燃燒熱能量秋

1.寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol（3）1g甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

2.已知：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol√（4）已知：

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol

求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

燃燒熱、中和熱、溶解熱都屬于特殊條件下的反應熱第二節(jié)燃燒熱能源【例2】實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol【例1】實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol一、燃燒熱1.定義:

在25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。【思考】1.為什么指定溫度和壓強？2.什么叫完全燃燒？3.什么才是穩(wěn)定的氧化物？①研究條件：②可燃物物質的量：③反應程度：④生成穩(wěn)定氧化物：⑤單位：25℃和101kPa1mol完全燃燒KJ/molC、S、H21.下列說法是否正確？為什么？（1）已知25oC、101KPa下1molC燃燒生成CO氣體放出的熱量就是碳的燃燒熱（）（2）已知25oC、101KPa下2molC燃燒生成CO2氣體放出的熱量就是碳的燃燒熱

（）××【課堂小練】2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol①C8H18的燃燒熱是多少?

②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?【思考】

2.表示的意義：

【如】

CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.【含義】

在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.

下列有關H2燃燒的熱化學方程式，哪一個代表H2的燃燒熱？不能代表的說明原因？（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8KJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-241.8KJ/mol√3.表示燃燒熱的熱化學方程式：

應以1mol可燃物為標準配平其余物質的化學計量數(常出現分數)4.有關燃燒熱的計算一定量可燃物完全燃燒時放出熱量：【例】H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2molH2

完全燃燒放出多少熱量？Q放=n(可燃物)

×△H【例】

在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱量不同，但燃燒熱相等。二、中和熱1.定義：

在