化學知識酸堿性的選擇題

化學知識酸堿性的選擇題——高考化學選擇題知識點(菁選3篇)

高考化學選擇題知識點1一、單項選擇題：

1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是

A.CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl

XY

ZW

2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

3.下列說法正確的是

A.CO2、H2O都是非極性分子B.乙酸、蔗糖都是弱電解質(zhì)

C.C6H6O、C7H8O一定互為同系物

D.石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低

4.現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的討論是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為SN

B.該物質(zhì)的.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

5.用價層電子對互斥理論猜測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形三角錐形B.V形三角錐形

C.直線形*面三角形D.V形*面三角形

6.前四面期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種

A.3種B.4種C.5種D.6種

7.下列敘述正確的是

A.原子晶體中一定不存在極性共價鍵

B.干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高

D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

8.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是

A.原子半徑的大小挨次：YP>S(3)分子，直線，CO2(N2O、CS2，寫1個即可)，sp3(4)配位鍵(共價鍵也可)YBa2Cu3O7

高考化學選擇題知識點2熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一(能量最低)二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的'同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

高考化學選擇題知識點3例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A.

例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有()

A、2種B、3種C、4種D、5種

思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個

例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思維：由于氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應(yīng)式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數(shù)值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

化學知識酸堿性的選擇題菁選（擴展2）——高考化學與生活選擇題知識歸納(菁選2篇)

高考化學與生活選擇題知識歸納11.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si3倍的是O、S4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P1/2的有Be相等的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子氫(H)

18.形成化合物種類最多的元素碳

19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

高考化學與生活選擇題知識歸納21.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)銀鏡反應(yīng)

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化*穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要正確**溫度者均需用溫度計。

(2)留意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

1遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

含醛基物質(zhì)(氧化)

苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

2只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

11.常溫下為氣體的`有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

(1)酚：生成某酚納

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

16.有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色

(2)KMnO4酸性溶液的褪色

(3)溴水的褪色

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

17.有硫酸參加的有機反應(yīng)：

(1)濃硫酸做反應(yīng)物(苯、苯酚的磺化反應(yīng))

(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng))

(3)稀硫酸作催化劑(酯類的水解)

化學知識酸堿性的選擇題菁選（擴展3）——高中化學選擇題知識點菁選

高中化學選擇題必備知識點

在**淡淡的學習中，很多人都常常追著老師們要知識點吧，知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是我收集整理的高中化學選擇題必備知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的伴侶。

高中化學選擇題必備知識點1例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A.

例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的'同分異構(gòu)體有()

A、2種B、3種C、4種D、5種

思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個

例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思維：由于氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應(yīng)式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數(shù)值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

高考化學選擇題必備知識點：選擇題解題方法

例題1、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()

A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g

思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必定過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必定大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量=286_1.06g/106=2.86g

例題2、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法推斷

思維：用*均值計算：由產(chǎn)物知混合物的*均化學式為C1.4H3.2，必定有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C.

高中化學選擇題必備知識點2熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOF