2017年廣東和廣西高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題（原卷版）

2017年廣東和廣西高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題注意事項(xiàng)：1.競(jìng)賽時(shí)間小時(shí)。遲到30分鐘者不得進(jìn)考場(chǎng)，開(kāi)始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，考生把答題卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。2.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的市(縣)、學(xué)校，以及自己的姓名、賽場(chǎng)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卷首頁(yè)左側(cè)的指定位置，寫(xiě)在其他地方當(dāng)廢卷處理。3.所有試題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卷指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案。不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，書(shū)寫(xiě)不得超出裝訂線外。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.草稿紙?jiān)诖痤}卷袋內(nèi)，不得自行帶任何其他紙張進(jìn)入考場(chǎng)。5.允許參賽學(xué)生使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：，，，，，，，，，一、單項(xiàng)選擇題(本大題共30小題，每小題1分，滿分30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)1.2017年1月26日，《科學(xué)》(Science)雜志報(bào)道哈佛大學(xué)實(shí)驗(yàn)室成功制造出金屬氫：將氫氣冷卻到略高于絕對(duì)零度的溫度，在極高壓下用金剛石將其壓縮，成功獲得了一小塊金屬氫。2017年2月22日，由于操作失誤，世界上這塊唯一的金屬氫消失了。下列說(shuō)法中，不正確的是A.金屬氫與普通金屬一樣，具有較好的導(dǎo)電性B.氫氣變成金屬氫的過(guò)程中，共價(jià)鍵轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘冁IC.氫氣變成金屬氫沒(méi)有形成新物質(zhì)，因此該過(guò)程發(fā)生的是物理變化D.金屬氫是一種高密度、高儲(chǔ)能材料，用它作燃料會(huì)大大減小火箭的體積和重量2.2016年，世界多位化學(xué)大師相繼辭世，如1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈羅德.克羅托、1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者瓦爾特科恩、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者錢(qián)永健，以及我國(guó)的劉有成院士、閔恩澤院士、嚴(yán)東生院士等。美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得諾貝爾獎(jiǎng)的主要研究成就是A.青蒿素 B.富勒烯 C.綠色熒光蛋白 D.飛秒化學(xué)3.2016年6月8日，總部位于瑞士蘇黎世的國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布，將第113號(hào)(Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)合成元素提名為新元素。下列有關(guān)這些元素的說(shuō)法中，不正確的是A.都是p區(qū)元素 B.都是第7周期元素C.都是放射性元素 D.質(zhì)量數(shù)依次為113、115、117和1184.為保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家致力二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)，如將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.芳香烴5.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等領(lǐng)域。只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，下列各組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A.VA族所有元素的原子 B.35Cl、31P和18OC.第一周期所有元素的原子 D.19F、12C和27Al6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常需對(duì)溶液進(jìn)行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時(shí)，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含SO時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高M(jìn)nO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化7.4.00mg226Ra樣品在6400年后剩余質(zhì)量約為0.25mg，則226Ra的半衰期約為A.3200年 B.1600年 C.800年 D.400年8.某同學(xué)在學(xué)習(xí)“電化學(xué)”后進(jìn)行了總結(jié)：①當(dāng)鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕；②鋼鐵制品長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中，表面常易發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽(yáng)極；④電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極；⑤冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑥鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。下列各選項(xiàng)中，正確的敘述與錯(cuò)誤的敘述一樣多的是A.①②④⑥ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤9.VCD光盤(pán)的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或記憶性能的改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。碲(Te)的某種化合物就是常用的VCD光盤(pán)記錄材料之一。對(duì)碲元素及其化合物的以下認(rèn)識(shí)中，不正確的是A.Te元素位于第六周期VIA族 B.單質(zhì)碲在常溫下是固體C.H2Te的穩(wěn)定性比HI差 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱10.肼(N2H4)的沸點(diǎn)為113°C，燃燒熱為642kJ·mol-1，可作為堿性燃料電池的燃料。下列說(shuō)法中，正確的是A.肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.由肼的沸點(diǎn)較高可推測(cè)肼分子間能形成氫鍵C.肼堿性燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD.肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-642kJ·mol-111.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中，不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3含有的電子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，3中含有的原子數(shù)為AC.