2023年高考化學(xué)真題(全國乙卷)十年高考全國高考真題匯編化學(xué)

評卷人得分學(xué)校： 姓名： 班級：評卷人得分一、選擇題1．(2023·安徽池州高三期末)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，以下有關(guān)說法不正確的( A．推廣使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能減輕環(huán)境污染B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化后，可得到清潔燃料C．中國使用了大量的合金，合金具有強(qiáng)度大、抗腐蝕等優(yōu)點D．石墨烯電池能夠閃充，是利用單層石墨烯外表積大的特點選項有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目選項有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A戊烷3種BCH 中屬于芳香烴的有機(jī)物8 103種C分子式為CH 的一氯代物4 104種DCH O中能被催化氧化成醛的有機(jī)物5 124種化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境、人類生活親熱相關(guān)。以下說法錯誤的選項是( )保持室內(nèi)空氣流通是最簡潔、最有效削減室內(nèi)空氣污染的方法航天飛船中使用的碳纖維，是一種型的無機(jī)非金屬材料明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理一樣用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，可防止白色污染水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。以下有關(guān)說法正確的選項是〔 〕水的電離是放熱過程純水的pH7pH=4的鹽酸和NHCl4電解水制H

和O時，可以向水中參加少量NaSO

以增加溶液導(dǎo)電性2 2 2 4ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如下圖，以下說法正確的選項是( )該裝置可以在高溫下工作X、Y負(fù)極反響為CHCOO-+2HO-8e-=2CO↑+7H＋3 2 2該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能6．(15分)BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石 (主要成分為BaCO3，含少量的CaCO、MgSO

、FeO、SiO等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl·2HO的流程如以下圖3所示：

4 2 3 2 2 2：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。開頭沉淀時的開頭沉淀時的pH完全沉淀時的pHCa2＋11.913.9Mg2＋9.111.0Fe3＋1.93.7鹽酸浸取時需要適當(dāng)加熱的緣由是 。濾渣Ⅰ的成分為 。參加H2C2O4時應(yīng)避開過量，其緣由是 。用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有 (填字母)。A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)展后續(xù)加工處理的緣由是 。請補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的試驗步驟為 ，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(試驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，A為香草醛，以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛〔E〕的路線如下圖：：反響①的類型是 。：寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 。寫出反響③的化學(xué)方程式 。寫出滿足以下條件A的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。①能與碳酸氫鈉溶液反響放出氣體②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響〔5〕以A〔5〕以A2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇〔〕，寫出合成流程圖〔無機(jī)試劑任用〕。合成流程圖例如如下：評卷人得分評卷人得分反響Fe＋HSO=FeSOH2 4 4 2該反響為 反響(填“吸熱”或“放熱”)。假設(shè)要使該反響的反響速率加快，以下措施可行的是 (填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．上升溫度假設(shè)將上述反響設(shè)計成原電池，畫出原電池的裝置圖，并在圖上標(biāo)出正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱 ，寫出正負(fù)極電極反響式：正極 ，負(fù)極 。9．〔11〕A、B、C、D、E、F9．〔11〕A、B、C、D、E、FA原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反響生成一種鹽X；D與A同主族，且與FF3/4A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不一樣的假設(shè)干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反響。請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E ?！?〕請寫出含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式： 。A、C、D、F四種元素可以形成兩種可以相互反響的酸式鹽〔均由四種元素組成〕，A、C、D、F四種元素可以形成兩種可以相互反響的酸式鹽〔均由四種元素組成〕，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_ 、 。A、C、F18子，乙有10個電子，則甲與乙反響的離子方程式為 _?！?〕向含有amolEbmolD液，生成沉淀的物質(zhì)的量不行能為_①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0_⑥〔4a-b〕mol評卷人得分三、綜合分析題(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水法收集反響放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值):(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水法收集反響放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值):①哪一段時間內(nèi)反響速率最大： min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反響速率 (設(shè)溶液體積不變)另一學(xué)生為掌握反響速率防止反響過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中參加等體積的以下溶液以減慢反響速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不行行的是(填字母)。A.蒸餾水B.KCl洛液C.濃鹽酸D.CuSO4溶液4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反響的化學(xué)方程式是 .②該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母).Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X,、Y的反響速率比為3:1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為 ·【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除評卷人得分評卷人得分1．B解析：B解析使用可降解的淀粉塑料可削減白色垃圾，使用乙醇汽油可削減二氧化硫等排放，都能減輕環(huán)境污染，A正確；煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化，B錯誤；合金材料具有強(qiáng)度C正確；石墨烯是單層碳原子，故接觸面積大，能加快化學(xué)反響速率，D正確。2．B解析：B[]3．C解析：C解析：A保持室內(nèi)空氣流通是最簡潔、最有效削減室內(nèi)空氣污染的方法，故不選A；碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種型無機(jī)非金屬材料，故不選B；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體分散水中懸浮物起到凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性殺菌消毒而具有的凈水作用，原理不一樣，應(yīng)選C；聚乙烯作食品包裝袋能產(chǎn)生白色污染，用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，防止白色污染，故不選D；4．D解析：D【解析】【詳解】A．水的電離是一個吸熱的過程，A項錯誤；B．只有在25℃時，純水的pH才等于7，溫度上升，純水的pH要減小，B項錯誤；C．鹽酸電離出的氫離子抑制了水的電離，氯化銨溶液中銨根離子的水解促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度明顯不同，CD．NaSO為強(qiáng)電解質(zhì)，電解NaSO

