安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣高三上學(xué)期第二次聯(lián)考試題化學(xué)

2021屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣高三上學(xué)期第二次聯(lián)考試題化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：前面聯(lián)考內(nèi)容(約30%)；常見金屬及應(yīng)用、常見非金屬及應(yīng)用(約70%)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是B.漂白粉、液化石油氣均屬于混合物C.《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛”，發(fā)生物理變化D.“以欄為灰(草木灰)，…淫之以蜃(碳酸鈣分解物)…”，所得溶液中含KOH2.下列含鈉化合物中，其水溶液呈酸性的是32CO342與少量氨水反應(yīng)生成NH4HSO3B.放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO2C.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO42反應(yīng)生成Na2O22使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2＝2H＋＋SO42－＋2HBr2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑D.四氧化三鐵溶于過量稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OA.24gMg、27gAl與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等B.質(zhì)量分別為1g的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2含有的極性鍵的數(shù)目為2NAA3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如下：下列說法正確的是A.“酸浸”時溶液中有電子轉(zhuǎn)移B.“氧化”時用稀硝酸代替更好C.沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)32溶液可得到金屬鎂8.現(xiàn)有試管、導(dǎo)管、酒精燈、容量瓶、燒杯、表面皿、玻璃棒，選用這些玻璃儀器(非玻璃儀器任選)能完成的實驗是4萃取溴水中的溴D.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液9.某同學(xué)在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)[2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O]的生成產(chǎn)物。下列說法正確的是→IV→III→II→II→III→IV，無法檢驗產(chǎn)物中有無CO2A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)2(g)HClO(aq)O2(g)4和少量鋁箔，將電池級Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)可生成LiFePO4。下列有關(guān)說法不正確的是4中Fe的化合價為＋2B.4molLi2C2O4含有陰、陽離子的總數(shù)為12NA4的反應(yīng)中，若生成1molCO2，則理論上消耗51gLi2C2O4D.用稀硝酸溶解正極材料，若產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO，則溶解0.6molLiFePO412.已知在酸性或堿性條件下，單質(zhì)鋁均可與溶液中的NO3－發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知氣體乙能使酚酞溶液變紅，下列說法正確的是2－，乙溶液中含Al3＋→氣體甲反應(yīng)為4NH3＋7O24NO2＋6H2O→乙溶液、丙→丁均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.堿性條件下，參加反應(yīng)的n(Al)：n(NO3－)＝8：313.加熱0.80gCuSO4·5H2O，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。其中乙處物質(zhì)的化學(xué)式為4·4H24·2H24·H2O二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)某化學(xué)興趣小組查閱文獻資料了解到濕化學(xué)氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前公認(rèn)成本低產(chǎn)品純度高的合成方法，其合成路線如圖：該興趣小組根據(jù)上圖的合成路線設(shè)計如圖所示裝置(加熱及夾持儀器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)試劑X為，其作用為。(3)裝置C中首先制備KClO，該反應(yīng)溫度為0℃，若溫度較高，將生成KClO3。高溫反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)上述流程中，“提純”所用方法是；“洗滌、干燥”時，用無水乙醇洗滌的目的是。(5)K2FeO4的純度測定向3mLCrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液(Cr3＋＋4OH－＝CrO2－＋2H2O)，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解，充分反應(yīng)[FeO42－＋CrO2－＋2H2O＝CrO42－＋Fe(OH)2↓＋OH－]，過濾后加入稀硫酸酸化(2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O)，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，至終點時，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。16.(15分)納米氧化亞銅(Cu2O，顆粒直徑1～100nm)具有特殊的光學(xué)、光電和催化性能，已成為當(dāng)前材料科學(xué)研究的熱點之一。以CuSO4溶液和聚乙烯吡咯烷酮(PVP)為原料，采用化學(xué)沉淀法制備晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米Cu2O路線如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO。回答下列問題：(1)“反應(yīng)I”的基本反應(yīng)類型為。(2)Cu(OH)2完全反應(yīng)后，驗證反應(yīng)II后的分散系中的分散質(zhì)為納米Cu2O濁液的方法是。(3)“反應(yīng)II”化學(xué)方程式為；每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，轉(zhuǎn)移mol電子。(4)“洗滌”時，用無水乙醇而不用水的原因是。(5)“操作X”為。(6)獲得材料的成分、材料內(nèi)部原子或分子的結(jié)構(gòu)或形態(tài)等信息可利用X射線衍射(XRD)法，如圖為不同Cu2O樣品的XRD譜圖，由圖可知各樣品都是由Cu2O及極微量的銅組成，極微量銅產(chǎn)生的原因是(語言敘述)；通過對比各樣品XRD曲線發(fā)現(xiàn)硫酸和醋酸(HAc)處理后，產(chǎn)物在2θ°處衍射峰明顯變?nèi)酰湓蚴?用離子方程式表示)。17.(14分)由含鋅廢料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生產(chǎn)電解鋅及ZnO的流程如圖所示：回答下列問題：(1)浸出渣主要成分為(填化學(xué)式，下同)；沉淀渣2為。(2)“除鐵錳”時，Mn(II)氧化生成MnO2(S2O82－轉(zhuǎn)化為SO42－)，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)“沉鋅”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；檢驗Zn(OH)2·ZnCO3已洗滌干凈的方法是。(4)將Zn(OH)2·ZnCO3加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，若加熱過程中固體質(zhì)量減少了6.2kg，則理論上生成kg氧化鋅。(5)“電解”中產(chǎn)生(填化學(xué)式)可在(填操作單元名稱)中循環(huán)利用。18.(15分)氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：(1)污染物對自然環(huán)境造成的污染有(寫一種即可)。(2)圖1包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是(填字母)。(3)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達90%以上。催化反應(yīng)機理如圖2所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：。(4)目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。①某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3)。設(shè)計該裝置的優(yōu)點是，脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為。②如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當(dāng)溫度為50℃，溶液的pH＝10，c(SO2)＝c(NO)＝300mg·m－3，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是。(5)研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2，然后再經(jīng)O2催化