高一化學(xué) 評(píng)說硫氮的功與過

高一化學(xué)評(píng)說硫氮的功與過第1頁/共147頁第一節(jié)硫硫化氫第2頁/共147頁硫S第3頁/共147頁斜方硫升華硫彈性硫第4頁/共147頁一、硫的原子結(jié)構(gòu)

硫原子核外有3個(gè)電子層，最外層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，具有氧化性。第5頁/共147頁一、硫的原子結(jié)構(gòu)

據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，單質(zhì)硫的分子相當(dāng)于分子式S8，這個(gè)分子具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)：第6頁/共147頁二、硫的物理性質(zhì)

1.硫是淡黃色晶體，很脆；2.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；[說明]：硫是淡黃色晶體，俗稱硫磺。由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的硫可用二硫化碳除去。3.硫的密度為2g/cm3；第7頁/共147頁二、硫的物理性質(zhì)

4.硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。硫在444.60℃沸騰。由蒸氣的密度可知，硫的蒸氣中有S8、S6、S4、S2等分子存在，每種分子數(shù)目的多少視溫度的高低而定，下列平衡隨著溫度的升高而向正反應(yīng)的方向移動(dòng)：

3S84S66S412S2至750℃時(shí)，S2占92％，S8僅占0.1％。加熱到1500℃時(shí)，S2分子開始分解為單原子S。第8頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

1．硫與金屬的反應(yīng)（1）硫與銅反應(yīng)：2Cu+S→Cu2S(硫化亞銅，黑色，難溶于水)[說明]：銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色的硫化亞銅。第9頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

（2）硫與鐵反應(yīng)

Fe+S→FeS

(硫化亞鐵,黑色,難溶于水)[說明]：這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要把反應(yīng)物加熱到一定溫度，才能使反應(yīng)開始發(fā)生。反應(yīng)開始以后，放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。硫跟鐵反應(yīng)時(shí)生成黑色的硫化亞鐵。第10頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

（3）硫還可以與鈉、鎂、鋁等金屬反應(yīng)2Na+S研磨

Na2S

Mg+S△MgS2Al+3S△Al2S3

Zn+S△ZnS

2Ag+S△Ag2SHg+S△HgS第11頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

[說明]：因Al2S3遇水強(qiáng)烈分解，所以Al2S3不能從溶液中生成而只能用S與Al化合制得。在金屬硫化物中：FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS等，都呈黑色且不溶于水。硫具有氧化性，但氧化性較弱，跟鐵、銅等有變價(jià)的金屬化合時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物。（利用Ag和S的反應(yīng)，可用簡(jiǎn)易的方法鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。）第12頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

2．硫與非金屬的反應(yīng)（1）硫與氫氣反應(yīng)

H2+S△H2S[說明]：硫的蒸氣能與氫氣直接化合而生成硫化氫氣體，反應(yīng)較難。第13頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

[說明]：硫在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，而在氧氣中燃燒的更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色，生成一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)放出大量的熱。（2）硫與氧氣反應(yīng)

點(diǎn)燃S+O2→SO2第14頁/共147頁三、硫的化學(xué)性質(zhì)

3．硫與化合物反應(yīng)S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)△6NO2↑+H2SO4+2H2O

第15頁/共147頁四、硫的性質(zhì)小結(jié)

1．硫的性質(zhì)硫有氧化性，也有還原性。因?yàn)榱蚴且粋€(gè)中間價(jià)態(tài)：S(-2)S(0)S(+4)S(+6)

，既可以得電子，也可以失去電子。

氧化性2Cu+S△Cu2SFe+S△FeS2Na+S研磨

Na2S

H2+S△H2SC+2S△CS2S+O2點(diǎn)燃SO2(2)還原性第16頁/共147頁四、硫的性質(zhì)小結(jié)

3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O

(3)硫與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和其它物質(zhì)的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)→3SO2↑+2H2O

S+2KNO3+3C→K2S+N2↑

+3CO2↑

S+6HNO3(濃)→6NO2↑+H2SO4+2H2O

第17頁/共147頁四、硫的性質(zhì)小結(jié)2．說明（1）洗掉試管上的硫的方法：①用CS2；②加熱升華法；③用強(qiáng)堿溶液。（2）氧化性：

Cl2＞S；O2＞S。（3）硫和變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)金屬硫化物。第18頁/共147頁五、硫的用途

