2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)高三下學(xué)期4月第3次測試化學(xué)試題

衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月第3次測試化學(xué)試題學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、對下列與化學(xué)有關(guān)的文獻或詩文的理解正確的是()A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B.“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的“飛絮”和棉花的主要化學(xué)成分不同C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”，文中的“麻”“裘”在一定條件下都可以水解生成小分子物質(zhì)D.《太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑”，這里的“朱”指的是朱砂，是古代常用的一種紅色顏料，其主要成分為2、下列與實驗相關(guān)的操作或方案正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡C.收集純凈的氯氣D.吸收尾氣中的A.A3、高錳酸鉀（），又名灰錳氧、過錳酸鉀或PP粉，常溫下為紫黑色有金屬光澤的片狀、顆粒狀或針狀晶體，實驗室用制備高錳酸鉀的工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A.、氯酸鉀和KOH“共熔”時，不可選用瓷坩堝或石英坩堝作為反應(yīng)容器B.“歧化”時可用鹽酸代替C.“歧化"的離子方程式為D.可通過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到高錳酸鉀晶體，若純度不夠，可選擇重結(jié)晶的方法進一步提純4、下列離子組能大量共存且加入（或通入）試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組試劑離子方程式A足量Cu粉B少量C少量D少量NaOH溶液A.A5、25℃時，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分數(shù)、pH（實線代表pH）及物種分布分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.用NaOH溶液滴定溶液可用酚酞作指示劑B.溶液中：C.溶液中：D.的6、達菲是一種抗病毒新藥，在合成達菲時涉及如圖反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A.有機物b可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.有機物甲為C.有機物a、b都難溶于或b最多能與1molNaOH反應(yīng)7、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：B.用氨水吸收少量的二氧化硫：與稀硝酸反應(yīng)，當時：D.向溶液中逐漓加入溶液至恰好完全沉淀：8、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()序號試劑及操作現(xiàn)象結(jié)論A將醋酸與溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚B常溫下將銅片投入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C將浸泡了水玻璃的木條放在酒精燈上點燃木條未燃燒具有防火性D向紫色石蕊溶液中通入過量二氧化硫溶液先變紅后褪色為酸性氧化物、具有漂白性A.A9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，后者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；Y與Z屬于同主族元素，且W、X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法中正確的是()A.化合物能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5B.利用上述元素最多可以組成2種18電子的分子C.簡單氫化物的沸點：Z>YD.僅由W與X形成的化合物可能含有離子鍵10、飲用水氯消毒和電化學(xué)處理廢水的副反應(yīng)均會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯酸鹽，一種含Mo催化劑可用于高鹽條件下快速、清潔地還原氯酸鹽，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.化合物I是催化劑B.反應(yīng)過程中Mo元素的化合價不變C.氯酸根離子的最終還原產(chǎn)物為D.