溶液實質(zhì)為電解水；水為弱電解質(zhì)，水電離產(chǎn)生的離子2 4 2 4濃度較小，導(dǎo)電性差，電解水時參加NaSO可以增加溶液的導(dǎo)電性，D2 4答案為D?！军c睛】電解水時，為增加導(dǎo)電性，通常可參加硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等。5．C解析：C【解析】【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而到達(dá)脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、XB由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CHCOO-的電極，失電子發(fā)生氧化反響，電極反響為CHCOO-3 3+2HO-8e-=2CO↑+7H+，C2 2該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。5420題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，20分。6．B解析：(15分)(1)既加快反響速度又提高浸取率(2分)2 4 2 (2)SiO、BaSO(2分) (3)防止生成BaCO(2分) (4)ABD(2分2 4 2 除去外表附著的Ba2＋，防止污染環(huán)境(2分)灼燒碳酸鋇石至恒重，(1分)80℃熱水溶解固體，(1分)趁熱過濾(1分)，向濾液中參加6mol·L－1鹽酸，(1分)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(1分)7．A〔3〕〔4〕解析：〔3〕〔4〕〔5〕【解析】〔5〕試題分析：〔1〕分析流程知反響①是碘原子取代了苯環(huán)的一個氫原子，反響類型是取代反響?！?〕依據(jù)A的構(gòu)造簡式知A中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基、醚鍵?！?〕依據(jù)題給。〔4〕A的分子式為C8H8O3，其同分異構(gòu)體①子。滿足這三個條件的構(gòu)造簡式為?！?〕要得到目標(biāo)物香草醛縮丙二醇子。滿足這三個條件的構(gòu)造簡式為?！?〕要得到目標(biāo)物香草醛縮丙二醇〔〕，由此進(jìn)展逆向推斷，首先要得到1,2—丙二醇和香草醛，而這兩種物質(zhì)的反響類似于信息中的反響。再由1,2—丙二醇反推得到上一步物質(zhì)為1,2—二溴丙烷，再反推得上一步物質(zhì)為CH〔〕，由此進(jìn)展逆向推斷，首先要得到1,2—丙二醇和香草醛，而3 2考點：考察有機(jī)合成和有機(jī)推斷，涉及反響類型的推斷，同分異構(gòu)體的推斷，有機(jī)合成路線的設(shè)計。評卷人得分評卷人得分解析：(1).放熱(2).AC(3).稀硫酸(4).2H++2e解析：(1).放熱(2).AC(3).稀硫酸(4).2H++2e?=H↑ (5).Fe-2e-=Fe2+ (6).O+4H++4e－=2HO2 2 2【解析】【分析】反響物總能量高于生成物總能量；鐵遇濃硫酸會鈍化；銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極失電子，銅作正極，氫離子得電子；氫氧燃料電池中正極氧氣得電子，留意電解質(zhì)溶液酸堿性?！驹斀狻俊?〕從圖象可知，反響物總能量高于生成物總能量，所以該反響為放熱反響；〔2〕A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反響速率增大，故A正確；B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，鐵會鈍化，反響會停頓，故B錯誤；C．上升溫度，反響速率增大，故C答案選AC；〔3〕銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反響而作負(fù)極，負(fù)極上電極反響式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H++2e-=H↑；2〔4〕氫氧燃料電池中正極氧氣得電子，以稀硫酸為介質(zhì)時正極電極反響式為O+4H++4e－2=2HO。29．〔11〕〔1〕1〕〔3〕NaHSO3；NaHSO41〔4〕