2019高考化學真題變式卷

2018高考化學真題變式卷

出卷人：馬鵬飛

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H—1Li—7C—12N—140—16Na—23Al—27P—31

S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即

空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍日：近時人以醋制銅生綠，取收

曬干貨之。后者的反應原理為

A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕C.化學腐蝕D.置換反應

【答案】B

【解析】

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅CuMOlDKO：”發(fā)

生反應為：2CU+02+1M）+C02=CU2（0U）2C03,所以反應原理為化學腐蝕，答案選C。

2.高鐵酸鉀（KFeO）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C.有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

【答案】A

【解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧

化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。

考點：考查物質的性質與應用，涉及氧化還原反應的理論。

3.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

A.實驗室采用圖①所示裝置收集S0?

1

B.可用圖②所示裝置比較KMnO,、CL、S的氧化性強弱

C.實驗室四氯化碳中常含有少量漠，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的漠

D.稱取0.40gNa0H固體,直接置于100ml容量瓶中加水至刻度線,可配制0.lOmol?LNaOH

溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化硫應該采用向上排空氣法收集

不是向下排空氣法收集，故A錯誤：B、高鋅酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應中高鎰酸鉀作氧

化劑，氧化產物是氯氣，所以高鎰酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應生成硫單質，氯

氣是氧化劑，硫是氧化產物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高缽酸鉀的氧化性大于氯氣,

氯氣的大于硫，故B正確；C、漠和漠乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分離，故C

錯誤；D、容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體，只能是先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解，等冷卻至

室溫時，再轉移至容量瓶中，故D錯誤；故選B。

考點：考查了氧化性強弱的比較、容量瓶的用途、氣體的收集的相關知識。

4.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家H.MOissan通過電解氟氫化鉀

(KHFJ的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF===KHF”制備氟氣的電解裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

鋼1電極碳電1極也解析

A.鋼電極與電源的負極相連B.電解過程需不斷補充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氨化鉀在氟化氫中可以電離

【答案】B

【解析】

【詳解】電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，氟離子在陽極失電

子生成氟氣，陰極上KUF：；得到電子生成氫氣，電極反應為：2HFz+2e—H?t+4F。A.根據圖不,

鋼電極上產生氫氣，發(fā)生還原反應，鋼電極為陰極，與電源的負極相連，故A正確；B.根據題

意，電解過程中會不斷消耗氟氧化鉀(KHR),需不斷補充的X是氟氫化鉀(KHFD,故B錯誤;

C.電解制氟時，為了防止氟氣和氫氣發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸，陰極室與陽極室必須隔開，故

C正確；I).根據上述分析，氨氫化鉀在氟化氫中可以電離出HFJ,故D正確；故選B。

5.有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

(o)-COOH-*0-COOCIl3

MNW

2

下列說法正確的是

A.N、W互為同系物B.M的二氯代物有8種結構

C.W能發(fā)生皂化反應D.MN、W均能發(fā)生加成和取代反應

【答案】D

【解析】

A.N屬于竣酸,W屬于酯，為不同類別的有機物，不屬于同系物，故A錯誤；

B.M中2個C1均在甲基上有1種，均在苯環(huán)上有鄰、間、對位置時有2+3+1=6種，1個C1在

甲基、1個C1在苯環(huán)上有3種，共10種，故B錯誤；

C.油脂堿性條件下的水解反應為皂化反應，則W不是油脂，不能發(fā)生皂化反應，故C錯誤；

D.M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，

故D正確；故選D。

6.己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如右圖所示，下列說法正確的是

A.a、c兩元素的最高正價一定相等

B.d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍

C.c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D.若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

【答案】D

【解析】

若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素,

d的原子序數是b的原子序數的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化

鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最

高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S,d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。

7.t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag)和c(X)的相互關系如下圖所示,其中A線表示AgCl,

B線表示AgBr,已知p(Ag')=-Igc(Ag'),p(X)=—lgc(X)。下列說法正確的是

A.c點可表示AgCl的不飽和溶液

B.b點的AgCl溶液加入AgN0：,晶體可以變成a點

C.t℃時，AgCl(s)+Br(aq)=^AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數K=10

3

D.t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

【答案】D

【解析】

根據圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag')與p(Cl)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，

如a點，p(Ag*)=—Ige(Ag')=5,則c(Ag,)=105mol/L,p(Cl)=—Ige(Cl)=5,則c(Cl)=10'mol/L,

+-55,077H

則KSp(AgCl)=c(Ag)Xc(Cr)=10X10-=10,同理Ksp(AgBr)=c(AgOc(Br)=10-X10=10.

