山東省棗莊市滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)習(xí)競賽化學(xué)試題

滕州一中高二年級學(xué)習(xí)競賽化學(xué)試題一.選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,共35分）1.25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】酸越弱，其相應(yīng)的酸根離子水解程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-，所以等濃度的上述幾種物質(zhì)的水溶液中，Na2CO3溶液中CO32-水解程度最大，因此其水溶液堿性最強(qiáng)，溶液pH最大，故合理選項(xiàng)是A。2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】A【解析】【詳解】氯化銨溶液中銨根離子水解，銨根離子濃度減小，因此c(Cl－)＞c(NH4+)，由于銨根離子水解顯酸性，因此c(H+)＞c(OH－)，故A正確；綜上所述，答案為A。3.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.氨水能抑制水電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。4.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H+、SO42-、NO3-

中的H+

反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，故A錯誤；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可與H+、SO42-、NO3-中的SO42-反應(yīng)，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯誤；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強(qiáng)還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何離子與Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，故D正確；

故選D。5.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含有HCO，不一定含有，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是AgCl沉淀，不能說明一定有，B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則一定有，C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，該沉淀可能為碳酸鈣，不一定有Ba2+，D錯誤；故選：C。6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2－V1） D.V2/V1【答案】C【解析】【詳解】當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖象，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2OB.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體形式存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B.二者反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，B錯誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)物質(zhì)拆分原則，C正確；D.電子不守恒，電荷不守恒，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。8.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________（選填：不變，升高或下降）。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)22(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮竣?2Cl--2e-=Cl2↑②.升高③.Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④.ac⑤.bc⑥.蒸發(fā)⑦.過濾⑧.NaCl+H2ONaClO+H2↑【解析】【分析】(1)電解過程中，與電源正極連接的電極為陽極，陽極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極上溶液中的H+得到電子被還原為H2，同時附近溶液中生成NaOH；(2)用可溶性的碳酸鈉除去Ca2+，用NaOH除去Mg2+；(3)添加Ba2+除去SO42-，注意不能引入新的雜質(zhì)；(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在含鋇離子的試劑之后；(5)根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進(jìn)行分析；(6)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)電解食鹽水，與電源正極相連的電極為陽極，陽極Cl-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：上所發(fā)生反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負(fù)極相連為陰極，陰極上溶液水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，同時附近溶液生成NaOH，使溶液中c(OH-)增大，所以溶液pH升高；(2)雜質(zhì)Ca2+用Na2CO3除去，雜質(zhì)Mg2+用NaOH除去，反應(yīng)的離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)如果粗鹽中SO42-過高，除去SO42-要使用Ba2+，使SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，不能引入新的雜質(zhì)，由于除去Mg2+要使用NaOH，使用試劑若是Ba(NO3)2，就會引入雜質(zhì)離子NO3-，所以合理選項(xiàng)是ac；(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的Ba2+，顯然選項(xiàng)bc符合，故合理選項(xiàng)是bc；(5)因?yàn)镹aCl的溶解度受溫度影響變化不大，而NaOH的溶解度受溫度的影響變化較大，所以可以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法，然后過濾制得晶體，從而除去氫氧化鈉中的氯化鈉；(6)若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+H2ONaClO+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純及電解原理，明確電解原理、發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序。9.Ⅰ.已知NH3?H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-(1)NH+H2ONH3H2O+H+(2)H++OH-H2O(3)由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-(1)NH4Cl=NH+Cl-(2)NH+OH-NH3H2O(3)由于(3)發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。(1)他選用的試劑是__________（填寫編號）。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3?H2O(2)實(shí)驗(yàn)步驟：____________________________；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________Ⅱ.關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)。觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題：(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點(diǎn)的原因：______________。(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：_______________________。(3)你支持哪種觀點(diǎn):_________(理論派、實(shí)驗(yàn)派)。其理由是_____________?！敬鸢浮竣?B②.向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解③.若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確④.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+⑤.隨著電解的進(jìn)行，c(Cu2+)減少，水解平衡向逆方向移動，c(H+)下降，pH增大⑥.實(shí)驗(yàn)派⑦.電解時陽極產(chǎn)生的Cl2溶解生成HCl和HClO，使溶液c(H+)增大，pH減小【解析】【分析】I.為了證明Mg(OH)2懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理，可加入醋酸銨溶液檢驗(yàn)，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確，據(jù)此進(jìn)行解答；II.(1)根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性；(2)根據(jù)水解平衡的移動判斷氫離子的濃度變化，從而判斷pH值變化；(3)根據(jù)電解生成物的性質(zhì)判斷溶液的酸堿性；【詳解】I.硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，只有CH3COONH4溶液顯中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸V溶解，可以證明是甲合理還是乙合理，故合理選項(xiàng)是B；(2)實(shí)驗(yàn)步驟：向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確；II.(1)電解前氯化銅溶液pH=5，是由于氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，Cu2+能發(fā)生水解作用：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性pH<7；(2)隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2+不斷形成Cu(OH)2析出，溶液中銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(H+)下降，溶液的pH增大；(3)電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以pH降低，所以我支持的觀點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)派。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，試題側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力，探究CuCl2溶液的pH及其變化中，理論派漏掉了氯氣能溶于水生成酸的事實(shí)，所以得的溶液pH上升，實(shí)驗(yàn)派由于反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2與溶液中水反應(yīng)產(chǎn)生酸，使pH降低。10.已知某溶液中只存OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)填寫下列空白：(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開________(填序號)。(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_________(用化學(xué)式表示)；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_________(用化學(xué)式表示)。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前堿中c(OH-)和酸中c(H+)的關(guān)系c(OH-)__________c(H＋)?！敬鸢浮竣?③②.CH3COONa、CH3COOH③.CH3COONa、NaOH④.小于⑤.大于【解析】【分析