1．用于制造硫酸。2．用于制造黑火藥、焰火、火柴。3．用于制造農(nóng)藥（如石灰硫黃合劑）4．醫(yī)學(xué)上用于制硫黃軟膏。

第19頁/共147頁六、硫的存在

硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼的巖層硫化物硫酸鹽硫鐵礦(FeS2)等芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中第20頁/共147頁硫化氫H2S第21頁/共147頁一、硫化氫的物理性質(zhì)注意無色有臭雞蛋氣味的氣體密度比空氣略大

制取和使用硫化氫時(shí)必須在密閉或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

能溶于水（常溫常壓下1:2.6）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度

=34g/22.4L=1.52g/L

劇毒（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）第22頁/共147頁二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

點(diǎn)燃完全燃燒2H2S+O2=2H2O+2S

點(diǎn)燃不完全燃燒(點(diǎn)燃H2S時(shí),火焰呈淡藍(lán)色,火焰上方蓋一表面皿,會(huì)看到表面皿上析出淡黃色固體，因?yàn)镺2不充足，不完全燃燒，析出黃色的硫。)第23頁/共147頁二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

完全燃燒點(diǎn)燃≥n(H2S)

n(O2)

2

1氧化產(chǎn)物是S≤n(H2S)

n(O2)

2

3氧化產(chǎn)物是SO2氧化產(chǎn)物是S和SO2

1

2n(H2S)

n(O2)＜

2

3＜點(diǎn)燃不完全燃燒2H2S+O2=2H2O+2S

第24頁/共147頁二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)2.不穩(wěn)定性把H2S加熱到300℃左右，就會(huì)分解：H2SH2+S300℃第25頁/共147頁二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)3．強(qiáng)還原性

硫化氫中的硫元素處于最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中易失去電子，是強(qiáng)還原劑，能被氧化劑如鹵素單質(zhì)、酸性KMnO4溶液、濃H2SO4、HNO3、O2、FeCl3等氧化生成S或SO2或H2SO4。第26頁/共147頁化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2S+Cl2=S+2HClH2S能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成H2S+Br2=S+2HBrH2S能使溴水褪色，并有淡黃色沉淀生成H2S+I2=S+2HIH2S能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OH2S能使酸性KMnO4溶液褪色并有淡黃色沉淀生成第27頁/共147頁化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O有淡黃色沉淀生成H2S+8HNO3(濃)=H2SO4+8NO2↑+4H2O有棕色NO2氣體產(chǎn)生3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O有淡黃色沉淀生成H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HC1通入H2S后，溶液由黃色變成淺綠色，并有淡黃色沉淀生成2H2S+SO2=3S↓+2H2O兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生成第28頁/共147頁二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)4、H2S氣體與某些重金屬鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫化物沉淀化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4

(黑色)通入H2S后，生成黑色沉淀H2S＋2AgNO3=Ag2S↓＋2HNO3

(黑色)通入H2S后，生成黑色沉淀H2S+Pb(NO3)2=PbS↓＋2HNO3

(黑色)通入H2S后，生成黑色沉淀第29頁/共147頁三．硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)1．弱酸性氫硫酸是一種揮發(fā)性的二元弱酸，具有酸的通性。

當(dāng)

使紫色石蕊試液變紅。與堿反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3第30頁/共147頁三．硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)（1）與一元堿NaOH反應(yīng)時(shí)，可以生成正鹽或酸式鹽。

當(dāng)時(shí)，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,產(chǎn)物為Na2S和H2O。

當(dāng)時(shí)，NaOH+H2S=NaHS+H2O,產(chǎn)物為NaHS和H2O。當(dāng)，產(chǎn)物為NaHS、Na2S、H2O。

第31頁/共147頁三．硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)（2）與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，生成金屬硫化物沉淀。

