2023年云南省昭通市水富市云天化中學高二化學第二學期期末綜合測試試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是()A．布洛芬的分子式為C13H1802B．二者均可與NaHC03溶液反應，產生C02氣體C．布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D．己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH2、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：23、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+4、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④5、下列同周期元素中，原子半徑最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S6、有關晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高③冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個分子⑧分子晶體不都是共價化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦7、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+8、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形9、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物10、下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)311、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響12、按碳的骨架進行分類，下列各物質中與其他三種不屬于同一類的是()A．甲烷 B．乙烯C．戊烷 D．苯13、下列能層中，有f能級的是A．K B．L C．M D．N14、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④15、下列有關說法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動16、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________19、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。20、某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）21、有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F(xiàn)為過渡金屬，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是生活生產中用量最多的金屬。根據以上信息回答下列問題：（1）A原子最外層的電子排布圖_______（2）B元素在周期表中的位置是______________（3）化合物乙的化學鍵類型是________________（4）化合物丙的電子式是____________（5）F的電子排布式是__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

布洛芬的分子式為C13H1802，官能團為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；對乙酰氨基酚C8H1802，官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻坑山Y構簡式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對乙酰氨基酚的官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，B錯誤；由結構簡式可知布洛芬的結構對稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！军c睛】有機物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）、氨基酸和蛋白質等。2、D【解析】

根據氣體體積比等于物質的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關系，假設烷烴的物質的量為xmol，烯烴的物質的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。3、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強的反應，反應順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應，因為H+結合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應的順序為H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應的先后順序等，清楚反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。4、C【解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。5、D【解析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。6、C【解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒有關系，分子中的共價鍵鍵能越大越穩(wěn)定，①不正確；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，②正確；③冰熔化時，破壞的是分子間作用力，水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個分子，因為其是原子晶體，干冰中有單個分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質，又有共價化合物，⑧正確。綜上所述，相關說法正確的是②⑤⑧，故選C。7、A【解析】

根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性進行判斷。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。故選：A【點睛】氧化還原反應強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產物；氧化性:氧化劑大于氧化產物。8、D【解析】

A.PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤。故選D?！军c睛】首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。9、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A．Mg(OH)2與鹽酸反應生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應，故A不選；B．CaCO3與鹽酸反應生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應生成鹽與二氧化碳、水，不能與氫氧化鈉反應，故C不選；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與鹽酸反應生成鋁鹽，也能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽，故D選；故選D。11、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。12、D【解析】

按碳的骨架進行分類甲烷、乙烯和戊烷均是鏈狀有機物中的鏈烴；苯分子中含有苯環(huán)，屬于環(huán)烴中的芳香烴，與其他三種不同。答案選D。13、D【解析】試題分析：K層只有s能級，L層只有s和p能級；M層有s、p、d三個能級，N層有s、p、d、f四個能級，選D?？键c：考查原子核外電子排布。14、A【解析】

分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸。【詳解】①該分子中含苯環(huán)，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環(huán)，不屬于脂環(huán)化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！军c睛】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據官能團分類的方法是解本題關鍵。15、B【解析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進沉淀溶解，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28gCH2的物質的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，故A正確；B項、丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量為1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，故B錯誤；C項、羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，故C錯誤；D項、標準狀況下己烷為液體，則無法確定22.4L己烷的物質的量，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質的組成、結構、性質以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。19、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘馕觥勘绢}考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等，（1）根據信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據反應前后所帶電荷守恒，H＋作反應物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O