2023屆廣東省實驗中學高三六校第三次聯(lián)考（化學）-1

廣東省2023屆高三六校第三次聯(lián)考化學（滿分100分考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2B可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ti47Sr8716441～10211～164分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.談及粵式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶樓“嘆早茶”更是廣東人的一大樂趣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.蒜蓉生菜中不含糖類物質(zhì)D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中發(fā)生了變性2.化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.考古時，可以用14C來測定文物年代，13C與14C都是碳元素的核素B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保3.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：B.NaOH的電子式：C.H2O的VSEPR模型：D.2?丁烯的反式結(jié)構(gòu)：4.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A衛(wèi)生消毒：不可同時使用84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含Cl?）ClO?＋Cl?＋2H+＝Cl2↑＋H2OB自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化C家務(wù)勞動：用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導熱能力5.從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（）A.所需主要實驗儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B.沉淀法去除Mg2+的最佳試劑是Na2CO3溶液C.檢驗SO42?是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液進行檢驗D.除雜試劑在使用時不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)6.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A.明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3+＋3SO42?＋3Ba2+＋6OH?=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B.向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4+＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H+D.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO?＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32?（已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3?）7.2020年，“新冠”席卷全球，給各個國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)B.1mol阿比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.阿比朵爾可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（）A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.f在工業(yè)上常用作還原劑D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌9.科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列說法錯誤的是（）A.因為NaNO2具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，所以NaNO2不可用作食品添加劑B.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)C.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)式如右圖所示）可以發(fā)生水解反應(yīng)D.有機含氯殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負面作用，已被禁止生產(chǎn)和使用10.我國正面臨巨大的CO2減排壓力。燃煤電廠是CO2的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑（主要成分為CaO）循環(huán)捕集煙氣中CO2的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)B.生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C.1molCO2中含有16NA個電子D.封存的CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等工業(yè)產(chǎn)品11.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）＋4Cl?[CuCl4]2?（黃色）＋4H2O。已知藍色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍色的CuCl2溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是（）A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體C.為研究c(Cl?)對平衡的影響，可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌后觀察溶液顏色變化D.加熱蒸干CuCl2溶液，最終會得到CuCl2固體12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理NOx的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱NSR，工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是（）A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、H2等還原性尾氣B.NSR系統(tǒng)中的只有一種催化劑C.存儲階段，氮元素被氧化，以Ba(NO3)2的形式被存儲起來D.還原階段，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子13.向含砷廢水中加入K2FeO4，鐵元素會形成如圖所示的Fe(OH)3膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的＋3價砷元素，下列說法正確的是（）A.廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子B.1molK2FeO4可以形成的膠團數(shù)目小于NAC.增大廢水的pH，F(xiàn)e(OH)3膠粒的吸附絮凝效能提升D.K2FeO4可以還原廢水中的含砷微粒到＋5價14.數(shù)據(jù)是科學推理中的重要證據(jù)，由下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是（）羧酸pKa＝?lgKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強于氯乙酸B.烴基是吸電子基團，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C.鹵素原子是推電子基團，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導致二氯乙酸的酸性強于一氯乙酸D.氟原子的電負性大于氯原子，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導致三氟乙酸容易電離出氫離子15.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫?空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是()A.該電池放電時電子流向：Pt1電極→負載→Pt2電極→質(zhì)子交換膜→Pt1電極B.Pt1C.放電過程中若消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上可以消除2molSO2D.H+移向Pt1電極，導致Pt2電極附近pH減小16.A.a點對應(yīng)溶液中存在四種離子，其中Ag+濃度最大

B.b點對應(yīng)溶液中：c(Ag+)＋c{[Ag(NH3)2]+}＝c(NO3)