A.c點,c(Ag)=101mol/L,c(C,D=10'mol/L,因為1(T'X10，。?降，(AgCl)=10‘°,說明

是AgCl的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgCl溶液加入AgNO,晶體，c(Ag')增大，但c(Cl)

基本不變,不能變成a點,故B錯誤；C.t℃時，AgCl(s)+Br「(aq)AgBr(s)+C「(aq)平衡

cfCr)K^CAgCl)Qi。

常數K=-~——「——=10",故C錯誤；D.t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr

c(Br')&p(AgBr)w14

溶液等體積混合，c(Ag*)=-X101mol/L+-X107mol/L?-X10mol/L,c(Br)=-X107mol/L,

2222

則c(Ag*)c(Br)=lxi0'x1><l(r7>10%有AgBr沉淀生成，故D正確；故選I)。

22

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8、9、10題為必考題，每個試題考生都必須

作答。第11、12、13題為選考題，考生任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。)

8.(14分)堿式碳酸鎂可用于生產牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學式為4Mge?Mg(0H)2?5H。

某堿式碳酸鎂樣品中含有SiOz雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個

方案：

方案I取一定質量的樣品，與稀硫酸充分反應，通過測定生成C02的質量計算純度。

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a~,丁的作用是。

(3)當樣品充分反應后，緩慢通入空氣的目的是。

方案II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得

剩余固體質量為mig?

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是(填標號)。

4

(5)判斷樣品完全分解的方法是。

(6)有同學認為方案II高溫煙燒的過程中會發(fā)生MgCOa+SiO?高溫MgSiCh+CO?t,會導致測定結

果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”)。請說明理由：

【答案】

(l)4MgC03?Mg(OH)2?5H2O+5H2SO,=5MgSO,+l1H2O+4CO2t(2分)

(2)dfefbfCfb(2分)除去生成的CO?中的水蒸氣(2分)

(3)將裝置中殘留的CO?全部趕出，使其被完全吸收(2分)

(4).E(1分)

(5)將樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內(2分)

(6)錯誤(1分)該反應的發(fā)生不影響固體質量差(2分)

【解析】

考點分析：本題主要考查對于“測定堿式碳酸鎂純度”實驗的評價，涉及碳酸鹽受熱分解和二

氧化碳性質等。

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為4Mge。3?Mg(0H)2?5H20+5H2S0,1=5MgS01+llH20+4C02to

(2)通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是“寬進細

出”：為了防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進入量化二氧化碳質量的干燥管，需要再連接一個干

燥管。故儀器接口的連接順序為adebeb,丁的作用是除去CO,中的水蒸氣。

(3)當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：將裝置中殘留的C0?全部趕出被完全吸收。

(4)該方案不會用到的是E。

(5)判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內；本實

驗加熱前需要稱量土甘煙的質量、用煙與藥品的質量和，加熱至質量恒重，至少稱量兩次，一共

至少需要稱量4次。

(6)錯誤。理由：該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。

9.(15分)甲醇(CHQH)常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)①己知:CO、4、ClhOlI的燃燒熱(AH)分別為-283.0kJ?moL、-285.8kj?mol\-726.8

kj.mol1,則CO和Hz反應生成CHBOH的熱化學方程式是。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反

應方程式為o

5

(2)一定溫度下反應C0(g)+2H2(g)=CHQH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上

圖。

①從反應開始至平衡時，用H?表示化學反應速率為,該溫度下此反應的平衡常數為

②5min后速率變化加劇的原因可能是；

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(C0I2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：

CH3OH(g)+CO(g)=CILCOOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH：QH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為

