廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)指導(dǎo)：第12講 質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式

第二部分物質(zhì)的化學(xué)變化第一輪

基礎(chǔ)篇第十二講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式基礎(chǔ)過關(guān)實驗專項考點突破導(dǎo)航課標(biāo)要求實驗專項1．質(zhì)量守恒定律(認識)2．說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解)3．化學(xué)反應(yīng)方程式的意義(認識)4．定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(認識)5．能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算(理解)實驗18質(zhì)量守恒定律的驗證基礎(chǔ)過關(guān)一、質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律定義(1)定義：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的____________，等于反應(yīng)后________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．(2)適用范圍：通常用來解釋________變化而不解釋________變化.一切化學(xué)反應(yīng)都________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律．參加質(zhì)量總和生成化學(xué)物理遵守2．對質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個不變、2個一定變、2個可能變”

內(nèi)容6個不變2個一定變2個可能變宏觀①物質(zhì)__________

②元素的種類③各元素的質(zhì)量________的種類元素的化合價微觀①原子的________

②原子的________

③原子的________分子的種類_______的數(shù)目總質(zhì)量物質(zhì)種類數(shù)目質(zhì)量分子

3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后___________沒有改變，___________也沒有增減，____________也沒有變化．所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見實驗專項實驗18)原子種類原子數(shù)量原子質(zhì)量二、化學(xué)方程式1．概念化學(xué)方程式是用__________來表示____________的式子．2．化學(xué)方程式的意義及讀法(1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件．(質(zhì)的方面)化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)①質(zhì)的方面：________________________________．②量的宏觀方面：___________________________________________________．③量的微觀方面：_______________________________________________．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水每2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子3．化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則(兩點)．①必須以____________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．②要遵守____________定律，等號兩邊原子的________和________必須相等．(2)書寫步驟：①寫化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明條件和箭頭；④檢查化學(xué)方程式是否書寫正確．客觀事實質(zhì)量守恒種類數(shù)量4．利用化學(xué)方程式進行簡單計算(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量關(guān)系．規(guī)律總結(jié)實例模板：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？①設(shè)：設(shè)未知量(不能帶單位)

②寫：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

③找：找出已知量和未知量關(guān)系；

代入已知量(必須為純凈物)和未知量④列：列出比例式

⑤求：求解(要帶單位)⑥答：簡明地寫出答案

需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

100

56

x

10t

x≈17.86t

需要碳酸鈣的質(zhì)量為17.86t．

(根據(jù)下列與碳有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出與序號對應(yīng)的化學(xué)方程式)．③___________________．⑥________________________．⑧___________________________________．____________________________．CO2＋H2O===H2CO3

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

1．(人教上冊P92～95改編)用如圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是 (

)C

2．(人教上冊P98改編)鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3X↑，X的化學(xué)式是 (

)A．O2 B．H2C．Al2O3 D．Al(OH)3B

3．(人教上冊P89、98改編)按要求回答下列問題．(1)N(NO2)3是一種新型火箭燃料．N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為_________(最簡整數(shù)比)．30.4gN(NO2)3中含有________g氧元素．(2)某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到208.8g混合溶液．①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是_____g．②求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)7∶12

19.2

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

8

考點突破考點

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(6年6考，2016～2021年)D

(2)(2021·惠州惠城月考)我國研制的“天問一號”飛船載著“祝融”號火星車成功著陸火星的烏托邦平原，標(biāo)志著中國航天探索再創(chuàng)里程碑．工業(yè)制鈦過程中的一個反應(yīng)為TiF4＋2H2SO4====4HF＋2X＋TiO2，X的化學(xué)式為________．SO3

規(guī)律總結(jié)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可通過列表分析確定未知物質(zhì)的化學(xué)式．例2

(表格數(shù)據(jù)分析)(廣東經(jīng)典節(jié)選)現(xiàn)有10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表．則m＝_______；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________．1.8

物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m 3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3↓＋4NaCl＋CO2↑＋H2O

例3

(圖像數(shù)據(jù)分析)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是 (

)A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變

D．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D

例4

(微觀數(shù)據(jù)分析)(2020·番禺模擬)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(說明：一種小球代表一種元素的原子)，則下列說法中正確的是 (

)

A．圖示中的反應(yīng)物都是化合物B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D．圖示中共有4種物質(zhì)D

規(guī)律總結(jié)

(1)書寫化學(xué)方程式時要先弄清楚各微粒代表的物質(zhì)，確定反應(yīng)物、生成物的種類，再對比微粒的個數(shù)，確定化學(xué)計量數(shù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟和注意事項，寫出化學(xué)方程式．(2)注意檢查反應(yīng)前后是否有相同的微粒存在，若有，說明該物質(zhì)反應(yīng)后有剩余(過量)，計算微粒個數(shù)時要減去多余的微粒個數(shù)．A

2．(2021·江門蓬江校級二模)銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反應(yīng)，但銅卻能與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，下列說法正確的是 (

)A．X的化學(xué)式為NO2

B．反應(yīng)前后只有銅元素化合價發(fā)生改變C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少