C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液D.由e點可知，反應(yīng)Ag+＋2NH3＝Ag[(NH3)2]+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為107二、非選擇題：共56分17.（14分）三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點為76.8℃。①Cr原子的價電子排布式為________________。②實驗前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入N2，其作用是__________________________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有___________。（填“冰水”或“沸水”）。④裝置B中還會生成光氣（COCl2），B中反應(yīng)的化學方程式為__________________。（2）CrCl3的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉(Na2Cr2O7）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(Na2CrO4），加入過量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3的離子方程式__________________________________。（3）為進一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量（滴數(shù)）在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90?100℃1紫紅色藍綠色溶液2～9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11～23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多24～25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀=1\*GB3①溫度對反應(yīng)的影響CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到Cr2O72?離子的橙色，甲同學認為其中一個原因是Cr2O72?離子的橙色被MnO4?離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4～5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐浙變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。=2\*GB3②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為Cr2O72?，CrCl3與KMnO4最佳用量比為_______。這與由反應(yīng)10Cr3+＋6MnO4?＋11H2O5Cr2O72?＋6Mn2+＋22H+所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是________________________________________________。18.（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：ΔH1=＋124kJ·mol?1（1）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①一般控制原料氣中水油比[n(水）/n(乙苯）]為9:1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”或“減小”），理由是_______________________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________________________________。（2）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝。反應(yīng)方程式為：ΔH2反應(yīng)歷程如下圖：①已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3=?41kJ·mol?1。則ΔH2=______kJ·mol?1。②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強，對反應(yīng)造成的影響為：___________________________________（說出一點即可）。③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為P0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_______。（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù)）19.（14分）碳酸鍶（SrCO3）難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶（含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10?315.5×10?61.8×10?115.6×10?10回答下列問題：（1）氣體A的電子式為_______。（2）“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（3）濾渣1的主要成分為__________，濾渣2的主要成分為________________（填化學式）。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_______。（5）“碳化”時，反應(yīng)Sr2+(aq)＋2HCO3?(aq)SrCO3(s)＋H2CO3(aq)的化學平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為____________。（用相關(guān)平衡常數(shù)表達，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2）（6）____________g·cm?3(列出M、NA、a相關(guān)的計算式即可)。20.（14分）化合物H是一種醫(yī)藥中間體，H的一種合成路線如下圖所示：已知：①②回答下列問題：（1）有機物D中所含官能團的名稱為______________。（2）寫出D→E的第二步反應(yīng)方程式________________________；反應(yīng)類型為_____________。（3）有機物C的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有________種。①分子除苯環(huán)外不再含其他環(huán)； ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積為1:2:2:2:2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為__________。苯環(huán)上已有的取代基叫做定位取代基，它們的存在會影響苯環(huán)上再引入其它基團時進入的位置，已知?NH2是鄰對位定位基，?NO2是間位定位基。寫出以硝基苯、CS2為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。2023屆六校第三次聯(lián)考化學科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ti47Sr87一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.談及粵式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶樓“嘆早茶”更是廣東人的一大樂趣。下列有關(guān)說法錯誤的是A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.蒜蓉生菜中不含糖類物質(zhì)D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中發(fā)生了變性【答案】C【解析】【詳解】A．香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打，小蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，導致物質(zhì)蓬松度增加，A正確；B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖類物質(zhì)，C錯誤；D．腸粉中的雞蛋在蒸制過程中蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，導致物質(zhì)失去其生理活性，因此蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D正確；故合理選項是C。2.化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.考古時，可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素B.廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．核素，是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素，A正確；B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，B錯誤；C．合金、純金屬都屬于金屬材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，C正確；D．采用超臨界制冰，不產(chǎn)生污染，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；故選B。3.“下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：B.的電子式：C.的模型：D.丁烯的反式結(jié)構(gòu)：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的核外電子排布時，總是先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋方向相同，A錯誤；B．為離子化合物，電子式為：，B錯誤C．有2對成鍵電子對2對孤電子對，其結(jié)構(gòu)為V型，模型：，C正確；D．為丁烯的順式結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。4.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A衛(wèi)生消毒：不可同時使用84消毒液(含)與潔廁靈(含)B自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化C家務(wù)勞動：用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導熱能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A正確；B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，B正確；C．用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢，根據(jù)強酸制弱酸原理說明醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵高溫能和水蒸氣反應(yīng)，不是因為鐵單質(zhì)具有良好的導熱能力，D錯誤；故選D。5.從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是A.