90.0%,則此反應CO的轉化率為

(4)常溫版(C&COOH)=1.8X10，0.1mol?L'CH3COOH溶液中滴力口0.1mol-l/CH3coONa溶液

至pH=7,此時混合溶液中兩溶質的物質的量比〃(CH3C00H):〃(CH3C00Na)=—。

【答案】

(1).C0(g)+2H2(g)=CH30H(l)AH=T27.8kJ?molT(2分)CH,+H20-2e=CH30H+2H)2分)

(2).0.06mol?L-"minT(2分)為「mol'(或9.375L'mol"等。無單位不扣分)(3分)

8

使用催化劑(2分)

(3).78.8%(79%或78.75%(2分)

(4).1:180(2分)

【解析】

(1)①由CO《g)和CH30H(1)的燃燒熱△>!分別為-283.0kJ?mor'和-726.8叮?01。廣，則①C0

(g)+1/20,(g)=C()2(g)AH=-283.OkJ?mor'②CH：QH(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)

△H=-726.8kJ?mor'③Hz(g)+l/202(g)=H20(1)△H=-286kJ?moL由蓋斯定律可知用

①+③-2/3X②得反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1),該反應的反應熱△H=-283.OkJ?mol'+

(-286kJ?mor')-2/3(-726.8kJ?mol1)=-127.8kJ?mol1,即CO(g)+2&(g)=CH30H(1)

1

△H=-129kJ?mol。故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH;iOH(1)AH=-127.8kJ?mol'；

②利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，反應方程式為：

Cll,+H20-2e=€11,011+2ir；(2)①從反應開始至平衡時，用H?表示化學反應速率為經幽㈣

2Lx10min

6

0.6

275

=0.06mol*L'*min'；K=----------=-L2,mor2=9.375I??mo「2

0.8,0.48

(—)-x—

22

②5min后速率變化加劇的原因可能是使用催化劑；（3）CHQH和CO配料比（質量）為1,令投料

.1gx90%x28

1g,反應的CO為：-----------=0.7875g，則CO的轉化率為0.7875g/lgX100%=78.8%(79%

c(CH?CO。-、_Kaixio-5

8

或78.75%)；(4)180,n(CH3C00H):/7(CH：,C00Na)=l:180

C(CH3COOH)c(H+)iox商

點睛：（4）綜合考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，難度較大，明確電平衡常數的概念是解

題的關鍵，注意電荷守恒的含義，對學生應用知識的能力要求較高。

10.（14分）以硼鎂礦（2MgO?B203?HQ、SiO?及少量Fe：Q，、CaC03,AI2O3）為原料生產硼酸的工

藝流程如下：

H;bU4

海演母液

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度C）20■1060100

溶解度（g）5.08.714.840.2

表二：不同物質沉淀完全時的pH

物質Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

pH3.25.29.712.4

（1）由于礦粉中含CaCO”“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施

為。

⑵“浸出液”顯酸性，含有HBOs、Mg?'和SO"還含有Fe'Fe"、Ca"、Al*等雜質。“除雜”

時，向浸出液中依次加入適量和MgO,可以除去的雜質離子為,

的作用為（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為o

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸

點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSOrHQ,應采取的措施是將“母液”蒸

發(fā)濃縮，.

7

硫

酸

鎂

溶

解

度

j

g

)；

+H-(aq

-(aq)

H)J

[B(O

0(l)

(aq)+H

：HB0

平衡

如下

存在

液中

OD溶

(IhB

,硼酸

℃時

知25

(5)己

2

33

l0

o

-L-'

ol

=m

c(H)

溶液中

'硼酸

?L

0.7mol

時，

25℃

；

7X10

K=5.

:

'C時

知25

(6)已

:代

化-學

H2c

I

COOI

CH3

7

X10

^=4.4

6

0

75X1

K=l.

常數

電離

11

7X10

K=4,

2

）。

項字母

（填選

的是

正確

說法

下列

產生

有氣泡

觀察到

液中能

硼酸溶

液滴入

酸鈉溶

a.碳

產生

有氣泡

觀察到

液中能

醋酸溶

液滴入

酸鈉溶

b.碳

后者

前者》

pH：

液的

酸溶

和硼

溶液

碳酸

濃度

c.等

后者

前者》

pH：

液的

鈉溶

醋酸

液和

鈉溶

碳酸