高溫物理化學(xué)復(fù)習(xí)題(2012級(jí))

高溫物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一、推斷題1、絕熱過程Q=0，即，所以dS=0。(Χ)2、在肯定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響，能用以推斷其反響方向的是rGm。(√)3、三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在4個(gè)相。(Χ)4、 物質(zhì)的量為n的志向氣體溫度從T1至T2，U等于nRln(T2/T1)。( Χ)5、在兩相中都含有M，N兩物質(zhì)，當(dāng)?shù)竭_(dá)相平衡時(shí)，。( √ )6、0級(jí)反響的半衰期與反響物初始濃度無關(guān)，與反響速率常數(shù)成正比。( Χ )7、任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。( √)8、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓值與溫度無關(guān)。(Χ )9、恒溫可逆過程熵變?yōu)?。( Χ )10、在節(jié)流膨脹中，實(shí)際氣體等焓值。( √ )11、肯定溫度下，對(duì)全部氣體來說內(nèi)能與焓都肯定。(Χ)12、公式dH=nCP,mdT只適用于志向氣體的定壓變溫過程。(Χ)13、在等溫等壓條件下且不做非體積功狀況下，?rGm>0的反響肯定不能進(jìn)展。(√)14、化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等。(√)15、將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起蒸氣壓上升。(Χ)16、相律不適用于有化學(xué)反響的多相系統(tǒng)。(Χ)17、物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性。(Χ)18、溫度對(duì)反響速率的影響很大,溫度變更主要變更反響速率系數(shù)。(√)19、在相圖中總可以利用杠桿規(guī)那么計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。(√)20、假如只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可4相共存。(Χ)21、與環(huán)境之間只有能量交換而無物質(zhì)交換的系統(tǒng)是隔離系統(tǒng)。(Χ)22、一個(gè)系統(tǒng)處于確定狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能具有單一確定數(shù)值。(√)23、自發(fā)過程具有對(duì)環(huán)境作功的實(shí)力，如配有相宜的裝置，那么可以從自發(fā)過程中獲得有用的功。(√)24、可逆熱機(jī)的效率確定于高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟?，也與工作物質(zhì)有關(guān)。(Χ)25、任何狀況下，反響的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率都是相等的。(Χ)26、在肯定T、p下，一切相變更必定是朝著化學(xué)勢(shì)增加的方向進(jìn)展。(Χ)27、在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)彼此獨(dú)立，互不影響。(√)28、化學(xué)吸附無選擇性。(Χ)29、反響物能同時(shí)進(jìn)展幾種不同的反響，稱為對(duì)行反響。(Χ)30、催化劑之所以能夠變更反響速率，是因?yàn)榇呋瘎┡c反響物生成不穩(wěn)定的中間化合物，變更了反響途徑。(√)31、Tafel公式說明，超電勢(shì)與電流密度呈線性關(guān)系。(Χ)32、原電池的正極即陽極，發(fā)生氧化反響。(Χ)33、一個(gè)反響物參與多個(gè)反響，生成多個(gè)產(chǎn)物的困難反響為連串反響。(Χ)34、催化劑具有選擇性，一種催化劑只能變更某些反響的速率。(√)35、物理吸附時(shí)，吸附質(zhì)與吸附劑分子之間的作用力是范德華力。(√)36、具有凸液面的液體，比平液面承受更大的壓力。(√)37、實(shí)際溶液總是與拉烏爾定律或亨利定律有偏差，提出活度的概念是為了使實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)像志向溶液一樣，可以用公式推導(dǎo)出來。