量。（3）根據(jù)：2CrO42—～2H+～BaCrO4，C(CrO42—)=EQ\f(b·V0,x)mol/L，C(Ba2＋)=EQ\f(（V0b—V1b）,y)mol/L，“0”刻度位于滴定管的上方，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1增大，C(Ba2＋)偏小。參考答案：(19分)（1）增大反應物的接觸面積，增大反應速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產品的產量減少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。32．(12分)[化學---化學與技術]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：NaNO2溶堿ⅠⅠⅠNaNONaNO2溶堿ⅠⅠⅠNaNO3轉化回收ⅡⅡ母液Ⅱ轉化液母液Ⅰ稀HNO3空氣NOxH2ONa2CO3（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉入中和液b．轉入結晶Ⅰ操作c．轉入轉化液d．轉入結晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。參考答案：（12分）（1）NaHCO3、NaNO3（2）防止NaNO3析出；溶堿（3）提供酸性環(huán)境，氧化NaNO2；c；（4）1.5933.（12分）[化學---物質結構與性質]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。參考答案：（12分）（1）bd（2）3CaF2+2Al3+=2AlF63-+3Ca2+（3）角形或V形；sp3。（4）172kJ·mol－1；低。34．（12分）[化學---有機化學基礎]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：CHCH2CHCHCH2CH2CHCHO+ABCΔH2足量催化劑HBr(CH2)3OHCH2MgBrMg干醚CH2H2CO①②H＋D濃H2SO4,ΔEKMnO4H+(CH2)2CHOO2Cu.ΔO(CH2)2COCH2CHCH2FCHCHCHCHCH2CH2+CH2CH2ΔRMgBrCH2H2CO①（環(huán)氧乙烷）②H＋RCH2CH2OH+MgBrOH已知：（1）A的結構簡式為_________________，A中所含官能團的名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是______________，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為_________________。（3）寫出D和E反應生成F的化