人教版高中化學(xué)選修五-高二下期期末復(fù)習(xí)

人教版高中化學(xué)選修五-高二下期期末復(fù)習(xí)-(4)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作黑龍江省哈爾濱市第五中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1．下列分類正確的是酸性氧化物電解質(zhì)高分子化合物ANO2純堿葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O錦綸D醋酸酐HCl油脂【答案】C【解析】試題分析：A、NO2不是酸性氧化物，葡萄糖也不試題分析：A、懸濁液、乳濁液不能穩(wěn)定存在，膠體不一定是液體，錯(cuò)誤；B、它們均屬于分散系，為混合物，正確；C、懸濁液、乳濁液不透明，錯(cuò)誤；D、它們均屬于分散系，為混合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的組成和分類、分散系。4．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．金屬鉀投入水中K+H2O=K++OH—+H2↑B．亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)NO2+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2OC．用鹽酸檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．電解飽和食鹽水Cl—+H2OH2↑+Cl2↑+OH—【答案】B【解析】5．下列說(shuō)法不正確的是A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素C．在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì),說(shuō)明濃硫酸具有脫水性D．做紅燒魚時(shí),常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽ァ敬鸢浮緽【解析】試題分析：A．熱水瓶膽中的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此可以用食醋除去，A正確；B．碘遇淀粉顯藍(lán)色，但加碘鹽中是碘酸鉀，因此不可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素，B錯(cuò)誤；C．在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì),說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，C正確；D．做紅燒魚時(shí),常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?，酯具有芳香氣味，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷6．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是A．37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同B．12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．15N2與14N2互為同位素【答案】B【解析】7．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的()。A.B. C. D.【答案】C【解析】設(shè)原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，則根據(jù)離子方程式Cl2＋2I－I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，而Br－的物質(zhì)的量保持不變，仍為3mol，所以通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為1∶4。I－、Br－、Cl－都有還原性，且還原性依次減弱。通Cl2時(shí)，Cl2先氧化I－，當(dāng)I－完全被氧化后才能再氧化Br－。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，5.6LCH4含C—H鍵數(shù)目為NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【答案】C【解析】試題分析：A、常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4mol/L，錯(cuò)誤；B、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子和氫離子，但只有濃度沒有體積不能計(jì)算出微粒數(shù)目，錯(cuò)誤；C、兩種固體摩爾質(zhì)量相同，離子數(shù)目也相同，正確；D、O2與適量Na加熱反應(yīng)生成Na2O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。9．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH＜0的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑【答案】C【解析】試題分析：從圖分析，改變條件，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，所以不可能是改變溫度和壓強(qiáng)和使用催化劑，只能是增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度，選C?？键c(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素10．下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物。錯(cuò)誤。B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min=0.1mol·L－1·min－1.錯(cuò)誤。C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min).正確。D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆發(fā)生的反應(yīng)物、生成物、方程式的確定及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。11．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】試題分析：濃硝酸和次氯酸見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存，能用同一原理解釋，故A錯(cuò)誤；硫化鈉和亞硫酸鈉易被氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋，故B錯(cuò)誤；常溫下鐵易鈍化不溶于濃硝酸、鉑不活潑不溶于濃硝酸，不能用同一原理解釋，故C正確；SO2和Na2SO3溶液都能被氯水氧化而使氯水褪色，能用同一原理解釋，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)現(xiàn)象解釋。12．室溫時(shí)，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述正確的是A．原HA溶液中，c（H+）=c（A﹣）B．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性C．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高【答案】D【解析】試題分析：室溫時(shí)，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH＝3，這說(shuō)明溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，所以HA是弱酸，則A、在HA溶液中，根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），A錯(cuò)誤；B、恰好完全中和時(shí)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）可知若c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），陰離子濃度大于陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；D、HA溶液中加入NaOH時(shí)，氫氧根離子中和氫離子，促進(jìn)了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解等13．下列說(shuō)法正確的是A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能D．