高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》說課稿 魯科版必修2

《元素周期律和元素周期表》第一課時(shí)說課稿各位評(píng)委老師，大家好。今天，我說課的內(nèi)容是魯版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（2）2節(jié)《元素周期律和元素周期表第一課時(shí)：元素周期律第二課時(shí)：元素周期表第三課時(shí)：認(rèn)識(shí)元素周期表中的其他元素表》的第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)：一、說教材1、教材分析。元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具1中曾經(jīng)（如查尋某元素的相對(duì)原子量等1中已經(jīng)學(xué)習(xí)一些金屬元素如NaMgAlCu和一些非金屬元素如CN、SiSCl、Br、I有很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。2。目標(biāo)分析。、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)過程與方法：1、在歸納元素周期律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維們透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識(shí)、讓學(xué)生感受在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論的樂趣2、加強(qiáng)合作意識(shí)，讓學(xué)生在合作中享受成功3、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物3、重、難點(diǎn)分析：

本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點(diǎn)。知識(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)： 原子核外電子的排布原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律方法重點(diǎn)： 數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作情感態(tài)度價(jià)值觀難點(diǎn)：通過數(shù)據(jù)圖表發(fā)現(xiàn)規(guī)律和學(xué)生的合作、交流、討論得出結(jié)論心律。在此過程中，同學(xué)之間相互合作、交流、討論，通過集體的智慧，最終得出元素周期律二、說教法本節(jié)課是以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)的，采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結(jié)等教學(xué)方法。作出折線圖或直方圖來分析各變化規(guī)律，以激發(fā)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。在新課引入時(shí)，通過“聯(lián)想*置疑”欄目中的問題引入正課。結(jié)合疑問，通過生生互動(dòng)，學(xué)生的視野。三、說學(xué)法探究”欄目前置，作為學(xué)生的預(yù)習(xí)作業(yè)，讓學(xué)生在課下利用教材提供的數(shù)據(jù)四、說過程課堂上資料的分析、比較，問題的提出與探討；三是課后的延續(xù)學(xué)習(xí)。質(zhì)疑”中的1～18號(hào)元素原子核外電現(xiàn)1～18號(hào)元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。再由1～18號(hào)元素拓展到周期表中的所有元素，歸（元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？，通過學(xué)生的思考回憶，加深對(duì)元素周期律的理解，最后師生共同總結(jié)本節(jié)主要學(xué)案(預(yù)習(xí)作業(yè))1、原子結(jié)構(gòu)：原子相互關(guān)系:2、完成表格：、、元素符元素名原子核外電子排布電子層原字最原子半相對(duì)原子最高化合價(jià)和號(hào) 稱序數(shù)數(shù)外層電徑/nm（常）子數(shù)（常見）H0.0371+1He------40Li0.1527+1Be0.0899+2B0.08211+3C0.07712+4、-4N0.07514+5、-3O0.07416-2F0.07119-1Ne-------200Na0.18623+1Mg0.16024+2Al0.14327+3Si0.11728+4、-4P0.11031+5、-3S0.10232+6、-2Cl0.09935.5+7、-1Ar-------4003、根據(jù)上述表格，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子最外層電子為縱坐標(biāo)，繪出直方圖4、根據(jù)上述表格，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子為