反應(yīng)6為含Mo化合物的異構(gòu)化反應(yīng)11、根據(jù)下列事實所列出的相應(yīng)解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗事實解釋或結(jié)論A使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明有漂白性B取少量樣品加入鹽酸酸化的溶液后，產(chǎn)生白色沉淀證明已氧化變質(zhì)C某溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體確定該溶液存在D濃硝酸在光照條件下變黃濃不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃A.A12、在25℃、t℃兩種溫度下，分別向溶液中加入溶液時，溶液中與的關(guān)系如圖所示，又知常溫下，下列說法中錯誤的是()A.將用濃碳酸鈉溶液浸泡、過濾后的沉淀置于鹽酸中，可將轉(zhuǎn)化為B.常溫下，的平衡常數(shù)C.且點沉淀溶解速率小于點沉淀溶解速率D.向點的溶液中加入適量并攪拌，溶液有可能變成點溶液13、亞硝酰氯（NOCl）常用于合成清潔劑、觸媒劑及有機合成中間體等，可通過以下反應(yīng)制得：。按投料比把NO和加入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。壓強（總壓）下，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，實驗測得（分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的B.壓強為時，點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為40%C.達平衡后，升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)D.若反應(yīng)一直保持點的壓強平衡常數(shù)二、填空題14、三氯生具有優(yōu)異的貯存穩(wěn)定性、酸堿穩(wěn)定性、光熱穩(wěn)定性、耐揮發(fā)性，主要用于口腔、皮膚衛(wèi)生用品及餐具清潔劑等的殺菌添加劑，具有安全、高效、廣譜、添加量低等優(yōu)點。一種三氯生的合成路線如圖所示，據(jù)此回答下列問題：已知：苯環(huán)上的鹵素原子很難水解。（1）A的化學(xué)名稱是_____，F(xiàn)分子中含有的官能團的名稱是_____。（2）由E生成三氯生的反應(yīng)類型是_____；E的化學(xué)式為_____。（3）E在水解的過程中會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生雜質(zhì)G，G的分子式為，紅外光譜證實G的分子中同時存在六元環(huán)和五元環(huán)結(jié)構(gòu)，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。由E制備三氯生是通過把E滴到硫酸溶液中進行的，研究人員發(fā)現(xiàn)加料時間如果過長，生成的三氯生會進一步發(fā)生閉環(huán)反應(yīng)得到H而導(dǎo)致三氯生的產(chǎn)量降低，紅外光譜證實H的分子中同時存在三個六元環(huán)，則H的分子對應(yīng)的核磁共振氫譜峰面積比為_____。（4）C→D的過程中產(chǎn)生一種能使溶液產(chǎn)生藍色沉淀的無機物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）“三氯生”的化學(xué)名為2,4,4'-三氯-2'-羥基二苯醚，Q的名稱2,4,4'，6'-四氯-2'-羥基二苯醚，則與Q具有相同官能團且四個氯原子在同一個苯環(huán)上的Q的同分異構(gòu)體有_____種。Q的其他同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:2的同分異構(gòu)體有_____種。（6）參照上述合成路線，寫出以乙苯為原料合成對乙基苯酚的合成路線（無機試劑任選）。15、砷化鎘（）三維材料具有超強導(dǎo)電性，這種材料的電氣性能與石墨烯相當，可代替石墨烯使用。（1）已知鎘是48號元素，其在元素周期表中的位置是_________。（2）Cd與Zn同族且相鄰，基態(tài)Zn原子的電子排布式為_________；能與等配體形成配離子，中2個被2個C替代只能得到1種結(jié)構(gòu)，它的空間構(gòu)型是_________。（3）As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第—電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示），原因是_________。（4）與砷（As）同主族的N、P與甲基可形成，其中P原子的雜化類型為_________，其中C—N—C的鍵角_________C—P—C的鍵角（填“>”“<”或“=”）。（5）含砷有機物“環(huán)己基胂”的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲，1mol環(huán)己基胂含有的鍵數(shù)目為_______。（6）砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，As為面心立方最密堆積，Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率為75%，故Cd為“具有兩個真空的立方品格”，圖乙中“①”和“②”位是“真空”。建立如圖丙的原子坐標系，①號位的原子分數(shù)坐標為，則③號位的原子分數(shù)坐標為__________。晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，砷化鎘的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為_____（列計算式即可）。16、新一代脫硝催化劑（SCR）的主要成分有等，廢棄SCR的回收再利用至關(guān)重要。濕法回收SCR的工藝流程如圖甲：已知：I.是兩性氧化物，在弱堿性條件下可生成，易水解。Ⅱ.難溶于水。（1）“堿浸”時，下列措施不能提高浸出效率的是______（填序號）。A.適當升高溫度B.適當增大NaOH溶液濃度C.增大固液比D.使用攪拌器（2）“洗液”濃縮后，與“浸出液”合并，其目的是______。（3）“轉(zhuǎn)化”時的離子方程式為______。（4）室溫下，在水溶液中的電離平衡及常數(shù)如下（堿式電離只考慮第一步）：①的水溶液顯______（填“酸性”或“堿性”）。②將“浸出液”冷卻至室溫進行“沉鋁”，為保證沉淀，pH最大為______（已知：lg2≈，1g5≈，當離子濃度減小至?xí)r，可認為恰好沉淀完全）。（5）釩的回收率隨水溶液的pH的變化如圖乙所示，試分析pH在8左右時釩回收率最高的原因：_______。（6）為研究“煅燒”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，某研究小組取234g進行探究。煅燒過程中固體減少的質(zhì)量（）隨溫度變化的曲線如圖丙所示，則點所得物質(zhì)的化學(xué)式為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17、疊氮化鈉（）常用于汽車安全氣囊及頭孢類藥物的生產(chǎn)等。水合肼（）還原亞硝酸甲酯（）制備疊氮化鈉（）的工藝流程如圖甲：已知：ⅰ.比較穩(wěn)定，受熱或劇烈撞擊易分解，易溶于水，具有較強的還原性，而受熱或撞擊會發(fā)生爆炸，難溶于水。ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：相關(guān)物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性-976與水互溶-17-12溶于乙醇、乙醚-401與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚（1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實驗室模擬工藝流程步驟Ⅱ、Ⅲ的實驗裝置如圖乙所示。①步驟Ⅱ三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)溫度在20℃左右產(chǎn)物的選擇性和原料的轉(zhuǎn)化率最高，為了控制反應(yīng)溫度除緩慢通入氣體外，還需采取的措施有______。②步驟Ⅱ開始時的操作為______（填序號）。步驟Ⅲ蒸餾時的操作順序是______（填序號）。a.打開b.關(guān)閉c.打開d.關(guān)閉e.水浴加熱f.通冷凝水（3）步驟Ⅳ對B溶液加熱蒸發(fā)至原溶液體積的三分之一，冷卻析出晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2~3次后，再______干燥。精的方法是______。（4）實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品配成250mL溶液，取溶液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量稀硫酸，滴加2滴鄰菲羅啉指示劑，用標準溶液滴定過量的，消耗標準溶液體積為。已知：測定過程中涉及的反應(yīng)為，則產(chǎn)品純度為______（用含的式子表示）。（5）用同樣的方法制備并提純，用作安全氣囊，你認為是否合理？請做出評價并說明理由：______。18、均為大氣污染物，利用催化劑處理污染物氣體為化工的熱點問題。在一定溫度、催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與轉(zhuǎn)化為與，相關(guān)反應(yīng)如下：①②③（1）則反應(yīng)I：的_________。（2）在的表面進行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對能量與反應(yīng)歷程如圖甲、乙所示。①分別寫出在的表面上反應(yīng)的離子方程式：____、_______。②第一步反應(yīng)的速率比第二步的___________（填“慢”或“快”）。兩步反應(yīng)均為___________熱反應(yīng)。（3）若反應(yīng)I的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為，分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量濃度。則圖丙（表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨變化關(guān)系的是斜線_________，能表示隨變化關(guān)系的是斜線_________。（4）在一定溫度、101kPa下，向密閉容器中充入2mol和2molCO，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，測得無毒氣體的體積分數(shù)為75%，該條件下平衡常數(shù)=____（為用各物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。19、Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_____，處于元素周期表的_____區(qū)。（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個電子所需能量由小到大的順序是_____（填序號）。（3）是某些有機反應(yīng)的催化劑，如苯酚（）與乙酰氯（）反應(yīng)的部分歷程為①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為_______。②乙酰氯分子中C—C鍵與C—Cl鍵的夾角_______120°（填“大于”“等于”或“小于”），判斷理由是_______。③的空間構(gòu)型為_______。（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅的熔點由高到低的順序為_______。（5）Co、Al、Si形成的一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（若不看，該晶胞具有螢石結(jié)構(gòu)），1號原子、2號原子、Al原子的分數(shù)坐標分別為（0,1,0）、，則3號原子的分數(shù)坐標為________；若品胞參數(shù)為，則該合金的密度為________（表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出式子）。三、多選題20、甲磺酸酚妥拉明（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種受體阻滯劑，對于抗休克的急救治療有顯著效果，某科研團隊采用高錳酸鉀-甲醛化學(xué)發(fā)光體系測定藥物甲磺酸酚妥拉明的含量。已知在酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化甲磺酸酚妥拉明產(chǎn)生化學(xué)發(fā)光信號，且在甲醛加入后，化學(xué)發(fā)光信號增強，因此根據(jù)化學(xué)發(fā)光強度與其濃度關(guān)系可以測定甲磺酸酚妥拉明的含量。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.配制甲磺酸酚妥拉明標準溶液，必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒B.可以用稀硫酸或鹽酸酸化高錳酸鉀溶液C.甲磺酸酚妥拉明與甲醛在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D.甲醛是發(fā)光信號的增強劑，甲醛濃度增大有利于測定，但甲醛濃度太大，發(fā)光信號肯定減弱

參考答案1、答案：C解析：本題考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)。葡萄糖為單糖，不能水解，A錯誤；“飛絮”一般指柳絮，和棉花的主要化學(xué)成分一樣，都是纖維素，B錯誤；“麻”由植物纖維制成，其主要成分為纖維素，“裘”由動物的皮毛制成，其主要成分為蛋白質(zhì)，二者都可以水解生成小分子物質(zhì)，C正確；朱砂的主要成分是HgS不是，D錯誤。2、答案：B解析：本題考查化學(xué)實驗方案的評價和化學(xué)實驗基本操作。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶里溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖中操作不合理，A錯誤；排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡時，應(yīng)該把尖嘴向上傾斜，用手擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴處快速排出，從而排出氣氣泡，題圖中操作合理，B正確；實驗室中一般用向上排空氣法收集，若用題圖所示方法收集，收集到的中會混有少量的水蒸氣，使收集到的不純，C錯誤；題圖所示裝置吸收尾氣中時，容易引起倒吸，且裝置不應(yīng)密封，D錯誤。3、答案：B解析：本題以工藝流程的形式考查物質(zhì)的制備。瓷坩堝中含有氧化鋁和二氧化硅，石英坩堝中含有二氧化硅，而“共熔”時加入了KOH，熔融條件下KOH與氧化鋁、二氧化硅均可發(fā)生反應(yīng)，故不可選用瓷坩堝或石英坩堝作為反應(yīng)容器，A正確；鹽酸具有還原性，在反應(yīng)中會被生成的氧化，會降低的產(chǎn)量，B錯誤；酸性介質(zhì)中，發(fā)生歧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；歧化后得到的是含和KCl的濁液，快速抽濾后將濾液倒入蒸發(fā)皿中，小火加熱，蒸發(fā)濃縮至表面析出晶膜，再將濾液置于冰水浴中快速冷卻結(jié)晶、抽濾，得到高錳酸鉀晶體，若純度不夠，可選擇重結(jié)晶的方法進一步提純，D正確。4、答案：B解析：本題考查離子共存與離子方程式的書寫。酸性條件下可以大量共存，加入足量Cu粉后，和Cu反應(yīng)生成和，正確的離子方程式為，A錯誤；能大量共存，通入少量后，將氧化為的同時產(chǎn)生，與過量的結(jié)合生成，故少量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)的離子方程式為，B正確；酸性條件下可以大量共存，加入少量后，鋇離子和硫酸根離子能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時，酸性環(huán)境下，硝酸根離子有強氧化性，能氧化亞鐵離子，C錯誤；均不能與大量共存，D錯誤。