【答案】B【解析】試題分析：A、化合物的名稱為2，5-二甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，B正確；C、在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加入福爾馬林，能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能，C錯(cuò)誤；D、考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的命名、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體和同系物的概念等相關(guān)知識(shí)。14．設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法不正確的是A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3nB．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5nC．過(guò)量的Fe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2nD．1L含n個(gè)Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物質(zhì)的量濃度大于3mol/L【答案】B【解析】試題分析：A、4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，與氧氣充分反應(yīng)，生成0.1molNa2O2，其中的陰離子是O22-，陽(yáng)離子是鈉離子，所以固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3n，正確；B、1L0.5mol/L的FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.5mol，水解生成氫氧化鐵膠體，而氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚合體，所以所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.5n，錯(cuò)誤；C、Fe與氯氣反應(yīng)，無(wú)論量的多少都只生成氯化鐵，所以1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2n，正確；D、n個(gè)鋁離子的溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是1mol，而鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量大于3mol，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷15．已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是 （）A．兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A.②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后得到的溶液是0.1mol/LHA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,對(duì)HA的電離起抑制作用，所以HA電離程度小于0.1mol/LHA溶液，因此酸性①>②,錯(cuò)誤；B.由于弱酸的酸性：HA>HB，所以等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HA+NaB=HB+NaA。根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），正確。C．酸堿會(huì)抑制水的電離，而強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)促進(jìn)水的電離。當(dāng)強(qiáng)堿、弱堿溶液的pH相等時(shí)對(duì)水的電離程度抑制作用相同，所以pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②=③，錯(cuò)誤；D．酸的電離程度越大，則等濃度的鹽溶液離子水解程度就越小，離子的濃度就越大。因?yàn)槿跛岬乃嵝裕篐A>HB，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）<c（A-）。考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較的知識(shí)。16．（8分）某常見液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)槌燃t色。0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27gH2O和67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問題。（1）A的分子式。（2）A與液溴混合，在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式：。（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，向C中加入飽和溴水，有白色沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的方程式為。【答案】(1)C6H6(2)+Br2+HBr(3)+3Br2↓+3HBr【解析】nH2O=1.5molnco2=0.3molCnHm---------nCO2-------0.5H2O0.5mol0.3mol1.5molC6H617．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。方法II用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質(zhì)硫方法III用溶液吸收，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為。（1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。A.該溶液中存在著分子B.該溶液中濃度是濃度的2倍C.向該溶液中加入任何足量的強(qiáng)酸都能放出氣體D.向該溶液中加入過(guò)量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要發(fā)生了下列反應(yīng)： 反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________________。（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）A（2） ACD（3） （4）【解析】18．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶海帶海帶灰含碘離子溶液海帶灰懸濁液⑤①灼燒②浸泡③⑥④晶體碘碘的有機(jī)溶液含碘水溶液37.步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________。38.步驟④需加入的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式是____________________。39.步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，理由是_______________________________，_________________________________________。【答案】37.過(guò)濾蒸餾38.新制氯水（或氯氣），Cl2+2I-→I2+2Cl-39.苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大?！窘馕觥吭囶}分析：37.步驟③有懸濁液變?yōu)槿芤海瑸檫^(guò)濾操作；步驟⑥由互溶的含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，應(yīng)按沸點(diǎn)的不同而選擇蒸餾。38.步驟④將I-變成I2，需加入氧化劑，可以是氯氣或氯水。39.步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。考點(diǎn)：從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。19．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置如圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應(yīng)為。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為。