2023屆湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣五中化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能2、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D3、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移4、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體5、實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作Ⅰ為萃取，分液，萃取劑也可以用選用B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循環(huán)使用D．操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CCl4分子的球棍模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．全氟丙烷的電子式為7、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．8、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅9、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體10、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸哪類(lèi)化合物的性質(zhì)A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸11、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱13、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、下列說(shuō)法正確的是A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油16、下列說(shuō)法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________18、為探宄固體X(僅含兩種常見(jiàn)短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。19、白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_(kāi)______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)21、乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的官能團(tuán)的電子式________________________。（2）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應(yīng)類(lèi)型：②_________________。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。a.難溶于水b.沸點(diǎn)較高c.不能燃燒②E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。(6)請(qǐng)寫(xiě)出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無(wú)機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。2、A【解析】

A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故A錯(cuò)誤。B.常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進(jìn)鹽類(lèi)水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有FeS生成，所以說(shuō)明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正確；所以本題答案：A?！军c(diǎn)睛】注意點(diǎn)：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時(shí)候，銅先放電做原電池的負(fù)極。3、B【解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2－，氧化產(chǎn)物是SO32－，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，，所以正確的答案是C。4、B【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，沒(méi)有相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，不屬于同系物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團(tuán)（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)位置異構(gòu)，B選項(xiàng)正確；同位素是同一元素（具有相同質(zhì)子數(shù)）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由同一種元素組成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案是B。5、D【解析】

整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程為，用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過(guò)分液操作進(jìn)行分離得到苯酚?！驹斀狻緼.操作Ⅰ為用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，萃取劑也可以用選用，A項(xiàng)正確；B.苯酚鈉屬于鈉鹽，鈉鹽易溶于水，所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小，B項(xiàng)正確；C.操作Ⅱ中得到的苯，可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚，可以循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；D.操作Ⅲ中用分液方法分離出苯酚，因?yàn)橹缓斜椒右环N有機(jī)溶劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

A項(xiàng)，圖中所示的是甲烷的比例模型，其球棍模型是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中單鍵可以省略，但不可省略雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝基苯中，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，C、N之間形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，全氟丙烷的電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、球棍模型等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。7、C【解析】

基態(tài)碳原子最外層有4個(gè)電子，其最外能層的各能級(jí)中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個(gè)電子分占兩個(gè)2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。8、C【解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。9、C【解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

沒(méi)食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結(jié)合兩類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻繘](méi)食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸酚類(lèi)化合物的性質(zhì)。答案選B。11、C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長(zhǎng)時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。12、B【解析】

A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，收集時(shí)要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將HCl除去，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

A.X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B錯(cuò)誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類(lèi)似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類(lèi)似酚醛樹(shù)脂的縮聚反應(yīng)，D正確；答案選B。14、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無(wú)法求出Cl2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數(shù)，故D、假設(shè)全部生成Na2O，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，全部轉(zhuǎn)化成Na2O2，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在2mol和4mol之間，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A．植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。16、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼項(xiàng)、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項(xiàng)、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個(gè)碳原子，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過(guò)量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解析】

（1）a.量筒無(wú)法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b.容量瓶是用來(lái)配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c.c為酸式滴定管，用來(lái)量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來(lái)量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過(guò)潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)碿(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【點(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對(duì)象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)