(√)38、純物質(zhì)的晶體在肯定零度時(shí)熵值為0。(Χ)39、卡諾熱機(jī)效率與高溫?zé)嵩?、低溫?zé)嵩吹臏囟扔嘘P(guān)，還與熱機(jī)中工作介質(zhì)有關(guān)。(Χ)40、狀態(tài)函數(shù)的大小，與狀態(tài)變更有關(guān)，還與經(jīng)驗(yàn)的過程有關(guān)。(Χ)二、填空題1、某志向氣體，那么其熱容比5/3〔或1.67〕。2、可逆相變△G=0。3、1mol志向氣體由5p，△S=5.76J·K，△G=-1728J。4、5mol雙原子分子志向氣體在0℃，壓力1013kPa下進(jìn)展絕熱可逆膨脹至101.3kPa,該過程的Q=0，△H-19208J，△U-13720J。5、298K時(shí)，生成熱m(C2H5OH,l)=-277.66kJ.mol?！玻篊2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)，且m(C2H5OH,l)=－1366.9kJ.mol-1，m(CO2,g)=－393.52kJ.mol-1,m(H2O,l)=－285.84kJ.mol-1〕6、在溫度T時(shí)某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.80的液態(tài)混合物時(shí)，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么組分A的活度為，活度系數(shù)為。7、平衡系統(tǒng)中含有Fe〔s〕、FeO〔s〕、CO2〔g〕和CO〔g〕，那么該系統(tǒng)獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K為3，平衡共存的相數(shù)Φ為3，自由度數(shù)f為2。8、在溫度T時(shí)將NH4HS(s)置于抽空的容器中，當(dāng)反響NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得總壓力為p，那么反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=。9、1mol志向氣體由同一始態(tài)開場(chǎng)分別經(jīng)可逆絕熱膨脹〔Ⅰ〕與不行逆絕熱膨脹〔Ⅱ〕至一樣終態(tài)溫度，那么U〔Ⅰ〕=U〔Ⅱ〕，S(Ⅰ)>S(Ⅱ)?！策x擇填>,<,=〕。10、鏈?zhǔn)椒错懛譃殒湹囊l(fā)、鏈的傳遞、鏈的終止3個(gè)步驟。 10-5m3·mol-110－5m3·mol-1,那么混合物的總體積為V＝nAVA+nBVB＝)5310-4m3_。向溶液中參與無限小量的A和B,產(chǎn)生無限小量體積變更dVA,m和dVB,m,那么混合物的為____。12、志向氣體在等溫條件下向真空膨脹，U=0,H=0?！策x擇填>,<,=〕13、2A→B為雙分子基元反響，該反響的級(jí)數(shù)為2。14、H2+Cl2→2HCl,其反響速率公式為總反響級(jí)數(shù)為____3/2______ __。15、某化學(xué)反響，那么該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?為____1________。16、某化學(xué)反響經(jīng)證明是一級(jí)反響，它的速率系數(shù)在298K時(shí)是kA-1，c0=2moldm-3。那么該反響初始速率0為moldm-3s-1；17、氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·kg·mol－１和133×108Pa·kg·mol－１，由亨利定律系數(shù)可知，在一樣分壓條件下，氧氣在水中的溶解度 > 乙炔氣在水中的溶解度?！策x擇填>，<，=〕18、NaHCO3(s)熱分解反響為2NaHCO3=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，今將NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按隨意比例混合，放入一個(gè)密閉容器中，當(dāng)反響建立平衡時(shí)系統(tǒng)的K=____3_____；=_____3____；f=_____2____。19、化學(xué)勢(shì)是偏摩爾吉布斯函數(shù)。20、某志向氣體，那么其熱容比7/5。21、化學(xué)反響到達(dá)平衡時(shí)，反響商J＝。22、298K時(shí)，A液的外表張力是B液的一半，其密度是B液的兩倍。假如A液的毛細(xì)管上升是1.0×10-2m，那么用一樣的毛細(xì)管來測(cè)B液，將會(huì)上升_____4.0×10-2m______m。