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯與甲烷混合分子中含有的H原子數(shù)為4NA12.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷中，正確的是A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是CO、HCO和H2OC.正極反應(yīng)可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2OD.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO和H2O13.將等質(zhì)量的鋅粉分別加入兩個(gè)盛過(guò)量稀鹽酸的燒杯(a和b)中，再向a燒杯中加入少量CuO粉末。下列各圖中，能正確表示生成的氫氣體積V(H2)與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的是A. B.C. D.14.已知a、b、c為短周期元素，它們兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，且化合物X中a和b元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1。這些元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)與組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平，化合物L(fēng)常溫下是一種無(wú)色黏稠油狀液體)：①b+c→Y；②a+c→Z；③X+Y→L；④X+Z→c+M；⑤Y+Z→c+M。下列說(shuō)法中，不正確的是A.①②③④⑤均為氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z中均只存在極性共價(jià)鍵C.b與c一定是同族元素D.水溶液中酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篖>Y>Z15.某溫度下將氯氣通入過(guò)量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是A.反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1，與產(chǎn)物組成無(wú)關(guān)B.反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C.若n(ClO-):n()=11:1，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3D.若n(ClO-):n()=1:1，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:316.對(duì)于下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，正確的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：NH+Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OB.向小蘇打溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC.KMnO4與FeCl2在pH=5的緩沖溶液中反應(yīng)：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD.某溶液中含有nmolFeBr2，向其中通入xmol氯氣，當(dāng)x<n/2時(shí)：2Br-+Cl2=Br2+2C1-17.往含I-和Cl-的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m與加入AgNO3溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則原溶液中n(I-)：n(Cl-)的值為A.V1/V2 B.V2/V1 C.(V2-V1)/V1 D.V1/(V2-V1)18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/°C70080083010001200K下列說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0B.能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：容器中壓強(qiáng)不變C.若各物質(zhì)的平衡濃度滿足c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)的溫度一定是830°CD.750°C下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)值約為19.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向硝酸銀溶液中加入濃氨水先有淺黃色沉淀生成，后沉淀溶解AgOH呈兩性C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)鋁箔在酒精燈上加熱有液滴滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向FeCl3稀溶液中加幾滴KSCN溶液，再加幾滴飽和FeCl3溶液，充分振蕩溶液先變血紅色，再變深紅色增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D20.某同學(xué)利用6種試劑中的4種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[(a)0.1mol·L-1KI-淀粉溶液、(b)0.1mol·L-1KClO3溶液、(c)0.1mol·L-1KClO4溶液、(d)新制氯水、(e)稀硫酸、(f)1mol·L-1NaOH溶液]：向一支試管中按照一定順序分別加入這些物質(zhì)，且每種物質(zhì)最多只加入一次，觀察到的現(xiàn)象是：①無(wú)色→②無(wú)色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。對(duì)該過(guò)程的下列分析中，正確的是A.試劑的加入順序是：a→c→e→f→dB.②→③反應(yīng)的離子方程式為：C1O+8I-+8H+=Cl-+4I2+4H2OC.③藍(lán)色→④無(wú)色，是因?yàn)榧尤隢aOH溶液后，單質(zhì)碘發(fā)生歧化反應(yīng)D.④無(wú)色→⑤藍(lán)色，一定是因?yàn)榧尤肼人?，將溶液中的I-氧化為單質(zhì)碘21.一種微型鋰電池以鋰與石墨作電極材料、以四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的溶液為電解質(zhì)，具有容量大、電壓穩(wěn)定、工作溫度范圍寬(-56.7~71.1°C)等特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.電池工作時(shí)，Li+向正極方向移動(dòng)B.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-C.電池工作時(shí)，鋰失去的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比理論上為4：1D.電解質(zhì)溶液要嚴(yán)禁混入水，因?yàn)殇嚂?huì)與水反應(yīng)、SOCl2遇水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)22.將少量V2O5及一定量Ag2SO4固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2。下列說(shuō)法中，不正確的是A.平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB.10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)-1C.再加入少量AgSO4固體，則反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-423.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的電池電極材料，Y、Z易形成一種摩爾比為1：1和兩種摩爾比為1：2的常見(jiàn)化合物，W與Z形成的化合物WZ2的性質(zhì)很不活潑，只有一種酸能與它發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是A.