5、答案：C解析：本題考查酸堿滴定圖像分析、粒子濃度大小比較等。由題圖可知，NaHA溶液中趨于最大，此時溶液呈酸性，用NaOH溶液滴定至終點，溶液呈堿性，且終點時溶液pH在酚酞變色范圍內(nèi)，可用酚酞作指示劑，A正確；由題圖可知，當時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則溶液中：，B正確；溶液中存在電荷守恒：，因溶液顯堿性，，則，C錯誤；由題圖可知，當時，溶液中，pH=7，則，D正確。6、答案：C解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。b中含有酯基、羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A正確；對比a、b的結(jié)構(gòu)，可知a與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成b，則有機物甲為乙醇，B正確；羥基和羧基都屬于強親水基團，a中含有多個羥基及一個羧基，b中含有多個羥基，故a、b不可能難溶于水，C錯誤；a中只有羧基、b中只有酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mola或b最多能與1molNaOH反應(yīng)，D正確。7、答案：C解析：本題考查離子方程式正誤判斷。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為，A錯誤；氨水吸收少量的二氧化硫生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為，B錯誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時，生成亞鐵離子、一氧化氮和水，所以當時，題給方程式無誤，C正確；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，正確的離子方程式為，D錯誤。8、答案：B解析：本題考查實驗方案的設(shè)計與評價。醋酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有揮發(fā)出的醋酸，醋酸也可以與苯酚鈉反應(yīng)，會干擾實驗結(jié)果的判斷，A錯誤；銅片與濃硫酸需加熱才能反應(yīng)，B正確；水玻璃是的水溶液，木條未燃燒有可能是水玻璃中的水的作用，不能說明具有防火性，C錯誤；為酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅，但溶液顏色不會褪去，因為二氧化硫不能漂白石蕊溶液，D錯誤。9、答案：D解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。由思路分析知W、X、Y、Z分別為H、N、O、S，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中N的化合價由-3價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，O的化合價由0價降低到-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4，A錯誤；由H、N、O、S組成的18電子的分子有等，不止兩種，B錯誤；分子間會形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵，的沸點高于，C錯誤；由W與X形成的化合物（氫化銨）中既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。10、答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程分析。從反應(yīng)歷程圖可知化合物I反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)及性質(zhì)沒有發(fā)生變化，是催化劑，A正確；從化合物I到化合物Ⅵ，由Mo的成鍵情況可知，Mo的化合價發(fā)生變化，B錯誤；由反應(yīng)5可知氯酸根離子的最終還原產(chǎn)物為，C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物I和化合物Ⅵ的化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故反應(yīng)6為含Mo化合物的異構(gòu)化反應(yīng)，D正確。11、答案：D解析：本題考查常見無機物的性質(zhì)。使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為有還原性，A錯誤；樣品加入鹽酸酸化的溶液后，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，可能是因為酸性條件下，將氧化為，B錯誤；溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為或，則溶液中可能存在中的至少種，C錯誤；濃光照條件下不穩(wěn)定，易分解生成紅棕色的，溶解在硝酸中，使溶液變黃，D正確。12、答案：C解析：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識。