高三化學(xué)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1課件人教版選修4

高三化學(xué)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(diànlí)1課件人教版選修4第一頁，共36頁。知識(zhīshi)回憶：電解質(zhì)：非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)(zhuàngtài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第二頁，共36頁。根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索以下問題：〔1〕反響的實質(zhì)(shízhì)是什么？影響反響的速率的因素是什么？〔2〕當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響，并測量(cèliáng)溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢13一、強(qiáng)弱(qiánɡruò)電解質(zhì)第三頁，共36頁。開始0.1mol/LHCl與鎂條反響劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離(diànlí)；3COOH與鎂條反響較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中局部電離(diànlí)。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究(tànjiū)結(jié)果：第四頁，共36頁。電解質(zhì)電離導(dǎo)電溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動離子濃度(nóngdù)決定。第五頁，共36頁。強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。在水溶液里只有(zhǐyǒu)局部電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于(shǔyú)強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于(shǔyú)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!第六頁，共36頁。小結(jié)(xiǎojié)：離子(lízǐ)化合物大局部(júbù)的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物第七頁，共36頁。課堂練習(xí)：習(xí)題(xítí)1C第八頁，共36頁。課堂練習(xí)：習(xí)題(xítí)2D第九頁，共36頁。課堂練習(xí)：習(xí)題4習(xí)題5習(xí)題6DBD混合物AD2000年上海7第十頁，共36頁。二、弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡思考(sīkǎo)與討論：(2)當(dāng)V電離(diànlí)=V結(jié)合時，可逆過程到達(dá)一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

(1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？第十一頁，共36頁。電離平衡狀態(tài)(zhuàngtài)建立反響(fǎnxiǎng)速率V(電離(diànlí))V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。第十二頁，共36頁。思考與交流(jiāoliú)(見課本P44)1.寫出弱酸、弱堿的電離(diànlí)方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變到達(dá)(dàodá)電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大第十三頁，共36頁。電離(diànlí)平衡

：2.特點(tèdiǎn)：在一定條件〔如溫度(wēndù)、濃度〕下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)—動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的第十四頁，共36頁。思考(sīkǎo)與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別參加適量的鹽酸(yánsuān)、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋第十五頁，共36頁。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身(běnshēn)的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因(wàiyīn)：①溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡(pínghéng)向電離方向移動。②濃度濃度越大，電離程度越小。③其他因素第十六頁，共36頁。問題(wèntí)探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度(nóngdù)________?〔填變大、變小、不變或不能確定〕變大不能確定(quèdìng)

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第十七頁，共36頁。1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為減緩(jiǎnhuǎn)反響速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的〔〕243COONa(固〕BD課堂練習(xí)：第十八頁，共36頁。2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B課堂練習(xí)：第十九頁，共36頁。3.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別參加(cānjiā)足量的鐵。

開始反響時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別參加(cānjiā)足量的鐵。

開始反響時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸(yánsuān)＞醋酸硫酸(liúsuān)＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸課堂練習(xí)：第二十頁，共36頁。小結(jié)(xiǎojié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)①電離平衡(pínghéng)狀態(tài)②電離平衡(pínghéng)特點③影響電離平衡的因素第二十一頁，共36頁。廣州市第44中學(xué)(zhōngxué)黃橄榮第二(dìèr)課時&3-1弱電解質(zhì)的電離(diànlí)第二十二頁，共36頁。離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物知識(zhīshi)回憶：第二十三頁，共36頁。一、強(qiáng)弱(qiánɡruò)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部(quánbù)電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只局部(júbù)電離成離子的電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

2.特點第二十四頁，共36頁。4、電離(diànlí)方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝〞弱電解質(zhì)在溶液中局部電離，用“〞多元(duōyuán)弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元(duōyuán)弱堿那么一步完成電離方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－

強(qiáng)等號、弱可逆、多元(duōyuán)弱酸分步寫第二十五頁，共36頁。課堂練習(xí)：第二十六頁，共36頁。課堂練習(xí)：把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后到達(dá)如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-參加(cānjiā)以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是〔〕A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B第二十七頁，共36頁。請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離(diànlí)方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－課堂練習(xí)：第二十八頁，共36頁。三、電離(diànlí)常數(shù)——科學(xué)(kēxué)視野對于一元(yīyuán)弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。第二十九頁，共36頁。探究(tànjiū)實驗：[實驗3-2]課本(kèběn)P42你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？第三十頁，共36頁。寫出H3PO4在水溶液中的電離(diànlí)方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測每一步的電離程度(chéngdù)如何變化，為什么？多元弱酸(ruòsuān)是分步電離的，K1?K2?K3多元弱酸(ruòsuān)的酸性由第一步電離決定。第三十一頁，共36頁。試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿(ruòjiǎn)的電離平衡常數(shù)〞比較它們的相對強(qiáng)弱。草酸>磷酸(línsuān)>檸檬酸>碳酸意義(yìyì)：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第三十二頁，共36頁。3COOH溶液(róngyè)CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)