質(zhì)量守恒定律的習(xí)題

1有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用陜西洋縣馬暢中學(xué)

周云英質(zhì)量守恒定律是最基本的化學(xué)規(guī)律，它從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)。初中化學(xué)的學(xué)習(xí)是從質(zhì)量守恒定律開始，由定性的了解走向定量的研究。命題形式主要有以下幾個方面：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，常以簡答題形式出現(xiàn)。、利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷化學(xué)式，多以選擇題或推斷題形式出現(xiàn)、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒確定物質(zhì)的組成元素。、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行物質(zhì)質(zhì)量的計算。近幾年中考命題中還出現(xiàn)了以質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題和以研究質(zhì)量守恒為內(nèi)容的跨學(xué)科試題。一知點回顧：、質(zhì)量守恒定律的內(nèi):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，個規(guī)律叫做。、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的原子

而生成其他物質(zhì)的過程化反應(yīng)中原子的沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后

沒有改變，必然相等。

沒有增減，

也、理解質(zhì)量守恒定律，抓住五個不、“個一定改”兩個可能改變五個不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變

元素種類不變微觀：原子種類不變原數(shù)目不變原質(zhì)量不變兩個改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子種類一定改變兩個可能變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變、運用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象的一般步驟：（1（2（3

說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律擺出參加反應(yīng)的和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。二、基題型：（一）量守恒定律容和實的考查、在反應(yīng)AB＋中A參反應(yīng)的質(zhì)量比4∶3，生成的和D的量和為2.8g，則參加反應(yīng)的B的量為（A．B．．、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是，反應(yīng)前后（）A分子種類沒有改變C．子種類和數(shù)目沒有改變

B分子數(shù)目沒有改變D．物質(zhì)種類沒有改變

2、傳科學(xué)知識，揭偽科學(xué)”我們的義務(wù)。下列各項中屬偽科學(xué)的是（）A、最近國人用人的骨灰合成了金剛石鉆戒B、某同學(xué)通過化學(xué)反應(yīng)生成了一種新元素C、用催化劑將水變成了汽油D、法輪功邪教頭目李洪志宣揚自己發(fā)功可以把銅變成金和銀4、在密閉容器中通入一氧化碳和氧氣的混合氣體中含有個一氧化碳分子個分子一定條件下充分反應(yīng)后器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)目之比為

.55、在一個密閉容器內(nèi)有ABCD四物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

A待測

B

C

D則正確的說法是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C．容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)后，生成D的質(zhì)為84g．反應(yīng)后，待測質(zhì)量為26g一定條下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量）反應(yīng)后質(zhì)量）

甲M

乙

丙

丁關(guān)于此反應(yīng)，下列認識不正確的是（）A該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．中M為

B甲肯定是催化劑D．應(yīng)后符合質(zhì)量守恒定律7

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量

甲

乙

丙

丁x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值A(chǔ)．50B．40C．10D7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物

質(zhì)

甲

乙

丙

丁反應(yīng)前質(zhì)量（）

2222反應(yīng)后質(zhì)量（）

3待測

31關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是（）A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9C．、丁的相對分子質(zhì)量比一定為D．反后的質(zhì)量為、將一定質(zhì)量的、b、c、d四物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)d反應(yīng)前質(zhì)量g)反應(yīng)后質(zhì)量g)

6.4待測

3.2

4.07.2

0.50.5下列說法中錯誤的是（）和是反應(yīng)物，可能是催化劑。反后a物的質(zhì)量為4.64g物中元素的種類，一定等于、b二物質(zhì)中元素的種類若質(zhì)物質(zhì)b的對分子質(zhì)量之比為2：，則反應(yīng)中a與的化學(xué)計量數(shù)之比為：9現(xiàn)將AB兩質(zhì)各10g混加熱A完反應(yīng)，生成和，參加反應(yīng)的A與質(zhì)量比是（）A．B．2:1C．4:1D5:1二根據(jù)質(zhì)守恒定律判物質(zhì)的學(xué)式或元素成或原個數(shù)5、黑火藥我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下式表示2KNO3C+S+-+根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為()3A．

2

B．CDSO

262008年北京奧運火炬祥云”的設(shè)計體現(xiàn)了“科技奧”綠色奧運的主題云”采用丙烷為燃料。丙烷在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和H，對環(huán)境沒有污染。則丙烷必定含有的兩種元素是7合物在足量的氧氣中燃燒，只生4.4g和3水，則下列說法正確的是（）A．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B．中只含碳、氫兩種元素C．R一定含碳、氫、氧三種元素．R能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種8、三硝酸油酯[H（ONO）]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高323溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學(xué)計量數(shù)

點燃4點燃H（）=wNxCO+OxO252322

2則w、xy的比值依為w=x=y=z=9

2003年月16日神舟五號安返航標著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺玫娜紵秊槠纂拢郏萜渲饕磻?yīng)(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O由此可知X中定含有元素是（）A碳

B氫

C、

D、氮葡萄糖在人體組織中緩慢化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若代葡萄糖，所發(fā)生的氧反應(yīng)為，葡萄糖的化學(xué)式為（）、AB、CD、C5H6O2在學(xué)反應(yīng)中若用X、Y表的學(xué)式，則正確的是（）AX2Y2BY3CDY212上海北京等大城市行駛的清燃料車一部分以為料的。是化石油氣的縮寫，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有機化合物，其中丙烷燃燒的化學(xué)方程式：丙烷+

2

O則烷的化學(xué)式為（）2A4

BCH2

C．CH3

．CH313某物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式是2

O，則X的化學(xué)式是（）22ASB、、HD、SO214根據(jù)