H2S＋CuSO4=H2SO4+CuS↓（CuS為黑色沉淀，用于除去H2S）H2S＋Pb(CH3COO)2=2CH3COOH+PbS↓(PbS為黑色沉淀，用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體)常見硫化物的溶解性能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgS第32頁/共147頁三．硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)

2．還原性(S2-

的性質(zhì))氫硫酸中的溶質(zhì)是硫化氫氣體，因此，氫硫酸具有強(qiáng)還原性。

2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓此反應(yīng)說明了下面三個(gè)問題：（1）氫硫酸久置空氣中變渾濁；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定。氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。氫硫酸使用時(shí)應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長(zhǎng)期存放。第33頁/共147頁三．硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)3.氧化性：(H+

的性質(zhì))H2S+Zn=ZnS+H2

氫硫酸具酸性、氧化性和還原性。第34頁/共147頁四、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器或簡(jiǎn)易發(fā)生裝置(與制氫、制二氧化碳相同

)

收集方法：向上排空氣法

檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

思考

能否用濃硫酸制取硫化氫？

用濃鹽酸制取硫化氫好不好？

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

不能。H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。干燥：無水氯化鈣或五氧化二磷

尾氣處理：CuSO4溶液第35頁/共147頁[說明]：1．H2S具有很強(qiáng)的還原性，能與濃H2SO4和HNO3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制H2S不能用具有氧化性的濃H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得。也不能用濃H2SO4干燥H2S。2．對(duì)比反應(yīng)H2S＋CuSO4=H2SO4+CuS↓與FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得H2S，而不能用稀H2SO4和鹽酸與CuS反應(yīng)制得H2S。

第36頁/共147頁第二節(jié)二氧化硫酸雨第37頁/共147頁二氧化硫SO2第38頁/共147頁硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：點(diǎn)燃S+O2===SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰?；瘜W(xué)方程式是：

第39頁/共147頁氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解度：

一、二氧化硫的物理性質(zhì)聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。第40頁/共147頁1、SO2與H2O的反應(yīng)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？

在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。第41頁/共147頁SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎樣證明？SO2

:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水。H2SO3是一種二元酸，

與堿反應(yīng)時(shí)：NaOH比較少，生成NaHSO3；

NaOH比較多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞H2CO3（弱酸）第42頁/共147頁說明：

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，H2SO3也在分解生成SO2與H2O可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。第43頁/共147頁SO2

中S的化合價(jià)是+4價(jià)：S+4S+6→←-2e+2e被氧化劑氧化第44頁/共147頁2、SO2的氧化還原反應(yīng)：

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2的還原性

SO2+O2SO3催化劑

△a.與O2的反應(yīng):

SO3

：無色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3

也是酸酐,是酸性氧化物。第45頁/共147頁b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、SO2的氧化還原反應(yīng)：

c.與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):

例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……SO2的還原性

第46頁/共147頁SO2

中S的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被還原劑還原第47頁/共147頁②SO2的氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)第48頁/共147頁SO2

中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”∴SO2既有氧化性，又有還原性。第49頁/共147頁SO2

具有漂白作用，再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。3、SO2

的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白機(jī)理（化合漂白）：SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。第50頁/共147頁氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永久漂白暫時(shí)漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？第51頁/共147頁

SO2+O2SO3催化劑△SO3+H2O=H2SO42、可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等

3、殺滅霉菌和細(xì)菌4、作食物和干果的防腐劑1、制造硫酸：三、二氧化硫的用途第52頁/共147頁亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

裝置：簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置

收集方法：向上排空氣法

檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O干燥：濃硫酸

尾氣處理：NaOH溶液四、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法稀第53頁/共147頁1.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2

與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。練習(xí)：D第54頁/共147頁2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC第55頁/共147頁酸雨SO2→H2SO3

→H2SO4第56頁/共147頁大量二氧化硫散發(fā)到大氣中，被雨水吸收就會(huì)成為對(duì)自然界危害較大的酸雨。二氧化硫的污染什么叫酸雨？當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)就稱為酸雨。正常的雨水的pH是多少？正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了二氧化碳的緣故。酸雨是怎樣形成的？空氣中的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸空氣中少量的二氧化硫在催化劑作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸SO2→H2SO3→H2SO4