原子半徑：Y<Z<WB.W的最高價(jià)氧化物不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.Y與Z形成的兩種摩爾比為1：2的化合物之間可相互轉(zhuǎn)化D.X的單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在24.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法中，正確的是A.甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)，均有1，2-二氯乙烷生成，但反應(yīng)類(lèi)型不相同C.只用水無(wú)法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D.分子式為C8H8O2(含苯環(huán))的同分異構(gòu)體數(shù)量(不考慮立體異構(gòu))只有五種25.鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi=LixV2O5。下列說(shuō)法中，正確的是A.供電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+C.正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5D.正極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+26.在密閉容器中，一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡：aA(g)+bB(g)=cC(s)+dD(g)。保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為原來(lái)平衡濃度的一半。則下列有關(guān)判斷中，一定正確的是A.A轉(zhuǎn)化率增大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.a+b=c+d D.a+b<c+d27.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以下說(shuō)法中，正確的是A.熔沸點(diǎn)大小順序是：GeCl4<GeBr4<GeI4B.由于與C同族，Ge也能形成雙鍵及三鍵C.Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp2D.鍺原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子28.硝苯地平是重要的降壓藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示則下列敘述中，正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.可發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)C.該物質(zhì)分子式為C17H13O6D.1mol硝苯地平最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)29.下列說(shuō)法中，正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90%B.食用油反復(fù)加熱不會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.用銀鏡反應(yīng)能判斷淀粉水解是否完全D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性30.分子式為C10H20O2的酯水解生成酸A和醇B，已知A中碳原子數(shù)比B多兩個(gè)，則該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.8 B.10 C.12 D.32二、多項(xiàng)選擇題(本大題共15小題，每小題2分，滿分30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。選錯(cuò)、多選時(shí)，該小題得0分；少選且選對(duì)，得1分。請(qǐng)考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)31.飛秒激光技術(shù)的發(fā)展，使得“觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的運(yùn)動(dòng)情況”成為可能?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，激光脈沖照射碘化鈉時(shí)，Na+和I-兩核間距為，呈現(xiàn)離子鍵；兩核間距約，呈共價(jià)鍵。下列說(shuō)法中，正確的是A.離子化合物不可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D.NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物32.某溶液中只存在Mg2+、Na+、SO和Cl-四種離子(忽略水的電離)，其物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d，且5a=2d。則下列關(guān)系式中，能成立的是A.2b=3c B.b=2c C.2b=5c D.3b=2c33.科學(xué)研究表明，多磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱，交換后的溶液用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，在消耗NaOH溶液V1mL和V2mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)(V1<V2)。下列說(shuō)法中，正確的是A.該多磷酸鈉中，P原子平均數(shù)的計(jì)算公式為V1/(V2-V1)B.第一個(gè)終點(diǎn)時(shí)，只消耗了鏈端磷電離出的H+C.有兩個(gè)終點(diǎn)的原因是：多磷酸中兩端-OH與其余-OH電離H+的難易程度不同D.某多磷酸鈉中P原子的平均數(shù)為n，則其化學(xué)式為Nan+2PnO3n+134.60mLNO和O2的混合氣體通入到足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO與O2的體積比可能為A.2：1 B.3：1 C.4：1 D.5：135.在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。其一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：狀態(tài)條件起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)N2H2NH3恒壓①130a恒容②130b③00xb④yzb則下列關(guān)系式中，不正確的是A.x=4 B. C. D.a>b36.有一固體混合物，可能含F(xiàn)eCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl等七種物質(zhì)中的若干種。將此混合物加水后，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，白色沉淀可溶于氨水；將無(wú)色溶液分成三份，第1份中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；第2份酸化后，可使KMnO4溶液褪色；第3份加熱，有氣體放出。已知AgNO2與AgCl的Ksp分別為6.0×10-4、1.56×10-10。根據(jù)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是A.固體混合物中一定存在四種物質(zhì)B.固體混合物中一定存在AgNO3和NaNO2C.固體混合物中可能存在NH4Cl和NaFD.固體混合物中-定不存在Ca(OH)2和FeCl337.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vA<vCB.A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是BC.維持p1不變，E→A所需時(shí)間為t1；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為t2，則t1=t2D.