所需主要實驗儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B.沉淀法去除的最佳試劑是溶液C.檢驗是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入溶液進行檢驗D.除雜試劑在使用時不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括坩堝，應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯誤；B．碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．檢驗是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入溶液進行檢驗，若無白色沉淀，則證明已除盡，C正確；D．為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯誤；故選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.明礬溶液中加入少量的：B.向氯化鐵中加入少量的：C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：D.次氯酸鈉溶液中通入少量：(已知酸性)【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯誤；故選D。7.2020年，“新冠”席卷全球，給各個國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)B.可比朵爾最多可與發(fā)生加成反應(yīng)C.阿比朵爾可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含酚羥基和酯基，兩種官能團均可與氫氧化鈉反應(yīng)，含次氨基，可以與酸發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式分析，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．阿比朵爾分子中含酚羥基，所以可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D．阿比朵爾分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2，甲基和亞甲基中的碳原子采用的是sp3雜化，D錯誤；故選D。8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.a是種有臭雞蛋氣味的氣體 B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.f在工業(yè)上常用作還原劑 D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌【答案】B【解析】【分析】根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，B錯誤；C．f是亞硫酸鹽，S元素化合價為+4價，具有強的還原性，容易被氧化產(chǎn)生硫酸鹽，C正確；D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確；故合理選項是B。9.科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列說法錯誤的是A.因為具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，所以不可用作食品添加劑B.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)C.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可以發(fā)生水解反應(yīng)D.有機含氯殺蟲劑和六六六等給環(huán)境帶來了負面作用，已被禁北生產(chǎn)和使用【答案】A【解析】【詳解】A．能殺菌防腐，在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，A錯誤；B．不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)，降低地力，B正確；C．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解，C正確；D．有機含氯殺蟲劑和六六六等給環(huán)境帶來了負面作用，為減少危害已被禁止生產(chǎn)和使用，D正確；故選A。10.我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環(huán)捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)B.生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C中含有個電子D.封存的可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸化反應(yīng)器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)生成的為顆粒狀，所以生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B正確；C．分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以中含有=個電子，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒可知，可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。11.溶液中存在如下平衡：。已知藍色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.空間構(gòu)型為正四面體C.為研究對平衡的影啊，可向溶液中加入少量固體，充分攪拌后觀察溶液顏色變化D.加熱蒸干溶液，最終會得到固體【答案】C【解析】【詳解】A．藍色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．中銅離子形成4個配位鍵，為對稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯誤；C．為研究對平衡的影啊，可向溶液中加入少量固體，增加氯離子濃度，充分攪拌后觀察溶液顏色變化，C正確；D．氯化銅會水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會得到氧化銅固體，D錯誤；故選C。12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱，工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成、等還原性尾氣B.系統(tǒng)中的只有一種催化劑C.存儲階段，氮元素被氧化，以的形式被存儲起來D.還原階段，每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【詳解】A．在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成、等，而不是生成還原性尾氣，A錯誤；B．系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba，不是一種，B錯誤；C．由圖可知，存儲階段，氮元素化合價升高被氧化，以的形式被存儲起來，C正確；D．還原階段氮元素化合價由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，每生成，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選C。13.向含廢水中加入，鐵元素會形成如圖所示的膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的價砷元素，下列說法正確的是A.廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子B.可以形成的膠團數(shù)目小于C.增大廢水的，膠粒的吸附絮凝效能提升D.可以還原廢水中的含砷微粒到價【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團可以吸附廢水中的價砷元素，則含砷微粒是帶負電荷的離子，A錯誤；B．根據(jù)鐵元素守恒，可以形成1mol，則為組成的膠團數(shù)目小于，B正確；C．增大廢水的，膠粒會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，導致吸附絮凝效能下降，C錯誤；D．具有氧化性，可以氧化廢水中的含砷微粒到價，D錯誤；故選B。14.數(shù)據(jù)是科學推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸丙酸乙酸甲酸氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強于氯乙酸B.烴基是吸電子基團，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C.鹵素原子是推電子基團，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導致二氯乙酸的酸性強于一氯乙酸D.氟原子的電負性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導致三氟乙酸容易電離出氫離子【答案】D【解析】【詳解】A．由表可知電離平衡常數(shù)Ka=10，Ka=10，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強于乙酸，A錯誤；B．烴基為推電子基團，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B錯誤；C．鹵素原子為吸電子基團，鹵素元素電負性越大，吸電子能力越強，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C錯誤；D．電負性越大吸引電子能力越強，F(xiàn)的電負性大于Cl，則F-C極性大于Cl-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導致F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強，D正確；故選：D。15.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時電子流向：電極→負載→電極→質(zhì)子交換膜→電極B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：C.放電過程中若消耗(標準狀況)，理論上可以消除D.