SO2→SO3→H2SO4

第57頁/共147頁酸雨形成示意圖第58頁/共147頁酸雨有什么危害？使樹葉遭受嚴(yán)重侵蝕，

樹木的生存受到威脅，

導(dǎo)致植物生長(zhǎng)所必需的細(xì)菌無法存活，

引起農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，

土壤中的營(yíng)養(yǎng)成分流失，

腐蝕水泥、大理石，

使鋼鐵表面生銹，

建筑物受損，

雕塑和古代遺址受腐蝕，

對(duì)人體健康也有危害。第59頁/共147頁大氣污染是酸雨形成的主要原因第60頁/共147頁第三節(jié)水的電離和溶液的pH第61頁/共147頁水的電離H2O+H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

討論：1、影響水電離的因素有哪些？溫度：越高電離程度越大；溶液的酸堿性2、在純水中，水電離出來的[H+]和[OH-]是否相等？第62頁/共147頁水的離子積實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

在25℃時(shí)，水電離出來的[H+]=[OH-]=10-7mol/L[H+]·[OH-]=10-14是一個(gè)常數(shù)[H+][OH-]=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變第63頁/共147頁問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸或堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，求[H+]為多少？5、求0.1mol/L鹽酸中酸電離出來的[H+]為多少？7、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]有什么關(guān)系？6、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的[H+]為多少？第64頁/共147頁溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-而且在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=1×10-7mol/L=[OH-][H+]＞1×10-7mol/L>[OH-][H+]＜1×10-7mol/L<[OH-]第65頁/共147頁溶液的酸堿性----正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-],則溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離度減小。3、任何水溶液中都具有一定的[H+]和[OH-]。4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、酸的電離度越大則溶液的酸性越強(qiáng)。6、升高溫度使水的電離度增大，則酸性增強(qiáng)。問題與討論第66頁/共147頁溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]pH+pOH=14另有公式:第67頁/共147頁溶液的pH與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=1×10-7mol/L=[OH-][H+]＞1×10-7mol/L>[OH-][H+]＜1×10-7mol/L<[OH-]pH=7pH＜7pH＞7第68頁/共147頁溶液的pH0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第69頁/共147頁溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下

pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一個(gè)弱酸體系。5、pH有可能等于負(fù)值。6、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中的[H+]相同。問題與討論7、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度相同。第70頁/共147頁pH測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色第71頁/共147頁pH計(jì)算1——酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg[(10-5+9×10-7)/10]=-lg10-6=6pH=-lg[H+]=-lg[(10-5+999×10-7)/1000]=-lg(1.1×10-7)=7-lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！第72頁/共147頁pH計(jì)算2——堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：[OH-]=(10-5×1+9×10-7)/10≈10-6pH=-lg[H+]=-lg(KW/[OH-])=-lg10-8=8[OH-]=(10-5×1+999×10-7)/1000pOH=-lg[OH-]=1.1×10-7=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！第73頁/共147頁pH計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合后,溶液的pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)]=-lg(2×10-4)=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！第74頁/共147頁pH計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸和pH等于4的硫酸溶液等體積混合后,溶液的pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1×10-4)/(1+1)]=-lg(5×10-2)=2-lg5=1.3關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH混=pH小+0.3第75頁/共147頁pH計(jì)算4——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題：在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH等于多少？[OH-]=(1×10-5+1×10-3)/(1+1)pOH=-lg[OH-]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！第76頁/共147頁pH計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mLO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg[0.02/(0.1+0.1)]=-lg10-1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！第77頁/共147頁pH計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mLO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！=1pOH=-lg[OH-]pOH=-lg[0.02/(0.1+0.1)]pH=14-pOH=13第78頁/共147頁第四節(jié)硫酸第79頁/共147頁一．硫酸的物理性質(zhì)1．純硫酸是一種無色油狀液體。2．98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃，硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水且溶解時(shí)放出大量熱。3．常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。第80頁/共147頁二．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性:H2SO4=2H++SO42-1．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑5.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑第81頁/共147頁

