山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)高三11月月考試化學(xué)試題

2021屆山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)高三11月月考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64Ag-108第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B.沼氣屬于生物質(zhì)能,利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C.食品中的抗氧化劑對(duì)人體無害且均有氧化性

D.從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.7.8g

Na2S和Na2O2固體混合物中含有的離子數(shù)介于NA和NA之間

為1的NaHSO4溶液中含有的離子數(shù)為NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2通入水中充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的共價(jià)鍵數(shù)一定為NA3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在NaClO和NaCl的混合溶液中:B.的溶液中:C.在溶液中能大量共存,通入過量后仍能大量共存D.由水電離的的溶液中:Ｋ＋、Na+、［Al(OH)4］—、CO32—4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(

)A.用加熱方法分離NaCl(s)和I2(s)的混合物

B.將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)5.室溫下，下列說法正確的是（）A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a>b>c3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度相同×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝，該溶液中c(A2－)>c(H2A)D.室溫下，欲使醋酸溶液的pH、電離度都減小，可加入少量水6．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.含2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O8.下列說法正確的是()A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和分別移向負(fù)極和正極2(s)＋2C(s)Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0C.室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出銅，則陽極失電子數(shù)大于×10229．下列各組物質(zhì)中，在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙丁AN2NH3NONH4NO3BNaNa2ONa2O2NaClCAlNa［Al(OH)4］Al2O3AlCl3DCl2HClFeCl3HClO10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:,若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(

)ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為:時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為二、選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)A.向mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變12.利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞NaOH的堿性比NH3?H2O的強(qiáng)B濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液非金屬性：氯元素大于碘元素C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性13.在一恒容密閉容器中通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，測(cè)得在相同時(shí)間、不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率如圖下列敘述不正確的是(

)A．ΔH<0B．由圖像可知：200℃時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于300℃時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．c、d兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，這兩點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)D．若延長溫度維持在300℃的反應(yīng)時(shí)間，則轉(zhuǎn)化率將大于42%14.微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.圖1燃料電池工作一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH增大負(fù)載B.外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2C.圖2中Cr2O72－濃度較大時(shí)，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋15.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．曲線M表示pH與的變化關(guān)系B．Ka2(H2Y)=10C．d點(diǎn)溶液中:c(H+)－c(OH━)＝2c(Y2━)＋c(HY━)－c(K+)D．交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2━)>c(HY━)>c(H+)>c(OH-)2018級(jí)高三上學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試題第II卷(共60分）16.(11分）工業(yè)生產(chǎn)、生活中需要優(yōu)質(zhì)的水資源,可選用不同的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理。

(1)FeCl3具有凈水作用,但其溶液會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)NH4Fe(SO4)2用作工業(yè)廢水的凝結(jié)劑,檢驗(yàn)其中的鐵元素所用的試劑是。相同條件下4Fe(SO4)2中c(Fe3+)3中c(Fe3+)。(填“=”、“<”或“>”)(3)含乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去,其原理如圖所示。B是電池的(填“正”或“負(fù)”)極；

A極的電極反應(yīng)式為。

（4）氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡,根據(jù)這些平衡判斷下列關(guān)系正確的是________(選填編號(hào))。a.c(H+)=c(ClO–)+c(Cl–)

b.c(H+)=c(ClO–)+c(Cl–)+c(OH–)

c.c(HClO)<c(Cl–)

d.c(Cl–)<c(OH–)17.(11分）Cl2O可作為高效安全滅菌消毒劑。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為℃,42℃以上分解為Cl2和O2。用如圖所示裝置(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

(1)裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為___________________________。若B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少,其原因是__________________________。(2)為避免Cl2影響C中溶液的溶質(zhì),可以在B、C之間加一個(gè)盛有(填試劑化學(xué)式)的洗氣瓶。(3)裝置D中所放試劑為____________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用(填儀器名稱)取次氯酸溶液放入燒杯中,向其中先加入過量____________(由下面所列試劑中選填編號(hào)，下同),再加入過量的___________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。(可選用的試劑:a.H2O2溶液b.FeCl2溶液c.AgNO3溶液)18.（12分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：（1）已知CCl4沸點(diǎn)為℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。（2）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸鷂_________。（3）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為__________________________。（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為____________。②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____。③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。19.（12分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)Na2CO３溶液通常用來捕獲CO2發(fā)生如下反應(yīng):CO32-+H2CO32HCO3-,該反應(yīng)的K=。(已知的,)(2)以CO2為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可得到多種燃料,其原理如下圖甲所示。電解時(shí),b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。(3)CO2和H2充入一密閉容器中，反應(yīng)過程如上圖乙所示。①已知圖所示反應(yīng)每消耗1molH2，放出熱量是，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，下列表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H斷裂(4)利用CO2和CH4重整可制合成氣(CO、H2),原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:

①壓強(qiáng):P1_____P2(填“”、“”、“”,下同),Y點(diǎn):_____。②已知?dú)怏w分壓(P分)氣體總壓(P總)氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP,求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=Pa2。20.（14分）工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①“酸溶”時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+;②實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]×10—11;③溶液中離子濃度≤×10—5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問題:(1)“酸浸”過程中,含鈦物質(zhì)浸出率隨時(shí)間的變化如圖?！八峤钡淖罴褱囟扰c時(shí)間分別為______℃、______min。(2)“沉鐵”時(shí),氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)椤?3)“水解”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中cMg2+×10—3mol/L,向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為__________mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計(jì))。(5)“電解”時(shí),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

陽極反應(yīng)式為,制得1molTi單質(zhì),理論上導(dǎo)線中通過的電量為