D．Cu(NO3)2中銅元素與氮元素質(zhì)量之比為16∶7D

3．(2020·安徽)甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (

)A．生成3種分子

B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．丙為CO D．催化劑不斷減少C

4．(2020·廣州)某種火箭在發(fā)射時，其燃料發(fā)生反應(yīng)的微粒種類變化示意圖如圖．下列說法正確的是 (

)A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后都存在N2分子C．每個甲分子中含有6個原子D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28∶18C

5．(2021·廣州鐵一中月考)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說法錯誤的是 (

)A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC．c物質(zhì)中元素種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和D．若a物質(zhì)與b物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1B

物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.20.56．(2021·珠海香洲校級一模)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，加熱一段時間后停止反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖(第6題圖)所示，下列說法錯誤的是 (

)A．x等于20g

B．繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，還會有11g丙物質(zhì)生成C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9D

7．(2020·佛山順德二模)在一個密閉容器中，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖(第7題圖)所示(圖中正數(shù)表示增加量，負數(shù)表示減少量，0表示不變)．下列說法正確的是(

)A．甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物

B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44∶27C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比可能為56∶8D．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C

8．(2020·佛山南海一模)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列敘述錯誤的是 (

)A．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4∶1B．x＋y＝75C．y＝20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x的取值范圍：0≤x≤30D

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10易錯易混此類表格型題要認真閱讀表格，利用質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確找到反應(yīng)過程中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而確定參加反應(yīng)物質(zhì)的消耗量和剩余量，利用A＋B====C＋D的關(guān)系式和m1＋m2＝m3＋m4來解答該類題型．考點

化學(xué)方程式的意義及書寫(6年6考，2016～2021年)B

A

易錯易混生成物中如果有氣體(或固體)物質(zhì)，要在氣體(或固體)生成物右邊注“↑”(或“↓”)號，但如果反應(yīng)物中有氣體或固體，則氣體生成物就不注“↑”號，固體生成物也不注“↓”號．例7

(陌生類化學(xué)方程式的書寫)(真題組合)(1)(2021·廣東改編)①鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________.②【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體．請寫出上述資料中發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________、__________________________________．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

(2)(2017·廣東節(jié)選)如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液＋石灰漿),鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________．(3)(2021·臨沂節(jié)選)石油中的氮元素在一定條件下能轉(zhuǎn)化為氨氣和一氧化氮，這兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________．Fe＋CuSO4===FeSO4

＋Cu

9．(2021春·廣州越秀校級月考)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是 (

)A．比較鐵與銅的金屬活動性：2Fe＋3CuSO4====Fe2(SO4)3＋3CuB．酸雨的成因：CO2＋H2O====H2CO3C．還原氧化銅：H2＋CuO====Cu＋H2OD．快速制備大量二氧化碳：2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋CO2↑＋H2OD

C

11．(真題組合)(1)(2021·廣州)CH4在O2中充分燃燒的化學(xué)方程式是__________________________．(2)(2020·廣東)①寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________．②NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(3)(廣東經(jīng)典)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2＋X====CO2＋2NH3，則X的化學(xué)式為________.在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣．請寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________．H2O

12．(2021·銅仁節(jié)選)氨氣是一種重要的化工原料，下圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的微觀示意圖：

(1)請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．(2)氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比為_________．14∶3

考點

有關(guān)化學(xué)方程式的計算(6年6考，2016～2021年)例8

(純文字型)(廣東經(jīng)典)某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)的方程式如下：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O．用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：(1)被吸收的SO2的質(zhì)量____________．發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量________．0.64g

0.8g

例10

(數(shù)字化傳感技術(shù))(2020·廣東節(jié)選)某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響．實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖2所示．實驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)圖1

圖2

(1)實驗前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液_____g．(2)根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是____________________________________．(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程(1.5%～5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)．8

H2O2的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解越快14．(表格數(shù)據(jù)型)(廣東經(jīng)典)某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中，在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣_______克，這種鋼樣品中鐵的百分含量是多少？(精確到0.1%)0.2

反應(yīng)時間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5(2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C%)0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于__________．(3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多．原因是____________________________________________________________．高碳鋼鋼中含碳量少，碳減小的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量

15．(純文字型)(廣東經(jīng)典)某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng))．請計算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?實驗專項實驗18質(zhì)量守恒定律的驗證(6年1考，2019年)實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)原理_________________________________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，________________，氣球________________，天平保持平衡鐵釘表面有________物質(zhì)析出，溶液由_______變?yōu)開_________，天平保持平衡燒杯中有________產(chǎn)生，指針向_____(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

2HCl＋Na2CO3===

2NaCl＋H2O＋CO2↑

產(chǎn)生大量白煙

先鼓起后變癟紅色藍色淺綠色氣泡右實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和注意事項(1)細沙的作用：防止__________________________________.(2)玻璃管的作用：____________．(3)氣球的作用：①平衡壓強，防止橡膠塞彈出；②使裝置密封，防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換；③防止生成的五氧化二磷污染空氣．(4)必須等錐形瓶冷卻到室溫后再稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量．(5)有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在密閉裝置中進行等于紅磷燃燒時錐形瓶受熱不均而炸裂點燃白磷例(創(chuàng)新裝置，廣東經(jīng)典改編)某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖四個實驗(實驗Ⅰ～實驗Ⅳ)來驗證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)停止后稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋：______________