堿氫氧化銅指示劑H2SO4=2H++

SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）硫酸第82頁/共147頁三.濃硫酸的特性1.濃硫酸的吸水性濃硫酸中的硫酸分子能強(qiáng)烈地吸收濕存水、結(jié)晶水和空氣中的水分生成一系列水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O(n=1,2,3,4等)。這些水合物很穩(wěn)定。第83頁/共147頁Cl2

H2OCl2

H2OCl2

H2OCl2濃硫酸

可做干燥劑那么，濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？Cl2

H2OCl2第84頁/共147頁2.濃硫酸的脫水性濃H2SO4可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成(H2O)比例脫去。如濃H2SO4使糖類、蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而碳化，因而濃H2SO4對(duì)棉麻衣服或皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性。例如：C12H22O11----→12C+11H2O(蔗糖)濃硫酸第85頁/共147頁吸水性和脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOH2SO4xH2OCCCCCC第86頁/共147頁[說明]：(1)濃硫酸具有吸水性,故實(shí)驗(yàn)室常利用這個(gè)性質(zhì)將濃H2SO4作為氣體的干燥劑,但是堿性氣體（如氨氣）不能選用濃H2SO4作干燥劑。(2)脫水性與吸水性有本質(zhì)不同，脫水性屬化學(xué)變化，吸水性主要是物理變化。（吸收結(jié)晶水時(shí)屬于化學(xué)變化）第87頁/共147頁3.濃硫酸的氧化性濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素引起的,加熱后氧化性更強(qiáng)。第88頁/共147頁（1）與金屬反應(yīng)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化，鈍化過程是化學(xué)變化，其實(shí)質(zhì)是在鐵、鋁的表面形成了致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟H2SO4作用。故工業(yè)上可用鐵或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃硫酸。加熱時(shí)，大多數(shù)金屬（金、鉑除外）都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài)。此類反應(yīng)中，由于不是H+與金屬反應(yīng)，故所發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，一般不生成氫氣，而生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△△第89頁/共147頁[說明]：①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化,如加熱,則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②下列反應(yīng)，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,也體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△△Cu+H2SO4(濃)==CuO+SO2↑+H2O（氧化性）CuO+H2SO4(濃)==CuSO4+H2O（酸性）△2Fe+3H2SO4(濃)==Fe2O3+3SO2↑+3H2O（氧化性）Fe2O3+3H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3H2O（酸性）第90頁/共147頁（2）與非金屬反應(yīng)熱濃硫酸能氧化除鹵素、氮?dú)庖酝獾囊恍┓墙饘?，在反?yīng)中，濃硫酸被還原為SO2，而非金屬一般被氧化成高價(jià)氧化物，當(dāng)氧化物溶于水時(shí)，則生成酸。C+2H2SO4(濃)2H2O+2SO2↑+CO2↑2P+5H2SO4(濃)2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O[說明]：在此類反應(yīng)中,只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，與濃硫酸和金屬的反應(yīng)不同。==△==△==△第91頁/共147頁（3）與化合物反應(yīng)H2S、HI、HBr的還原性較強(qiáng)，均能被濃硫酸氧化。H2S+H2SO4(濃)==S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O[說明]：由于以上反應(yīng)的存在,實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸制取H2S、HBr、HI等還原性氣體,也不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體.第92頁/共147頁練習(xí)：下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。4、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。5、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。7、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。8、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。酸性、氧化性、脫水性、吸水性第93頁/共147頁四.硫酸根離子的檢驗(yàn)先用稀硝酸或鹽酸將被檢驗(yàn)的溶液酸化，然后加入硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則說明原溶液中有SO42-存在。加稀酸的目的是為了排除其它離子（如CO32-、SO32-、PO43-等）的干擾，因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等都是可溶于酸的白色沉淀。第94頁/共147頁[說明]：1．若待測(cè)液中含有Ag+時(shí)，不能加鹽酸，因AgCl也是不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；2．若含有SO32-時(shí)，不宜加稀HNO3因?yàn)锽aSO3沉淀能被稀HNO3氧化為BaSO4沉淀；3．若SO42-與Cl-混合鑒別時(shí)，應(yīng)加BaCl2溶液，不宜用AgNO3溶液，因Ag2SO4是微溶于水的白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。第95頁/共147頁五.硫酸的用途1.硫酸用途示意圖硫酸在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室具有十分廣泛的用途用途是由它的性質(zhì)決定的?，F(xiàn)歸納為：稀硫酸強(qiáng)酸性的用途濃硫酸主要性質(zhì)的用途第96頁/共147頁2.稀硫酸強(qiáng)酸性的用途（1）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與活潑金屬作用制取氫氣。（2）工業(yè)上使稀硫酸與Fe、Zn等反應(yīng)制取綠礬、皓礬。（3）電鍍工業(yè)用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3nH2O）。（4）在氧化還原反應(yīng)中用稀硫酸作酸性介質(zhì)。（5）一些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)(如糖、酯類的水解)用稀H2SO4作催化劑。第97頁/共147頁3.濃硫酸主要性質(zhì)的用途（1）利用濃硫酸的強(qiáng)酸性在化肥工業(yè)上制取氮肥[硫銨(NH4)2SO4]和磷肥(普鈣):2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4（2）利用濃硫酸的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室里，濃H2SO4常用作酸性或中性物質(zhì)（主要是氣體）的干燥劑。（3）利用濃硫酸的脫水性,實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳。

