內(nèi)蒙古包鐵2023年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.25℃時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2體積更大

C.25℃時，0.2mol-LT的HA弱酸溶液與O.lmoLlJ的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO）溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中C（OH1增大，可以證明HNO?為弱酸

2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca—CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關(guān)說法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cr-2e-CaCl2

B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

3、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AW）3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2cCh和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、通常檢測SCh含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO4i+2HCL設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.生成2.33gBaSC）4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5N,、

D.O.lmolBaCh晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

5、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是

6、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

氣體A的IA與食鹽的II懸濁HI.晶IV_純

加入食鹽”過濾”

飽和溶灑飽和溶液通入足量氣體B液體堿

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第HI步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

c.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

7、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

8、根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

O211UI

A.氯化鉀B,硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z*[Y-W=X]-

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W三X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液（2）CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥氏0,其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.HF的電子式：H+[：F：]-

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CCL.分子的比例模型:J

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L溶液與0.1mol?Lu

溶液的pH均為1。下列說法不F確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為lx

14、下列說法不氐確的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液澳存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高銃酸鉀溶液

15、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

16、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

17、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯,

熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

c(A)

18、室溫時，在20mL0.1molU一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中溫、與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl053

B.B點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH')

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

20、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)

的變化全部正確的是()

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入(正)催化劑一定增大不移動可能增大

c.cD.D

21、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

22、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80x10-4和1.75x10-5。將pjj=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g短的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c（HA）?OH）,不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(寫結(jié)構(gòu)簡

式)。

(6)已知：

()OH

僖化典

CH<;*+CH=CAH?CjH.C—CaeCH

CH,CH,

AOH

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成X(無機(jī)試劑任選)：o

COOH

24、(12分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和(^)合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHjOH

CHQH、COCH￡H=CHCOOCH,

Pd催化第B

CH?COOCH,

N.OHMCH,—CH=CH,

CH,OH

已知:1+140,R一C三N1NaOtlR-COOH

iiHCI

(1)A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________;DTE的反應(yīng)類型為

(3)E—F的化學(xué)方程式為o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH,NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

CH.OH

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH,OH

25、（12分）POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?mL“其它

PC13-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是。（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明o

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是。

（5）測定POC13含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCL產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNOj標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNOj溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCb的百分含量為.

26、(10分)草酸鐵鉉［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鉉并測其純度。

(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

②55?60C下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將Fe2(h在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L1稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL?

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe?O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。［已知：(NH4)3Fe(C2()4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯(<〃\——C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

UJffi相酎什質(zhì)貴密度培點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水松曷翔“片產(chǎn)空白色例蘇.6

—~—1905c易升華

AlCb癖于笨

笨780.8X碩RI'—80.1T靖房于水，易溶于乙解

?代叔丁炫92351.6%：麻溶于木，可解于果

叔丁遙*1M0-874on?—169七球前r*.a*-r*

(1)檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是

(3)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是。

n.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸館得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO,固體的作用是

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是。(填序號)

①5%的Na2c溶液②稀鹽酸③H2O

(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為o(保留3位有效數(shù)字)

28、(14分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，HhSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3moi出和ImolSe,發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)—H2Se(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.i)(H2)=x)(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對HzSe產(chǎn)率的影響如圖

550℃時H2Se產(chǎn)率的最大的原因?yàn)椋骸?/p>

(3)FhSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)?該反應(yīng)速率較低的原

因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能—(填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應(yīng)活化能大

①在610K時，將0.10molCO2與0.40molHzSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)

平衡常數(shù)K,=_o

②若在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_

(填“或Ki。

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl0\^2=5.0x10",則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性

496

(5)%Se在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl0-,CuS的Ksp=L3xlO^,則反應(yīng)CuS(s)+

Se>(aq)=CuSe(s)+S*(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=一(保留2位有效數(shù)字)。

29、(10分)芳香脂I(_,<HCOO.二)是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其

中A的結(jié)構(gòu)簡式為，，C是能使澳的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的炫的衍生物。

;

已知：@RCHO+CH3CHO->RCH=C

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個或多個。

(1)F的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,CfD的另一種產(chǎn)物是HC1,

則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

(2)從官能團(tuán)角度上看，A屬于______物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是,I中的官能團(tuán)名稱為

(3)寫出D-E的化學(xué)方程式:o

(4)B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異

構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃硫酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3TCH3CH2ON2O(硝酸乙酯)+H20?請寫出以CH2CICHXH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖(無機(jī)試劑任選)：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25℃時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

c.0.2mol-!Ji的HA弱酸溶液與O.lmol-L」的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C(OH1增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D,

【點(diǎn)睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

2、B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2C「-2e-=CaCl2,PbS()4為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2s(h+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2C1-2e-=CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：B?

3、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

4、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaSCh~2e?得，當(dāng)生成O.OlmolBaSCh時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N&,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，"gthCh物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選Do

5、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

6、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第w步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

7、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類崎，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：C?

8、C

【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCl=NaCl],+KNO3,故選Co

9、C

【解析】

由題干可知，Z-[Y-W三X「為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X,Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.Z2Y為K2S,由于S*水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡單氫化物為N%,W的最簡單氫化物為CH4,因?yàn)镹%分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D.[Y-W=X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

10、B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al,X溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlO?。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對應(yīng)的元素為0、Na、AL其簡單離子半徑：ObNa'Al",故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成玲，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

【點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

11、B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3coOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③N%溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSCh熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥氏0可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

12、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H3?：,B項錯誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

288,C項錯誤;

）））

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項是易錯點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

13、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L」u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L“t溶液的pH為1,t

為一元強(qiáng)酸，故n為Oi,r為NO,s為NOi,t為HNCh,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HCKh,兩者均為強(qiáng)酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HiO和N%,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO”3NO1+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NH3,其電子式可表示為H噌:H,故選項D錯誤；

H

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

14、B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高銃酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

15、D

【解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；

B、SKh只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

16、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選Ao

17、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2O=^CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSC)4=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

18、A

【解析】

c(A)c(A)

A.室溫時，在B點(diǎn)，pH=5.3,e(H+)=1053,lg^—^=0,則^^=1

c(HA)c(HA)

+-53

2…c(A)-c(H)c(A)-10-丁田

電離常數(shù)Ka(HA)=,二、/=…、-=1.0x10-",A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OIT),

c(Na+)<c(A'),故MNaOHKlOmL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A*)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

19、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：C?

20、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

21、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；

B.如圖小丫5a占所示有10種氫原子，故B正確；

分

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤；

故答案為B。

22、B

【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),從而表明lgj=o

時，I對應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3coOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CHKOOH,所以CH3COOH的起始濃度大。

【詳解】

A.在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，

A正確；

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3coOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CHjCOOH溶液中"(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中"HA),。")=&(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

【解析】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，(D根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

0H。

「II,根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為

CH—CLOH

合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥

基；(3)B含有陵基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，我酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、濱原

OH

I.|

CHCCXXHiCH—<（M>Na

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為0+3NaOH一+CH3OH+NaBr+H2。；（5）能與NaHCCh溶

OH

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有竣基，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、

（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜

有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為（6）根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙快

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCOs溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有竣基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是-rnow，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溟的位置，以

及