初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)匯總【精選4篇】

第第頁(yè)初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)匯總【精選4篇】化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。下面是我精心為大家整理的4篇《初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)匯總》，希望能對(duì)您的寫作有一定的參考作用。

初中化學(xué)方程式大全篇一

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2MnO22H2O+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O通電2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

27.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬——鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物——鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物——鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(2)堿+酸——鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)——另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)鹽+酸——另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(3)鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)鹽+鹽——兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

一。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二。幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三。幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五。其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

初中化學(xué)方程式篇二

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化學(xué)方程式篇三

取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（有機(jī)反應(yīng)）

1、鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：CH3CH2—Cl+H—OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

2、醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3、酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。

4、二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）。

5、二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

初中化學(xué)方程式篇四

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO劇烈燃燒。耀眼白光。生成白色固體。放熱。產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰。氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成。鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的。氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固體溶解

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固體溶解

CaO