Fe2

，推斷X的學(xué)式（）AFeB、C、215長征火箭用NH和NO作燃料，化學(xué)方程式為H+2NO2222

D、FeO34+4X。其中X的2學(xué)式是（）

A、NBH

2

、

2

D、

216根據(jù)反應(yīng)HO→+X，推斷X的化學(xué)式為（）22AN

2

B．NO．N2

D下圖25象地表示了A(eq\o\ac(○,))與eq\o\ac(○,)反應(yīng)生成eq\o\ac(○,()eq\o\ac(○,)eq\o\ac(○,●)eq\o\ac(○,))的反應(yīng)前后分子及其數(shù)目的變化則該反的化學(xué)方程式中B、C分子數(shù)之比為（）

點燃5點燃：1：21：2：2C.：：1D.22：3反應(yīng)示意圖已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說明小代表一種不同元素的原子）則有關(guān)說法正確的是（圖中的生成物中有單質(zhì)C.該圖示符合質(zhì)量守恒定律

B.反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.圖示中共有3種子19.右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法錯誤的是（）A．應(yīng)前后，原子的種類不變B．反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的生成物中有單質(zhì)

D．反屬于分解反應(yīng)20.從右邊水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中錯誤的是（）A、水是由氫元素和氧元素組成B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不C、在化學(xué)變化中，分子可分原也可分D、個水子由2個氫子和1個氧原子構(gòu)成21若用、

分別表示兩種不同元素的原子，原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子。能用下圖模型示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A點燃22

OB2

↑2

+C．點2

D．+Cl2

2HCl22形象的微觀示意圖有助于我們認識化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng)。（1若用

表示氫原子，用

表示氧原子，則

表示（化學(xué)符號（2）是新一代飲用水的消毒劑，我國最近成功研制出制取ClO的方法，其反應(yīng)22的微觀過程如圖所示。

6①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②上述四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學(xué)式，下同）；氯元素的化合價為+3價的物質(zhì)是。③在中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為確0.1）（三）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)類型1、在一個閉容器內(nèi)A、B、、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量g

A0111

B800

C101

D253則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為A、→C+DBB+C+D→AC、A→B+C+DDB+D→A+C2、在一密容器中A、B、D種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)

A

BC

D反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

90

8

2反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

11

29.75該密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）3、在一個密閉容器中有甲乙丙四中物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量g反應(yīng)后的質(zhì)量g

甲

乙

丙x

丁分析表中的數(shù)據(jù)完成下列填空：（1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x=；

7（2密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

、置換反應(yīng)

B、分解反應(yīng)4.在個密閉容器內(nèi)有X、Y、、Q四種質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物

質(zhì)

X

Y

Z

Q反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

2待測

224

840

514試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬(A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.化學(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進行探究，并已將實驗測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：物反前量g反后量g

A200

B122

C22

D2待測（）反應(yīng)的類型是：__________（2）C質(zhì)可能是該反應(yīng)(填“反應(yīng)物”。25g甲物質(zhì)5g乙物、10g丙質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)應(yīng)。經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物中含10g甲、丙還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為3、20、、，用A、B、、別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．A＋B→＋D．＋→2C＋DC．2A＋B→＋DD2A＋BC＋2D四、求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量某學(xué)反應(yīng)，如果A的對分子質(zhì)量103B的對分子質(zhì)量為71C的相對分子質(zhì)量為，求的對分子質(zhì)量。2：在反應(yīng)4A+3B=2C中，2.7gA全反應(yīng)后生成。已知B的對分質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．34B．C．102D．

8：在反應(yīng)中C和D的相對分子質(zhì)量比為22。已知2.8gA一定量的B完全反應(yīng)，生成，則在此反應(yīng)中B和C的量比是。：有A、B、三物各15克在一定條件下充分反應(yīng)后只生成。增加10克C，A恰完反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的量比為（）A．B．2:3C．5:2D5:3：將15gA物，24gB物，物混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中含30gC還含有一種物質(zhì)，若ABC，的相對分子質(zhì)量依次為28，4418，則它們之見所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（A．A+B=C+DB．A+2B=C+2DC．A+3B=C+2DD、A和B的混合物g恰完全反應(yīng)生成C和，已知，得與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的量為。、化學(xué)方程式中，ABC的對分子質(zhì)量依次分別為10371160，D相分子質(zhì)量為。、若克正一價元素的單質(zhì)和克氣恰好完全反應(yīng)，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是。化學(xué)反應(yīng)。知49gA恰好與完全反應(yīng)，生成了，則同時生成?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98為58C為，則D的相對分子質(zhì)_。若23g一價素單能的氧完反,則成氧物相分若量()已知，A的相分質(zhì)為，得相分質(zhì)為，得相分子量

160，

D

得對子量

（A58.5B117C114在反，知R和M相對分子量為22;9,當1.6gXY完全反后生則反中Y與M的量為）A12;9B23:9C32:9D16:9在反A+3B=2C+2D，AB相對分質(zhì)比911，已1.8gA一質(zhì)的B恰好全應(yīng)生，在反中B

點9點和的質(zhì)量為）C12:11D1:1復(fù)5化方式重回：用化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義：（1表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（2表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系如：S+O=表三意義：；22；。化學(xué)方式配平：（一）最小公倍數(shù)法KClO→↑右邊氧原子個數(shù)為，左邊是3最小公倍數(shù)為，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配，O前，2式子變?yōu)椋?KClO?→↑，由于左邊鉀原子、氯原子變?yōu)閭€則KCl前，短線改為等號，標明條件：2KClO=2KCl+3O↑（二）歸一法：選最雜化學(xué)