2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（魯科版）第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第29練價電子對互斥理論雜化軌道理論及應(yīng)用

1．下列描述正確的是()A．CS2為角形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp2雜化2.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體3．用價電子對互斥(VSEPR)理論可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，SnF2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子4．下列關(guān)于價電子對互斥(VSEPR)理論的敘述中不正確的是()A．VSEPR理論可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥5．下列有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是()A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道理論解釋6．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤HgCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤7．下列說法正確的是()①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應(yīng)中間體，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是()A．CHeq\o\al(－,3)與H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B．它們的C均采取sp2雜化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中不含有離子鍵9．根據(jù)價電子對互斥理論填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為______，孤電子對數(shù)為________，價電子對數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR模型為____________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。(2)BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為________，孤電子對數(shù)為__________，價電子對數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR模型為____________，分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。(3)SOeq\o\al(2－,4)中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為______，孤電子對數(shù)為______，價電子對數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR模型為____________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。10．解答下列問題：(1)NH3分子在獨立存在時，H—N—H鍵角為107.3°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：____________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107.3°，AsH3分子鍵角較小的原因是_________________________________