高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計：【復(fù)習(xí)回顧】鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的結(jié)合水電離出來的，生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性和中性。以NH4Cl溶液、CH3COONa溶液為例，用離子方程式表示其溶液顯酸、堿性的原因。2.以CH3COONa的水解為例，填寫下表。條件c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（OH-）c（H+）pH水解程度升溫加水加CH3COONa加HCl加NaOH3.分別寫出FeCl3溶液和Na2CO3溶液水解的離子方程式。說出書寫鹽類水解方程式時有哪些注意事項?！緩?fù)習(xí)檢測】1．下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-D．NH3+H2O?NH3?H2O2．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵3．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （）A．防止硫酸鐵水解 B．抑制硫酸鐵水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸鐵的溶解度4.在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗氫氧化鈉溶液的體積 （）A．等于10mLB．小于10mL C．大于10mL D．無法判斷5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+6．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3 D．CH3COONa7．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO48．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按pH由大到小排列正確的是A．①＞④＞③＞②B．①＞②＞③＞④C．④＞③＞①＞②D．④＞①＞③＞②9．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是()A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉10.為使Na2S溶液中的c(Na+)/c(S2-)比值減小，可加入的物質(zhì)是()A.鹽酸B.適量的NaOH溶液C.適量的KOH溶液D.適量的KHS溶液11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含陰離子數(shù)目最多的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO412.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系正確的是 （）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)>b D．不能確定【教師活動】先給大家十分鐘的時間討論一下學(xué)生在做題時遇到的疑難問題，最后解決不了的問題，再一起討論。其中重點及難點是復(fù)習(xí)回顧中的第2題表格題，由CH3COONa的水解為例，分析影響水解的因素及結(jié)論，加水和加入CH3COONa對其水解的影響是難點，學(xué)生都很難理解和解釋，在適當(dāng)時機可以由教師進行講解。學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽類的水解之前其實已對鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象有所知道，如Na2CO3溶液呈堿性等，這往往造成他們實驗探究的興趣不大。同時學(xué)生過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果——鹽溶液呈酸堿性而忽略它的核心——破壞水的電離平衡。在新授課時盡管學(xué)生也在實驗探究、分析思考，但始終跟著老師的思維在走，比較被動，學(xué)生的思維問題不易暴露。本節(jié)課主要是復(fù)習(xí)課，在學(xué)生復(fù)習(xí)鹽類水解的實質(zhì)及影響因素的前提下，去完成練習(xí)，通過基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，尋找學(xué)生思維的漏洞，并且該班的學(xué)生善于思考與團體合作，通過小組合作共同解決遇到的問題。效果分析：通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，可以看出部分學(xué)生對于鹽類水解的實質(zhì)已經(jīng)掌握非常牢固，但仍然有部分學(xué)生之前對于本節(jié)內(nèi)容里的難點問題------濃度對于鹽類水解的影響不是很明白，不過在課堂上，通過學(xué)生的對學(xué)與群學(xué)，都非常完美的解決了這個問題，使得絕大部分學(xué)生能夠理解和運用。在習(xí)題處理上，也由學(xué)生相互幫助共同解決了大家遇到的問題，體現(xiàn)了合作的重要性和高效性。教材分析：鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)的核心概念，是在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對前兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性知識的綜合運用，有一定的思維難度。在新授課中，由于弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強，學(xué)生對于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識理論性過強，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時，學(xué)生已有的經(jīng)驗認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。本節(jié)課屬于復(fù)習(xí)課，深入研究了物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒，離子濃度的大小進行比較、溶液pH變化。加酸、堿引起的水解平衡移動以及一些離子濃度的變化等核心知識的內(nèi)涵、詳細(xì)闡述了解決高考中鹽類的水解的問題，學(xué)生應(yīng)具備的知識背景以及對學(xué)生關(guān)鍵的思維能力培養(yǎng)的內(nèi)涵和其中的科學(xué)思想方法等，分析了學(xué)生學(xué)習(xí)鹽類的水解的難點，把主要精力都投入到最主要知識點的強化訓(xùn)練和化學(xué)思維的提高上。鹽類水解是高考的熱點專題之一。從高考命題的變化趨勢看，考查的主要內(nèi)容為：1.溶液中離子濃度大小的比較，是主流試題。2.溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。試題的特點：綜合性強，鹽類水解把溶液的pH值、弱電解質(zhì)的電離和酸堿中和綜合在一起。評測練習(xí)：【鏈接高考】13.（2008.全國I，12）已知HA酸的酸性比HB酸弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14.（2014.福建，10）下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3==Na++H++CO32-B．25OC時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大15.（2014.新課標(biāo)I）化學(xué)與生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅評課記錄：李學(xué)山校長：可以有更多的評價機制及檢驗方法，如：對于這個問題，你還有那些新見解嗎？你認(rèn)為哪個題目出得好，好在哪里？學(xué)科主任：能夠充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，由學(xué)生提出問題，并由學(xué)生解決問題，符合生本理念。課后反思：本節(jié)課本就以復(fù)習(xí)為主，在時間把握上沒有規(guī)劃好，復(fù)習(xí)回顧環(huán)節(jié)耗時較長，不過最終由學(xué)生解決了其中的重