HCOOHCO+H2O（4）用濃硫酸的難揮發(fā)性,實(shí)驗(yàn)室制取易揮發(fā)的強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸)。

NaNO3+H2SO4(濃)=HNO3+NaHSO4（5）用濃硫酸的難揮發(fā)性和強(qiáng)酸性,也可制揮發(fā)性弱酸。CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF==△第98頁/共147頁六.幾種重要的硫酸鹽大多數(shù)硫酸鹽含有結(jié)晶水，含有結(jié)晶水的硫酸鹽通常稱為礬，如五水硫酸銅稱膽礬，七水硫酸鋅為皓礬等。常見的一些重要的硫酸鹽有以下幾種：第99頁/共147頁晶體組成俗名顏色主要用途CaSO4·2H2O生石膏白色調(diào)節(jié)水泥硬化速度2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像，醫(yī)療繃帶等ZnSO4·7H2O皓礬白色制白色顏料（鋅鋇白）、收斂劑、防腐劑BaSO4重晶石白色作鋇餐等（不溶于水和酸，不易被X射線透過）CuSO4·5H2O膽礬或藍(lán)礬藍(lán)色和石灰水混合配制“波爾多液”等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色除自來水中游離態(tài)氯，凈化水KAl(SO4)2·12H2O明礬無色凈水劑Na2SO4·10H2O芒硝無色制玻璃、造紙、染色紡織、緩瀉劑第100頁/共147頁第五節(jié)硫酸的工業(yè)制法

----接觸法第101頁/共147頁H2SO4SO3SO2FeS2S催化劑加熱H2O第102頁/共147頁一、接觸法制硫酸的反應(yīng)原理和過程1、原料：Fe2S或S空氣H2O２、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程(1)二氧化硫的制取和凈化FeS2O2Fe2O3SO2++41128高溫(2)二氧化硫氧化成三氧化硫(3)三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3

+H2OH2SO4

+Q2SO2(g)

+O2V2O5400~500℃+196.6ＫJ2SO3(g)3、硫酸的生產(chǎn)流程第103頁/共147頁黃鐵礦空氣沸騰爐燃燒爐氣爐渣凈化后的爐氣接觸室催化氧化SO3(SO2,N2,O2)98.3%濃硫酸吸收塔發(fā)煙硫酸水或稀硫酸各種濃度的硫酸第104頁/共147頁二、環(huán)境保護(hù)1、環(huán)境污染主要包括大氣污染水污染土壤污染食品污染2、綜合治理與環(huán)境保護(hù)消除污染源主要措施：SO2+NH3·H2ONH4HSO3第105頁/共147頁我國(guó)三廢排放量(工業(yè)污染源)廢氣{煙塵（包括生活爐窖）1400萬噸/年二氧化硫1500多萬噸/年