（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)層,是為了除去溶于有機(jī)層的(填化學(xué)式)。（4）步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止。【答案】（1）冷凝回流NaOH（或KOH）（2）AlCl3（3）Br2、HCl（4）除去有機(jī)相的水（5）間溴苯甲醛被氧化【解析】試題分析：（1）因溴易揮發(fā)，為使溴充分反應(yīng)，應(yīng)進(jìn)行冷凝回流，以增大產(chǎn)率，反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成間溴苯甲醛的同時(shí)生成HBr，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；（2）將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無(wú)水AlCl3為催化劑，1，2-二氯乙烷為溶劑，苯甲醛為反應(yīng)物；（3）由于反應(yīng)混合物含有溴，緩慢加入一定量的稀鹽酸中，加入碳酸氫鈉，可與Br2、HCl反應(yīng)，從而除去；（4）經(jīng)洗滌的有機(jī)相含有水，加入適量無(wú)水MgSO4固體，可起到除去有機(jī)相的水的作用；（5）減壓蒸餾，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高，導(dǎo)致間溴苯甲醛被氧化?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】該題高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確實(shí)驗(yàn)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法以及實(shí)驗(yàn)的原理；苯甲醛與溴在氯化鋁催化作用下在60℃時(shí)反應(yīng)生成間溴苯甲醛，通式生成HBr，經(jīng)冷凝回流可到間溴苯甲醛，生成的HBr用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，有機(jī)相中含有Br2，加入HCl，可用碳酸氫鈉除去，有機(jī)相加入無(wú)水MgSO4固體，可起到吸收水的作用，減壓蒸餾，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高，導(dǎo)致間溴苯甲醛被氧化，以此解答該題。20．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會(huì)生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為______________；（2）F中堿石灰的作用是_____________、_________________________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是______________；（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò)_________填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為______________；（６）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol?L-1碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3，溶液滴定③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶與PC13反應(yīng)（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃（4）蒸餾（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）79.75%【解析】試題分析：（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，經(jīng)改寫可得：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)中多余的氯氣有毒，如果直接排放會(huì)污染空氣，另外如果空氣的水進(jìn)入燒瓶，會(huì)導(dǎo)致PC13水解，結(jié)合堿石灰的性質(zhì)可知是吸收尾氣氯氣，同時(shí)防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶；（3）白磷遇氧氣會(huì)自燃，故要排除裝置中的空氣，可通過(guò)通入的CO2達(dá)到目的；（4）POCl3和PCl3熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PC13；（5）利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）滴定實(shí)驗(yàn)涉及關(guān)系式為PCl3～H3PO3～I(xiàn)2和2Na2S2O3～I(xiàn)2，設(shè)混合物中PC13的物質(zhì)的量為nmol，水解生成的H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×8.40×10-3L=8.4×10-4mol，多余的I2的物質(zhì)的量為0.00084mol/2=0.00042mol，提供I2的總物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量nmol=1.0×10-3mol-0.00042mol=0.00058mol，25ml溶液里含有PC13的質(zhì)量為0.00058mol×137.5g?mol-1=0.07975g，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.07975g÷(1g×25/250)×100%=79.75%?？键c(diǎn)：考查制備實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng)21．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：（1）加入銅片的質(zhì)量（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。【答案】（1）mcu=64g(3分)（2）CH2SO4=18.3mol.L-1（4分）【解析】試題分析：（1）生成的2.24L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol則根據(jù)反應(yīng)式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑可知，消耗鋅的質(zhì)量是6.5g由于過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g所以在反應(yīng)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu中質(zhì)量減少了7.5g－6.5g＝1.0gZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu△m↓65g64g1g65g64g1g即加入銅片的質(zhì)量是64g（2）根據(jù)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知參加反應(yīng)的濃硫酸是2mol又因?yàn)榕c鋅反應(yīng)的稀硫酸是0.1mol所以原濃硫酸的物質(zhì)的量是2.1mol其濃度是2.1mol÷0.115L＝18.3mol/lL考點(diǎn)：考查銅和濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后再結(jié)合守恒法直接列式計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。22．（10分）A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，易溶于水有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。（1）物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；C__________。（2）反應(yīng)②的類型__________________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。【答案】(每空2分，10分)（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3（2）取代反應(yīng)（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】試題分析：A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，易