由圖中數(shù)據(jù)可求出常溫下，，與接近，故沉淀可在濃的溶液中轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后將沉淀置于鹽酸中即可得到，A正確；常溫下，，B正確；由于的溶度積隨著溫度的升高而增大，由圖中數(shù)據(jù)可求出時，，故t大于25，相應(yīng)的沉淀溶解速率：，C錯誤；點時存在，加入后，增大，平衡逆向移動，使減小，溶液可能變成點溶液，D正確。13、答案：C解析：本題考查可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖像分析。根據(jù)圖像可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；根據(jù)圖像可知，在壓強為的條件下，點時容器內(nèi)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始投入NO的物質(zhì)的量為2mol，則的物質(zhì)的量為1mol，列三段式：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此NO的體積分數(shù)為，B正確；平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，即均增大，平衡逆向移動，所以增大的倍數(shù)大于，C錯誤；根據(jù)三段式可得平衡常數(shù)，D正確。14、答案：（1）2,4-二氯苯酚；氯原子、硝基（2）取代反應(yīng)；（或）（寫成分子式不得分）（3）；1:1:1（4）（5）12；2（6）解析：本題考查有機推斷與合成。（1）由F和C的結(jié)構(gòu)可推測B→C發(fā)生的是取代反應(yīng)，再結(jié)合A→B、B→C的反應(yīng)條件及A的分子式和題給已知，進一步推出A為，B為，則A的名稱為2,4-二氯苯酚；F為，則F分子中含有的官能團的名稱為氯原子和硝基。（2）由E生成三氯生的過程中發(fā)生—OH取代的反應(yīng)，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由題給E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的化學(xué)式為（電荷可以不寫，但寫成分子式不得分）。（3）E在水解的過程中會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生雜質(zhì)G，對比E和G的分子式，E為，G為，顯然碳、氧、氯原子未發(fā)生變化，少了和一個氫原子，最后根據(jù)題中“紅外光譜證實G的分子中同時存在六元環(huán)和五元環(huán)結(jié)構(gòu)”的提示，對應(yīng)的變化過程可能為，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；題給紅外光譜證實H的分子中同時存在三個六元環(huán)，即所以H分子對應(yīng)的核磁共振氫譜峰面積比為1:1:1。（4）由題給結(jié)構(gòu)知C的分子式為，對比D的分子式可知C→D是“去氧加氫”的過程，即C→D是典型的還原反應(yīng)，且產(chǎn)生一種使溶液產(chǎn)生藍色沉淀的無機物，說明有生成，則對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）參照三氯生的結(jié)構(gòu)和化學(xué)名稱可知，Q為，與Q具有相同官能團，即必須含有和酚羥基，四個氯原子在同一個苯環(huán)上，則意味著該苯環(huán)上還有一個空位，這樣的結(jié)構(gòu)只能有3種：①、②、③分別表示3種結(jié)構(gòu)中的空位），如：有4個位置，即。因此，這樣的Q的同分異構(gòu)體有3×4=12種。Q的其他同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:2，說明結(jié)構(gòu)很對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體有2種，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為和。（6）由乙苯合成對乙基苯酚可以參照題給三氯生的合成路線。首先乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成對硝基乙苯，再參照題給C→三氯生的路線合成對乙基苯酚，具體合成路線見答案。15、答案：（1）第五周期第ⅡB族（2）；正四面體（3）As>Se>Ge；As原子的4p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，第一電離能大于Se，Se與Ge位于同一周期，Se的原子半徑小，第一電離能大（4）；（5）（或）（6）；解析：本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表中的位置、第一電離能、雜化方式、分子的空間構(gòu)型、晶胞密度的計算、原子分數(shù)坐標等知識點。（1）鎘是48號元素，其在元素周期表中的位置為第五周期第ⅡB族。（2）Zn原子核外有30個電子，基態(tài)Zn原子的電子排布式為，中2個被2個替代只能得到1種結(jié)構(gòu)，說明中4個配體的化學(xué)環(huán)境相同，則為正四面體結(jié)構(gòu)。