23、多個(gè)物質(zhì)從純態(tài)混合成志向溶液時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)變更△V=0；△H=0；△G<0；△S>0〔填與0的關(guān)系〕。24、D－果糖C6H12O6(B)溶于水(A)形成質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB＝0.095的溶液，此溶液在20℃時(shí)的密度ρ×-3，此溶液的xB＝；cB＝；mB＝。25、平衡系統(tǒng)中含有Fe〔s〕、FeO〔s〕、CO2〔g〕和CO〔g〕，那么該系統(tǒng)獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K為3，平衡共存的相數(shù)為3，自由度數(shù)f為2。26、應(yīng)用德拜－休克爾公式計(jì)算，25℃-1的ZnCl2水溶液中，ZnCl2正負(fù)離子的平均活度系數(shù)γ±＝。27、亞穩(wěn)定狀態(tài)有:過飽和蒸汽、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液，產(chǎn)生的緣由是新相難成。28、電極的極化可以簡(jiǎn)潔地分為兩類，分別是濃差極化極化和電化學(xué)極化極化。29、絕熱箱中用一絕熱板將其分隔成兩局部，其中分別裝有壓力、溫度均不一樣的兩種真實(shí)氣體，當(dāng)隔板抽走后，氣體便進(jìn)展混合，假設(shè)以整個(gè)氣體為系統(tǒng)，那么此混合過程Q，W，ΔU。30、在真空密封的恒容容器中，1mol溫度為100℃℃、壓力為101.325kPa的水蒸氣，測(cè)得此過程系統(tǒng)從環(huán)境吸熱37.53kJ，那么此過程的ΔH＝，ΔS＝，ΔG＝。31、多個(gè)物質(zhì)從純態(tài)混合成志向溶液時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)變更△V；△H；△G；△S〔填與0的關(guān)系〕。32、依據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換和能量交換關(guān)系的不同，將系統(tǒng)分為、、。33、封閉系統(tǒng)中純物質(zhì)發(fā)生可逆相變時(shí)△G＝。34、平衡系統(tǒng)中含有Fe〔s〕、FeO〔s〕、CO2〔g〕和CO〔g〕，那么該系統(tǒng)獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K為，平衡共存的相數(shù)為，自由度數(shù)f為。35、亞穩(wěn)定狀態(tài)有、、、，產(chǎn)生的緣由是。36、由反響物一步干脆生成產(chǎn)物的反響為。37、某反響物反響掉7/8所需時(shí)間恰好是它反響掉1/2所需時(shí)間的3倍，那么該反響的級(jí)數(shù)是_。38、德拜－尤格爾公式是，其適應(yīng)條件為。三、選擇題1、×10-2m，那么用一樣的毛細(xì)管來測(cè)B液，將大約會(huì)上升()m。A.×10-2；B.×10-2；C.×10-2；D.×10-2。2、某一級(jí)反響完成99.9%所須要的時(shí)間是半衰期的〔〕倍。A.2；B.5；C.100；D.10。3、以下各式不受志向氣體條件限制的是(

)(A) (B) (C) (D) 4、50℃時(shí)，和的飽和蒸氣壓分別為42.34和80.03kPa。設(shè)和的溶液是志向溶液，當(dāng)外壓力為68kPa時(shí)，沸點(diǎn)為50℃的溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為〔〕。A.0.75；B.0.68；C.0.56；D.0.32。5、298K時(shí)以下物質(zhì)的和：SO3SO2O2/-1)0/-1)那么反響的為〔〕J.mol-1A.-70839；B.70839；C.70.839；D.-778896、不屬于稀溶液的依數(shù)性有〔〕：A．沸點(diǎn)上升；B.蒸氣壓上升；C.凝固點(diǎn)下降；D.滲透壓。7、對(duì)反響，當(dāng)溫度肯定時(shí)由純A開場(chǎng)反響，以下說法中哪一點(diǎn)是不對(duì)的〔〕A.起始時(shí)A的消耗速率最快；B.到達(dá)平衡時(shí)正逆兩向的速率常數(shù)一樣；C.k1/k-1的值是恒定的；D.反響進(jìn)展的凈速率是正逆兩向反響速率之差。8、氯仿〔1〕和丙酮〔2〕形成非志向液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，那么在液相中氯仿的活度a1為〔〕A.0.500；B.0.823；C.0.181；D.0.813。