高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第講物質(zhì)的量濃及其溶液的配制配套新人教版

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第講物質(zhì)的量濃及其溶液的配制配套新人教版第1頁/共54頁考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)1.溶液組成的兩種表示方法(1)物質(zhì)的量濃度mol·L－1第2頁/共54頁①物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。②溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1。第3頁/共54頁2.物質(zhì)的濃度的計(jì)算第4頁/共54頁已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw第5頁/共54頁第6頁/共54頁1.教材基礎(chǔ)知識判斷(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1(

)(3)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(

)(4)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(

)(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)(6)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×第7頁/共54頁2.(RJ必修1·P174改編)將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(

)A.濃度為0.03mol·L－1B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C.含NaOH0.6gD.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案D第8頁/共54頁3.(溯源題)[2017·課標(biāo)全國Ⅰ，26(5)改動(dòng)]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定時(shí)消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%，樣品的純度≤________%。第9頁/共54頁探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，同時(shí)考查了高中教材有關(guān)以“物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系。第10頁/共54頁題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計(jì)算1.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述正確的是(

)A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.對該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案D第11頁/共54頁答案C第12頁/共54頁3.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是(

)A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)第13頁/共54頁答案C第14頁/共54頁【解題建?！繗怏w溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程第15頁/共54頁題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等物理量的換算4.(2018·安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為dg·mL－1，1kg這種溶液中含有的乙醇是(

)A.46cg B.c/dmolC.cmol D.1000dwg解析乙醇的質(zhì)量為m＝1000g×w%＝10wg；溶液的體積為V＝1000g÷dg·mL－1＝(1000÷d)mL＝1/dL。所以乙醇的物質(zhì)的量為n＝c·V＝cmol·L－1×1/dL＝c/dmol。故選B。答案B第16頁/共54頁5.某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________________________。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________。(3)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________________________________。(4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_____________________________________。第17頁/共54頁答案(1)24.0%

(2)2.4mol·L－1

(3)19.2%

(4)31.6g第18頁/共54頁題組三溶液的稀釋與混合6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.42mol·L－1 C.0.56mol·L－1 D.0.26mol·L－1答案B第19頁/共54頁第20頁/共54頁答案(1)＜(2)＞(3)＝第21頁/共54頁【規(guī)律總結(jié)】溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律第22頁/共54頁考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)1.主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到______g。0.1第23頁/共54頁熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1mL，滴定管精確到0.01mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。(2)容量瓶①構(gòu)造及用途刻度線第24頁/共54頁②查漏操作第25頁/共54頁(1)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。(2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。第26頁/共54頁2.配制過程5.85托盤天平5.9100凹液面與刻度線相切第27頁/共54頁1.初中教材知識銜接與拓展(1)如何配制100g10%的NaCl溶液？________________________________________________________________。(2)如何用濃硫酸配制50mL體積比為1∶4的稀硫酸？_________________________________________________________________。答案(1)用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解(2)用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌第28頁/共54頁2.教材圖解RJ必修1P16圖1－19配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖第29頁/共54頁圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質(zhì)進(jìn)行溶解有時(shí)在洗滌時(shí)也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。圖解2：在定容時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時(shí)殘留在刻度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。第30頁/共54頁3.(溯源題)(2017·天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。①將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________________________________________________。第31頁/共54頁②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是____________________________________________________________。③若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對c(I－)測定結(jié)果的影響是________。答案①250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管②避免AgNO3見光分解③偏低偏高探源：本考題源于RJ必修1P16“實(shí)驗(yàn)1－5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖”，對一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進(jìn)行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。第32頁/共54頁題組一配制儀器的使用及過程分析1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)第33頁/共54頁解析A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。答案B第34頁/共54頁2.下列說法正確的是(

)A.現(xiàn)需480mL0.1mol·L－1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B.配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，用托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

第35頁/共54頁解析實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·L－1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。答案C第36頁/共54頁3.(2018·吉安一中期中)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是(

)A.配制過程中只需要三種儀器即可完成B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g第37頁/共54頁解析配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯(cuò)誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯(cuò)誤；應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g，D錯(cuò)誤。答案B第38頁/共54頁題組二溶液配制中的誤差分析角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空)4.(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。第39頁/共54頁(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小第40頁/共54頁角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空)5.(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_______________________________________________________ ____________________________________________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時(shí)仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響第41頁/共54頁【歸納總結(jié)】溶液配制過程中的誤差分析(1)分析方法。第42頁/共54頁(2)實(shí)例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出，會造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。(3)俯視、仰視的分析。結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。第43頁/共54頁[試題分析][2017·課標(biāo)全國Ⅱ，26(4)]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：第44頁/共54頁第45頁/共54頁正確答案：45.0%第46頁/共54頁[真題演練]1.配制過程及誤差分析判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(

)(2016·課標(biāo)全國Ⅲ，9A)(2)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)第47頁/共54頁(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液(

)(2015·四川理綜，3A)(3)圖(4)圖(4)按照上圖操作，配制0.10mol·L－1NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)(5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(

)(2014·大綱全國卷，6C)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√第48頁/共54頁2.(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。(2)配制該