（3）同周期主族元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但As的4p能級為半滿狀態(tài)，第一電離能大于Se，所以第一電離能：As>Se>Ce。（4）原子半徑：N<P，成鍵時P原子的孤電子對受原子核的約束小，軌道體積大，壓迫另外3個鍵，致使鍵角被壓縮變小。（5）根據(jù)環(huán)己基胂的結(jié)構(gòu)簡式可知As原子與周圍原子形成3個鍵；環(huán)上6個碳原子之間有6個C—C單鍵即鍵，還有11個C—H單鍵即鍵，則1mol環(huán)己基胂含有的鍵數(shù)目為（或）。（6）①號位在底面的投影應(yīng)位于面對角線的處，根據(jù)①號位的原子分數(shù)坐標為，可知原子分數(shù)坐標中晶胞的棱長為1，③號位原子在底面的投影位于底面棱心，所以坐標為、1，③號位原子位于右側(cè)面的面心，所以坐標為，則③號位原子分數(shù)坐標為；根據(jù)均攤法，該晶胞中As原子的個數(shù)為，Cd原子的個數(shù)為6，所以晶體的化學(xué)式為，砷化鎘的摩爾質(zhì)量為，則晶胞的質(zhì)量，晶胞參數(shù)為，則晶胞的體積，所以晶體的密度。16、答案：（1）C（2）減少釩的損失，提高回收率（3）（4）①堿性；②（5）pH小于8時，隨溶液pH增大，的水解程度降低，釩的回收率升高；pH大于8時，隨溶液pH增大，與結(jié)合，平衡右移，沉淀溶解（6）；解析：本題通過濕法回收SCR的工藝流程，考查離子方程式書寫、操作目的分析、熱重實驗分析等。（1）“堿浸”時，適當升高浸出溫度、使用攪拌器、適當增大NaOH溶液濃度均可提高浸出效率，在NaOH溶液量相同時，增加固體的量即增大固液比，浸出效率反而會降低。（2）“水洗”的目的是洗掉固體上沾有的浸出液，“洗液”濃縮后，與“浸出液”合并的目的是減少釩的損失，提高回收率。（3）由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”是將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為。（4）①在水溶液中既存在堿式電離平衡又存在酸式電離平衡，依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，堿式電離程度大于酸式電離程度，所以的水溶液顯堿性。②類比在水溶液中的酸式電離，堿浸后，浸出液中Al元素的存在形式可認為是，“沉鋁”是將轉(zhuǎn)化為，則時，，pH≈，故pH最大為。（5）因易水解使溶液顯堿性，pH小于8時，隨溶液pH增大，的水解程度減小，當pH大于8時，隨pH的增大，與結(jié)合，平衡右移，沉淀溶解。（6），煅燒過程中，轉(zhuǎn)化為，由V元素守恒可知，產(chǎn)物的質(zhì)量為，減少質(zhì)量為234g-182=52g，結(jié)合圖丙，則此過程無其他固體生成，由元素守恒得，，生成的質(zhì)量為，到恰好固體質(zhì)量減小34g，則此過程失去的為，所以點產(chǎn)物為。點產(chǎn)物的化學(xué)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17、答案：（1）（2）①；使用冷水浴；②ad（或da）；cbfe（或bcfe）（3）真空低溫（隔絕空氣，低溫）；重結(jié)晶（4）（5）不合理，難溶于水，且受熱后有爆炸的危險解析：本題考查物質(zhì)的制備實驗，涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗操作、滴定法測產(chǎn)品純度等。（1）由題圖可知，步驟I為亞硝酸鈉和甲醇、溶液反應(yīng)生成和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。（2）①步驟Ⅱ三頸燒瓶中和混合溶液反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為保證產(chǎn)物的選擇性和原料的轉(zhuǎn)化率最高，要控制反應(yīng)溫度在20℃左右，則實驗中除通過緩慢通入氣體，降低反應(yīng)速率外，還需采取的措施有冷水浴，防止溫度升高過快。②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉在三頸燒瓶中進行，需要先打開，再關(guān)閉或先關(guān)閉，再打開，故步驟Ⅱ開始時的操作為ad（或da）；步驟Ⅲ中對A溶液進行蒸餾的合理操作順序為關(guān)閉→打開→通冷凝水→水浴加熱（或打開→關(guān)閉→通冷凝水→水浴加熱），故步驟Ⅲ蒸餾時的操作順序是cbfe（或bcfe）。（3）步驟Ⅳ對B溶液加熱蒸發(fā)至原溶液體積的三分之一，冷卻析出晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2~3次后，再真空低溫（隔絕空氣，低溫）干燥；精制的方法是重結(jié)晶。（4）測定原理為先利用一定量的與反應(yīng)，此時過量，再用標準溶液滴定過量的，從而求出與反應(yīng)的的物質(zhì)的量，進而求出產(chǎn)品中的含量。結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：，由題給信息得，則與反應(yīng)的，則產(chǎn)品純度為。（5）由題給已知得難溶于水，受熱或撞擊后有發(fā)生爆炸的危險，所以，制備提純的方法肯定與不同。18、答案：（1）（2）①；；②慢；放（3）②；①（4）9解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)機理分析、活化