9、445℃時(shí),Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa,那么此時(shí)分解反響Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的rGm〔〕·mol-1；B.15.92kJ·mol-1；C.－15.92kJ·mol-1；D.－31.83kJ·mol-1。10、一封閉體系，從A→B變更時(shí)，經(jīng)驗(yàn)可逆〔R〕和不行逆(IR)途徑，那么dS?！睞〕=； 〔B〕>； 〔C〕<；〔C〕≠11、在P723℃時(shí)反響Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，反響的平衡常數(shù)為K=1.82，假設(shè)氣相各組分的摩爾分?jǐn)?shù)分別為y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，那么反響將?！睞〕到達(dá)平衡； 〔B〕向左進(jìn)展； 〔C〕向右進(jìn)展； 〔D〕不能反響。12、有二個(gè)反響： ① SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g),K1? ② 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),K2?那么K1?與K2?的關(guān)系是：?！睞〕K1?=K2?；〔B〕(K1?)2=K2?；〔C〕K1?=(K2?)2； 〔D〕2K1?=K2?13、志向氣體經(jīng)驗(yàn)等溫可逆過程，其熵變的計(jì)算公式是：△S=?！睞〕nCp,mln(2/V1)； 〔B〕nRTln(V2/V1)； 〔C〕nCv,mTln(V2/V1)； 〔D〕nRln(V2/V1)14、戊烷CH3CH2CH2CH2CH3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，那么戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為__________kJ·mol-1?！睞〕-171；〔B〕-2839； 〔C〕177000；〔D〕29000015、彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力為?！睞〕肯定大于零〔B〕肯定小于零〔C〕肯定大于1〔D〕肯定不等于零16、蘭繆爾〔Langmuir〕吸附等溫式所基于的假設(shè)是.〔A〕志向氣體行為； 〔B〕吸附與脫附的活化能均為零〔C〕單分子層吸附，被吸附的分子間無作用力； 〔D〕平整的固體外表17、液體外表張力的方向總是?！睞〕沿液體外表的法線方向，指向液體內(nèi)部；〔B〕沿液體外表的法線方向，指向氣相；〔C〕沿液體外表反射光的方向； 〔D〕沿液體外表的切線方向。18、1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1那么其熵變?yōu)椤！睞〕5J·K-1 〔B〕J·K-1 〔C〕J·K-1 〔D〕J·K-119、在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為。(A)μ(水)＜μ(汽)；(B)μ(水)＝μ(汽)； (C)μ(水)＞μ(汽)；(D)無法確定20、單鏈反響的最終一個(gè)根本步驟是：〔〕A.鏈的終止；B.鏈的傳遞；C.鏈的引發(fā)；D.鏈的生長(zhǎng)。21、基元反響：的反響分子數(shù)為：()A.單分子反響；B.雙分子反響；C.三分子反響；D.四分子反響。22、關(guān)于熵變的說法有〔1〕不行逆過程熱溫商；〔2〕可逆過程熱溫商；〔3〕與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)；〔4〕與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)。其中正確的選項(xiàng)是：〔〕A.〔1〕，〔2〕；B.〔2〕，〔3〕；C.〔2〕；D.〔4〕。23、不屬于稀溶液的依數(shù)性有：〔〕A沸點(diǎn)上升；B蒸氣壓上升；C凝固點(diǎn)下降；D滲透壓。24、假設(shè)采納能斯特方程計(jì)算電池反響的電池電動(dòng)勢(shì)，表示此電池反響能向正方向進(jìn)展時(shí)：〔〕A.E＝0；B.E>0；C.E<0；D.與E無關(guān)。25、反響在密閉容器中＜０，到達(dá)平衡后，假設(shè)單獨(dú)發(fā)生以下哪種狀況使變?。骸病矨.參與A(s)；B.增加總體積；C.參與惰性氣體E；D.上升溫度。26、某反響物反響掉7/8所需時(shí)間恰好是它反響掉1/2所需時(shí)間的3倍，那么該反響的級(jí)數(shù)是〔〕A.0級(jí)反響；B.1級(jí)反響；C.