移向電極，導致電極附近減小【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極；電極為負極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，；【詳解】A．電子不能進入內(nèi)電路，A錯誤；B．由分析可知，電極為負極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，，B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知，，放電過程中若消耗(標準狀況1mol)，理論上可以消除，C正確；D．原電池中陽離子向正極移動，故移向電極，D錯誤；故選C16.常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為。下列敘述正確的是A.a點對應(yīng)溶液中存在四種離子，其中濃度最大B.b點對應(yīng)溶液中：C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液D.由e點可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為【答案】D【解析】【分析】a點溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，c(H+)=104c(OH-)，常溫下c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸銀為強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度變大；【詳解】A．由分析可知，a點對應(yīng)溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯誤；B．的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，b點lg=0，則c(H+)=c(OH-)，則c(Ag+)+c[]+c()=c()，則c(Ag+)+c[]<c()；故B錯誤；C．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，需要使用銀氨溶液；cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀，此時銀氨溶液濃度較小，故C錯誤；D．已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為；該反應(yīng)平衡常數(shù)，忽略銀離子水解和的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：c[]=，則K=1.25×107，其數(shù)量級為107，故D正確；故選D。二、非選擇題：共56分17.三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點為，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有，其沸點為。①原子的價電子排有式為__________。②實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_________。(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學方程式為_____________。（2）的工業(yè)制法：先用40%的將紅礬鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，加入過量，再加加入溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉還原為的離子方程式________________。（3）為進一步探究的性質(zhì)，某同學取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)觀象1紫紅色藍綠色溶液2～9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24～25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學認為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是__________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②與的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是________?！敬鸢浮浚?）①3d54s1②.將四氯化碳吹入管式爐中③.冰水④.（2）（3）①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行②.1:1③.高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】【分析】A中四氯化碳通過氮氣出入裝置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進行處理減少污染?！拘?詳解】①為24號元素，原子的價電子排有式為3d54s1。②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點為，則裝置C水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會生成光氣()，B中反應(yīng)；【小問2詳解】將鉻酸鈉還原為，同時甲醇被氧化為二氧化碳氣體，離子方程式；【小問3詳解】①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導致高錳酸鉀溶液用量增加。18.乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：(g)+H2(g)（1）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：①一般控制原料氣中水油比為9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”或“減小”)，理由是__________________________。②控制反應(yīng)溫度為的理由是__________________________。（2）某研究機構(gòu)用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝。反應(yīng)方程式為：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反應(yīng)歷程如圖：①已知：。則________。②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強，對反應(yīng)造成的影響為：___________(說出一點即可)。③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入乙苯和，起始壓強為，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_____________，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)_____________。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù))【答案】（1）①.增大②.反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當于減小壓強，平衡正向移動③.此時苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高（2）①.②.降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率③.50%④.【解析】【小問1詳解】①一般控制原料氣中水油比為9∶1，反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，導致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②控制反應(yīng)溫度為的理由是此時苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；若溫度過低，則反應(yīng)速率減慢且乙苯轉(zhuǎn)化率變低；若溫度過高則苯乙烯選擇性下降且可能導致催化劑活性下降；【小問2詳解】①已知：Ⅰ(g)+H2(g)；Ⅲ；則Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=；②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負電荷，如果催化劑表面堿性太強，則帶負電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)會和二氧化碳反應(yīng)導致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率；③反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量增加，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入乙苯和，起始壓強為，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，增加物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)的乙苯、二氧化碳均為1mol，平衡時乙苯、二氧化碳、苯乙烯、一氧化碳、水的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)后總壓為，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為；用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)。19.碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：（1）氣體A的電子式為_____________。（2）“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。（5）“碳化”時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)（6）上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O（3）①.Cr(OH)3②.Ca(OH)2、Mg(OH)2（4）防止pH過高會使Cr(OH)3溶解，導致鉻的去除率降低（5）（6）【解析】【分析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸進行“酸溶”，碳