2023年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)7.3溶液濃稀的表示導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版

PAGEPAGE17.3溶液濃稀的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)１.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義；2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.知道溶液稀釋的關(guān)鍵,能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法與步驟。重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法與步驟。難點(diǎn)：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系?！菊n前預(yù)習(xí)】１.怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小?兩杯硫酸銅溶液的濃度大小?2.決定溶液濃或稀的因素是什么呢？自主探究:知識(shí)點(diǎn)一:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義【實(shí)驗(yàn)探究】課本P41實(shí)驗(yàn)9-5,探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。編號(hào)ABCDEF溶質(zhì)CuＳO４質(zhì)量0.５克1克２克２克０.５克1克溶劑水的體積10mＬ10ｍL10mL20mL10ｍL5mL溶液顏色深淺順序溶液濃度濃稀順序【思考】判斷溶液濃稀的依據(jù)是：一定量溶液里，所含的多少。【閱讀】課本,溶液組成的最簡(jiǎn)單表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。⑴溶質(zhì)質(zhì)量＝×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵溶液質(zhì)量=÷=質(zhì)量+質(zhì)量。【小結(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。2.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。3．溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。【知識(shí)拓展】白酒中的“度”指的是白酒中__＿_(dá)__＿＿的含量,指的___＿_(dá)______＿＿_(dá)分?jǐn)?shù)。例如：章貢酒50度，“50度”含義是_＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)______。

知識(shí)點(diǎn)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例題1.把10g氯化鈉放入40g水中完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題2．在２0℃時(shí)，將4０g氯化鈉放入１00g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題3.將40g1０%的氯化鈉溶液和６０g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題４.現(xiàn)有５0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，通過(guò)下列方法后，計(jì)算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑴向原溶液中加入2.５g氯化鈉晶體。⑵向原溶液中加入5０ｇ水。⑶把溶劑蒸發(fā)掉25g。⑷向原溶液中加入50ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。例題5:20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?解析：根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量為

克,溶液質(zhì)量為

克，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

?練習(xí)1．：20℃時(shí)ＮaCｌ的溶解度為36g,在此溫度下,將180gNaCl加入到400g水中，充分?jǐn)嚢韬笄笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)２.:在20℃時(shí)，食鹽溶解度是３6g。在20℃時(shí),將25ｇ食鹽放入50g水中,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)３.:一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為αｇ，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％,則a與b的大小關(guān)系為(）A．a(chǎn)大于bB.a等于bC.ａ小于bD．無(wú)法判斷知識(shí)點(diǎn)三：溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算【思考】溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵。1.關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。m濃溶液ｘ濃％＝=m稀溶液x稀%；2．加水使?jié)馊芤鹤優(yōu)橄∪芤?溶液質(zhì)量變m稀溶液—ｍ濃溶液==m加水所以：ｍ濃溶液x濃%=ｍ稀溶液x稀%=(m濃溶液+ｍ溶劑增加)ｘ稀%例題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?⑴若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。⑵若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。練習(xí):1.把２０0g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2.把3０g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到1０0g。求此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【知識(shí)拓展】溶液的濃縮例題2：有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１5%的NaNO3溶液,若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?０％,可采用的方法是（

)。A.蒸發(fā)掉溶劑的１/2

B.蒸發(fā)掉(1/2）Ag溶劑

C．蒸發(fā)掉溶劑的１5%

D.加入(3/2０)AｇNaNO３

E．加入（3/１4）AgNaNＯ3知識(shí)點(diǎn)四：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟例題1:在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50０ｇ。【討論】1.所需儀器：主要有、、、。2.步驟：⑴計(jì)算：需氯化鈉g,水的質(zhì)量ｇ,體積為mL。⑵稱量、量取：用稱取氯化鈉放入燒杯中,用量取水。⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用攪拌,使其溶解。⑷貼簽:把配好的溶液裝入中,蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽,放在試劑柜中?！舅伎肌坑昧客踩∫后w時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體保持水平。如果俯視讀數(shù)，會(huì)引起量取水的體積,造成溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)；(填“偏低”“偏高”“不變”)如果仰視讀數(shù),會(huì)引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)；實(shí)驗(yàn)中,若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。自我測(cè)評(píng)１.在20℃時(shí),從200ｇ２4%的飽和KＮO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較,下列有關(guān)量中沒(méi)有變化的是()①溶質(zhì)質(zhì)量；②溶劑質(zhì)量；③溶液密度;④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ａ.①②Ｂ．②③C．①④D.③④2.t℃時(shí)KNO3的溶解度為46g，該溫度下５0g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.３１.５％B.33.３％C.2５%D.４６%3.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為５％的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％，應(yīng)采用的方法是（)A.加入２gＣaＣｌ２固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半Ｃ.把溶劑蒸發(fā)掉２0gD.加入４0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１５％的CaＣl2溶液４.在溫度不變的條件下,下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)２倍的方法，最可行的是（）Ａ．將2０ｇ硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水Ｂ．將２０g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在1０ｇ10﹪硝酸鉀溶液中，加入５ｇ40﹪硝酸鉀溶液Ｄ.將1０ｇ硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體5．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是（）A.2０℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B.４0℃時(shí),分別在100g水中加入50ｇ甲、乙,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ｃ．40℃時(shí),分別在100g水中加入3０g甲、乙，同時(shí)降溫至２0℃,甲、乙溶液均為飽和溶液D.20℃時(shí)，分別在10０ｇ水中加入4０g甲、乙,加熱到４0℃時(shí),甲溶液為飽和溶液6．右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示填空：(1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是___________;甲乙0甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50（2）ｔ3℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__。（3)ｔ1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是__＿＿_(dá)____＿＿_(dá)___＿(用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“<”或“=”表示）。７.在寒冷的冬天,人們常在皮膚上抹一點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8０%的甘油溶液,使皮膚保持濕潤(rùn),若要配制這樣的溶液20０g，需要甘油g，水ｇ。８.現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液5０ｇ，要把它配制成10％的稀硫酸溶液,應(yīng)選用的一組儀器是()A．托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒B.量筒、燒杯、玻璃棒C.托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒D．托盤(pán)天平、量筒、燒杯用９.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確操作是（）A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤1０.鹽酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是()A.計(jì)算、稱量、溶解B.稱量、加水、溶解C.溶解、計(jì)算、量取D.計(jì)算、量取、溶解11．下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程。⑴請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤。①；②；③。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能