欲使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的方法是從pl迅速加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p138.一個(gè)容器被多孔隔板分隔成a、b兩部分，a中盛放的是質(zhì)量相等的兩種金屬氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液、底部放一薄Zn片，這兩個(gè)薄片可以與其上析出的沉淀一起稱量。將溶液進(jìn)行攪拌，用導(dǎo)線連接兩薄片，兩電極片質(zhì)量變化與時(shí)間的關(guān)系如下表(按稱量序號(hào)增大的次序，鋅和水的反應(yīng)可忽略不計(jì))：稱量編號(hào)電極片質(zhì)量的變化Δm/g石墨Zn片實(shí)驗(yàn)前123456789下列說(shuō)法中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，a中盛放的兩種金屬氯化物的質(zhì)量均為B.初期，石墨增量為0的原因是，兩種金屬氯化物中的一種被還原，且產(chǎn)物溶于水C.編號(hào)3~5的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓D.Cl-濃度在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化情況是：不變→減小→增加→不變39.如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。與此實(shí)驗(yàn)相關(guān)的下列說(shuō)法中，不正確的是A.裝置C的作用是吸收Cl2中的HCl氣體，并提供D處所需水蒸氣B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，E處可觀察到：紫色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色C.若將E處溶液改為澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液先變渾濁、后又變澄清D.待D處反應(yīng)完畢，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升40.向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入2molH2、1molCO(甲)及1molH2、0.5molCO(乙)。發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H=-128.1kJ·mol-1。甲經(jīng)4min，乙經(jīng)5min達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)乙容器中c(H2)=0.5mol·L-1。下列說(shuō)法中正確的是A.體系總壓強(qiáng)p：p(甲)<2p(乙)B.乙中，前5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=0.05mol·L-1·min-1C.放出的熱量Q：Q(甲)=2Q(乙)D.平衡時(shí)，甲容器中c(H2)=1.0mol·L-141.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過(guò)濾方法提純B.實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水C.糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴42.下列說(shuō)法中，正確的是A.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖B.雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氯化鐵的氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng)C.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物D.常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)43.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及電子轉(zhuǎn)移的是A.醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑B.鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑C.明礬、硫酸鐵作凈水劑D.CaO2作運(yùn)輸水產(chǎn)品的供氧劑44.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中，正確的是A.電池工作時(shí)，鋁板是正極B.正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用45.下列說(shuō)法中，不正確的是A.苯酚的酸性比碳酸弱 B.苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱 D.蔗糖的分子式是C12H22O11三、非選擇題(共5小題，滿分60分。請(qǐng)考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)46.現(xiàn)有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四種黑色或近黑色粉狀固體，除蒸餾水外，僅用一種試劑判別之。請(qǐng)用表格形式寫(xiě)出判別步驟和現(xiàn)象、相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。47.鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫(xiě)出鈦酸鋇的化學(xué)式_______。(2)制備草酸氧鈦鋇時(shí)，溶液pH對(duì)產(chǎn)物組成有較大影響?；旌先芤褐?，鈦離子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在，如圖所示：實(shí)際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對(duì)應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？(3)寫(xiě)出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度，對(duì)草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過(guò)程包括三個(gè)階段，對(duì)應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：熱分解階段溫度/°C失重率/%iiiiii80~220220~470470~750①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______②已知無(wú)水草酸氧鈦鋇晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______48.為確定Fex(C2O4)y·zH2O的化學(xué)式，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定及熱重分析。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(I)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。稱取稍多于所需量的KMnO4固體并溶于水，將溶液加熱并保持微沸約1h，用微孔玻.璃漏斗過(guò)濾，將濾液貯存于棕色試劑瓶中，置于暗處。用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4在70-80°C下進(jìn)行標(biāo)定。(II)Fex(C2O4)y·zH2O的化學(xué)式確定(i)滴定分析：準(zhǔn)確稱取m0Fex(C2O4)y·zH2O樣品，溶于15mL3mol·L-1H2SO4，70~80°C水浴加熱，用c1=0.02000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積V1。在該滴定液中加入2g鋅粉和3mL3mol·L-1H2SO4(若鋅粉與硫酸不足，可補(bǔ)加，