廢水：工業(yè)污水（包括生活用水）7780萬噸/日90%未處理

工業(yè)廢渣3億多噸/年大部分丟棄歷年來積存的鋼渣2億多噸

歷年來積存的煤矸石10億多噸

廢渣{第106頁/共147頁第六節(jié)氮和氮的氧化物第107頁/共147頁氮?dú)釴2第108頁/共147頁1.氮和氫化合是合成氨的關(guān)鍵，用于制氨，并繼而制硝酸和化肥、炸藥。2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用來代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣。3.利用氮的穩(wěn)定性，可用它充白熾燈，防止鎢的揮發(fā)。4.利用氮的低沸點(diǎn)，可用它作為深度致冷劑。如液氮可把一些痣凍去，用于美容和手術(shù)。氮?dú)膺€用于保鮮水果和蔬菜。氮?dú)獾挠猛荆旱?09頁/共147頁工業(yè)制取氮?dú)獾姆椒ā夯諝夥ǎɡ玫獨(dú)夥悬c(diǎn)比較低的性質(zhì)）一、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

無色無味的氣體，比空氣略輕，難溶于水難液化?？諝鈮嚎s液態(tài)空氣蒸餾液態(tài)氮液態(tài)氧沸點(diǎn)低先蒸發(fā)第110頁/共147頁二、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：

N2分子：N≡N叁鍵，鍵能大，打開鍵不容易，所以反應(yīng)條件難，穩(wěn)定.類似稀有氣體，可做保護(hù)氣.+725第111頁/共147頁1、與金屬反應(yīng)：（與鎂、鈣、鍶、鋇，形成離子化合物）

Mg在空氣中燃燒，產(chǎn)物有MgO和Mg3N2金屬鎂在N2中燃燒生成氮化鎂3Mg+N2

Mg3N2點(diǎn)燃在空氣點(diǎn)燃鎂條得到的產(chǎn)物是純凈物還是混和物？第112頁/共147頁２、與非金屬反應(yīng)

N2+3H22NH3+92.4KJ催化劑高溫、高壓

條件難:說明N2叁鍵鍵能大。

可逆反應(yīng)：說明N原子的氧化性弱于Cl和O原子。

反應(yīng)放熱：說明N有一定的非金屬性。

反應(yīng)放熱的多少說明元素非金屬性強(qiáng)弱，同樣也可說明金屬性強(qiáng)弱，不論是金屬還是非金屬，反應(yīng)放熱越多，越活潑。⑴N2和H2的反應(yīng)第113頁/共147頁2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NON2+O2→2NO放電⑵N2和O2

的反應(yīng)NO是一種無色不溶于水的氣體，有毒，易和人體里血紅蛋白結(jié)合，而引起中毒。第114頁/共147頁NO2是一種紅棕色易溶于水的氣體，有毒，在常溫下能相互化合成無色的N2O4。2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO兩個(gè)反應(yīng)可得兩個(gè)虛擬反應(yīng)：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

第115頁/共147頁

此反應(yīng)為自身化合反應(yīng)2NO2N2O4

紅棕色+4+4無色+Q溫度升高，相對(duì)分子質(zhì)量減小；相對(duì)分子質(zhì)量(M)為：46＜M＜92常溫下是混合氣體溫度降低，相對(duì)分子質(zhì)量增大。第116頁/共147頁三、氮的氧化物

N2O5

：HNO3酸酐：N2O5+H2O=2HNO3

硝酐N2O3

：HNO2

酸酐：N2O3+H2O=2HNO2

亞硝酐

而NO、N2O、NO2則不是酸酐第117頁/共147頁氮的氧化物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)N2O無色氣體（俗稱笑氣）有氧化性，使帶火星的木條復(fù)燃NO無色氣體，難溶于水、有毒、能和血紅蛋白結(jié)合失去輸氧功能。2NO+O2=2NO2NO2

棕紅色氣體，有腐蝕性、有刺激性氣味，有毒。常溫有部分轉(zhuǎn)化為無色N2O4,低溫時(shí)全部轉(zhuǎn)化，與水反應(yīng)生成HNO3和NO。N2O5