級(jí)反響；D.2級(jí)反響。27、反響：在溫度T時(shí)的＝1，假設(shè)在恒定溫度為T的真空密封容器中通入A、B、C三種志向氣體，且它們的分壓力均為100kPa，在此條件下：〔〕A.從左向右進(jìn)展；B.從右向左進(jìn)展；C.處于平衡狀態(tài)；D.條件缺乏，無法推斷。28、A〔l〕與B〔l〕可形成志向液態(tài)混合物，假設(shè)在肯定溫度下，純A、純B的飽和蒸氣壓，那么在該二組分的蒸氣壓－組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成必有：A.；B.；C.；D.無法確定。29、志向氣體恒壓膨脹，其熵值：〔〕A.不變；B.增大；C.減??；D.無法確定。30、不屬于熱力學(xué)平衡態(tài)應(yīng)滿意的條件：()A熱平衡；B力平衡；C質(zhì)穩(wěn)定；D化學(xué)平衡。31、在兩相中都含有M，N兩物質(zhì)，當(dāng)?shù)竭_(dá)相平衡時(shí)，正確的關(guān)系式是：()。Ａ.；Ｂ.；Ｃ.；Ｄ.。32、×103Pa，氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.45，液相中為0.65：求此溫度時(shí)純B的蒸氣壓。33、1500K時(shí)，當(dāng)體系中含有10％CO，90％時(shí)，求反響的△G1500K時(shí)，A.41190；B.0；C.1378834、兩個(gè)基元反響的活化能不一樣，Ea,1＜Ea,2，假設(shè)兩反響在一樣的溫度范圍內(nèi)升溫，那么反響速率常數(shù)增加倍數(shù)：〔〕。A.k2＞k1；B.k2＜k1；C.k2＝k1；D.不能確定35、單鏈反響的第一個(gè)根本步驟是：〔〕A.鏈的終止；B.鏈的傳遞；C.鏈的引發(fā)；D.鏈的生長(zhǎng)。36、今有四種物質(zhì)：①Fe；②KCl；③乙醇；④CO2。那么這四種物質(zhì)的外表張力由小到大的排列依次是：A③<④<①<②；B①<②<③<④；C④<③<②<①；D②<①<④<③。37、志向絕熱可逆膨脹，其熵值：〔〕A.不變；B.增大；C.減??；D.無法確定。38、不屬于稀溶液的依數(shù)性有：〔〕A沸點(diǎn)上升；B蒸氣壓上升；C凝固點(diǎn)下降；D滲透壓。39、假設(shè)采納能斯特方程計(jì)算電池反響的電池電動(dòng)勢(shì)，表示此電池反響能向正方向進(jìn)展時(shí)：〔〕A.E＝0；B.E>0；C.E<0；D.與E無關(guān)。40、反響在密閉容器中＜０，到達(dá)平衡后，假設(shè)單獨(dú)發(fā)生以下哪種狀況使變小：〔〕A.參與A(s)；B.增加總體積；C.參與惰性氣體E；D.上升溫度。41、當(dāng)一反響物的初始濃度為0.04mol·dm-3時(shí)，反響的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時(shí)，半衰期為600s，此反響為：〔〕A.0級(jí)反響；B.1級(jí)反響；C.級(jí)反響；D.2級(jí)反響。42、反響：在溫度T時(shí)的＝1，假設(shè)在恒定溫度為T的真空密封容器中通入A、B、C三種志向氣體，且它們的分壓力均為100kPa，在此條件下：〔〕A.從左向右進(jìn)展；B.從右向左進(jìn)展；C.處于平衡狀態(tài)；D.條件缺乏，無法推斷。43、苯〔l〕與甲苯〔l〕可形成志向液態(tài)混合物，假設(shè)在肯定溫度下，純苯〔A〕、純甲苯〔B〕的飽和蒸氣壓，那么在該二組分的蒸氣壓－組成圖上的直線關(guān)系為：()A.p～xB；B.p～yB；C.p～xB和p～yB；D.無法確定。44、依據(jù)熱力學(xué)其次定律，在隨意循環(huán)過程中：()Ａ.功與熱可以完全相互轉(zhuǎn)換；Ｂ.功與熱不能完全相互轉(zhuǎn)換；Ｃ.功可以完全轉(zhuǎn)化為熱，熱不能完全轉(zhuǎn)化為功；Ｄ.熱可以完全轉(zhuǎn)化為功，功不能完全轉(zhuǎn)化為熱。45、不屬于熱力學(xué)平衡態(tài)應(yīng)滿意的條件：()A熱平衡；B力平衡；C質(zhì)穩(wěn)定；D化學(xué)平衡。46、在兩相中都含有M，N兩物質(zhì)，當(dāng)?shù)竭_(dá)相平衡時(shí)，正確的關(guān)系式是：()。Ａ.；Ｂ.；Ｃ.；Ｄ.。47、直徑為2×10－2m的球形液泡所受的附加壓力為〔外表張力＝0.075N/m〕：〔〕。48、下面對(duì)于催化劑的特征的描述，正確的有：〔〕A.催化劑在反響前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變