無色固體，很不穩(wěn)定甚至爆炸。N2O5＋H2O=2HNO3

第118頁/共147頁1、含義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ā?、方式：自然固氮：生物固氮和大氣固氮如雷雨天產(chǎn)生NO氣體人工固氮：工業(yè)固氮如合成氨四、氮的固定第119頁/共147頁1、相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中燃燒和在氮?dú)庵腥紵?，得到的產(chǎn)物哪個(gè)質(zhì)量大？五、練習(xí)題2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2

Mg3N2點(diǎn)燃第120頁/共147頁2、下列能鑒別Br2蒸氣和NO2氣體的是（）A、KI--淀粉試紙

B、水

C、CCl4

D、AgNO3

E、加熱

F、冷卻

BCDF第121頁/共147頁3、將NO2氣體充于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為試管的_______。4、將等體積的NO和O2混和氣體充滿試管中，將試管倒立于水槽中，剩余氣體體積約為_______。5、將等體積NO2和O2混和氣體充滿試管中，將試管倒立于水槽中，剩余氣體體積約為

。第122頁/共147頁0.78×280.78×28+0.21×32

×100%=75%6、氮?dú)庠诖髿庵械捏w積分?jǐn)?shù)是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？體積分?jǐn)?shù)為：78%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：第123頁/共147頁【總結(jié)】綜合氮?dú)獾母黜?xiàng)性質(zhì)，可知氮及其主要化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

NH3Mg3N2(可被氧化)

氧化、化合價(jià)升高N2NOO2+2-3+4+5+5-3(具有氧化性）高溫、高壓催化劑放電高溫H2還原、化合價(jià)降低

O2NO2HNO3H2OH2ON2O5N2O4H2O第124頁/共147頁第七節(jié)氨銨鹽第125頁/共147頁氨NH3第126頁/共147頁寫出分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型1、氨的存在、物理性質(zhì)無色刺激性氣味的氣體。噴泉實(shí)驗(yàn)—極易溶于水，氨水是弱堿。易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱—致冷劑。

氨水的密度小于水的密度，所以氨水的濃度越大，密度越小。一、氨NH3第127頁/共147頁濃H2SO4、無水CaCl2、P2O5

均與NH3反應(yīng)。2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑

+2H2O問題1：原料試劑用溶液還是固體？為什么？問題2：用怎樣的發(fā)生裝置？問題3：如何收集氨氣？怎樣檢驗(yàn)是否集滿？問題5：氨氣對(duì)人體有害嗎？如何尾氣處理？問題4：如何干燥氨氣？“強(qiáng)堿制弱堿”用裝堿石灰的干燥管注意1：銨鹽不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因?yàn)樗鼈儽旧硎軣嵋纸狻Ｗ⒁?：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因?yàn)樗鼈円壮苯饨Y(jié)塊，不利于NH3產(chǎn)生；高溫下腐蝕試管。第128頁/共147頁3、氨的化學(xué)性質(zhì)氨水中存在哪些微粒？涉及氨水濃度時(shí)，氨水的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。(1)與水反應(yīng)：NH3NH3·H2OH2ONH4+OH-H+

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

第129頁/共147頁(2)與酸反應(yīng)：NH3的檢驗(yàn)方法之一：與揮發(fā)性酸如HX、HNO3在空氣中相遇形成白煙。NH3的檢驗(yàn)方法之二：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH3+HCl→NH4ClNH3+HNO3→NH4NO3

2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4

第130頁/共147頁(3)-3價(jià)氮的還原性：b.催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2OPt已知在一定條件下NH3能被Cl2氧化，寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cla.在純氧中燃燒

4NH3+3O2==2N2+6H2ONH3+HCl→NH4Cl6NH3+6HCl→6NH4Cl第131頁/共147頁二、銨鹽NH4+1、銨鹽的物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體。寫出NH4+的電子式

H[HNH]+H????????4個(gè)H原子完全等同，NH4+呈正四面體構(gòu)型2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)易分解：一般生成氨和相應(yīng)的酸。(2)與堿反應(yīng)：

NH4++OH-→NH3·H2O→NH3+H2O第132頁/共147頁問題1：氯化銨受熱時(shí)的現(xiàn)象是升華嗎？問題2：為什么銨肥施用時(shí)要埋在土下并及時(shí)灌水？注意1：銨鹽與堿固體間反應(yīng)時(shí)