高中化學(xué)反應(yīng)平衡

化學(xué)反響(fǎnxiǎng)中的平衡第一頁(yè)，共109頁(yè)。1〔1〕概念(gàiniàn)：用單位時(shí)間(shíjiān)內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示?！?〕表示(biǎoshì)方法：一、化學(xué)反響速率〔3〕單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)化學(xué)反響速率是表示化學(xué)反響快慢的物理量。1、化學(xué)反響速率的概念和表示方法v=C終—C始t終—t始=Ct

濃度單位：摩爾/升第二頁(yè)，共109頁(yè)。2注意(1)化學(xué)反響速率為平均(píngjūn)速率，非瞬時(shí)速率，且無(wú)正負(fù)之分，都為正數(shù)。(3)同一反響可用不同(bùtónɡ)物質(zhì)來(lái)表示反響速率，其數(shù)值可能不相同，但涵義是相同的。(4)在化學(xué)反響中，各物質(zhì)(wùzhì)的反響速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。(2)固體和純液體的濃度視為常數(shù)，速率不變。如N2+3H2

2NH3132第三頁(yè)，共109頁(yè)。3起始(qǐshǐ)濃度：5.02.004秒后的濃度(nóngdù)：2.61.21.6v(H2):v(N2):v(NH3)＝3:1:23H2+N2 2NH3在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃?qīnɡqì)合成氨的反響v(N2)=v(H2)=v(NH3)=(2.0-1.2)/4=0.2(mol/L·S)(5.0-2.6)/4=0.6(mol/L·S)(1.6-0)/4=0.4(mol/L·S)求化學(xué)反響速率一般有兩條途徑根據(jù)化學(xué)反響速率的定義求根據(jù)不同物質(zhì)表示的反響速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的系數(shù)之比第四頁(yè)，共109頁(yè)。4某化合物A的蒸氣1mol充入容器中加熱分解：2A(g)B(g)+nC(g)，反響到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度(nóngdù)變?yōu)?，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)，那么化學(xué)反響方程式中n值為_(kāi)____，v(B)=_______mol/(L·min)。速率比→計(jì)量(jìliàng)系數(shù)比3例1、v(A)=2-0.83=0.4mol/(L·min)第五頁(yè)，共109頁(yè)。5某溫度時(shí)，在2L容器(róngqì)中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式是：_______________，反響開(kāi)始至2min，z的平均速率是_______________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol速率(sùlǜ)定義所求得的是平均速率(sùlǜ)，而圖上的是瞬時(shí)速率(sùlǜ)3x+y→2z此時(shí)氣體(qìtǐ)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少_______。倍例2、第六頁(yè)，共109頁(yè)。6在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B→2C的反響，假設(shè)最初(zuìchū)參加A和B都是4mol，A的平均反響速率是0.12mol/(L.s)，那么10s后容器中的B的物質(zhì)的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、C例3、0.12×10×23n(B)=〔mol)第七頁(yè)，共109頁(yè)。7反響A+3B2C+2D在不同條件下反響速率分別(fēnbié)為：①vA=0.15mol/(L.S)②vB=0.6mol/(L.S)③vC=4mol/(L.min)④vD=0.15mol/(L.S)那么該反響進(jìn)行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④比較反響(fǎnxiǎng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意(zhùyì)單位的一致性D例4、vD=0.067mol/(L.S)vD=0.3mol/(L.S)vD=0.4mol/(L.S)第八頁(yè)，共109頁(yè)。8：4NH3+5O24NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用v表示，那么正確(zhèngquè)關(guān)系是〔〕4/5v(NH3)=v(O2)5/6v(O2)=v(H2O)4/5v(O2)=v(NO)2/3v(NH3)=v(H2O)C例5、第九頁(yè)，共109頁(yè)。92、影響化學(xué)(huàxué)反響速率的因素〔2〕外因(wàiyīn)(外界條件)：〔1〕內(nèi)因(主要因素)：參加反響物質(zhì)(wùzhì)的性質(zhì)。反響物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程?！f鍵斷裂，新鍵形成——化學(xué)反響的本質(zhì)：①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反響速率大小的決定因素。第十頁(yè)，共109頁(yè)。10(3)外界條件(tiáojiàn)對(duì)化學(xué)反響速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說(shuō)明濃度壓強(qiáng)溫度催化劑C(反響(fǎnxiǎng)物)↑→v↑①是有氣體參加(cānjiā)或在溶液中的反響②可逆反響中v正↑、v逆↑。p↑→v↑改變壓強(qiáng)只對(duì)氣體參加的反響速率有影響。P↑，v正↑、v逆↑T↑→v↑溫度每升高10℃，反響速率增為原來(lái)的2～4倍。無(wú)論是吸熱反響還是放熱反響，溫度升高，反響速率都增大，只不過(guò)吸熱反響增大的幅度更大，催化劑→v↑可逆反響中，可同等程度使v正↑、v逆↑。其他因素：光、顆粒大小、溶劑P51[探究與實(shí)踐][討論]第十一頁(yè)，共109頁(yè)。11[結(jié)論]：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反響物的濃度可以加快化學(xué)(huàxué)反響速率。Na2S2O3+H2SO4

→Na2SO4+SO2

+S+H2OH2S2O3不穩(wěn)定(wěndìng)分解①濃度(nóngdù)的影響[注意]：固體或純液體無(wú)濃度，其參與化學(xué)反響時(shí)外表積的大小將決定反響速率的快慢。[解釋]：濃度增大，微粒間碰撞時(shí)機(jī)增大，速率增大。第十二頁(yè)，共109頁(yè)。12在溫度(wēndù)、體積不變的容器中進(jìn)行反響A2(g)2A(g)，假設(shè)反響物的濃度由降到需20s，那么由降到，所需反響時(shí)間應(yīng)為〔〕A、10sB、12sC、＞12sD、＜12sCv＝－0.06)/20=0.002(mol/L.s)t=(0.06-0.036)/0.002=12(s)例6、第十三頁(yè)，共109頁(yè)。131．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反響，為減慢反響速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有()A．加適量(shìliàng)6mol·L－1HCl溶液 B．加數(shù)滴CuCl2溶液C．加適量(shìliàng)醋酸鈉固體D．加適量(shìliàng)NaNO3溶液E.加適量(shìliàng)KCl溶液2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸(yánsuān)溶液跟過(guò)量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有() A．加適量6mol/LHCl溶液 B．加數(shù)滴CuCl2溶液C．加適量蒸餾水 D．加適量NaCl溶液BCE練習(xí)(liànxí)第十四頁(yè)，共109頁(yè)。143、一定條件下，在CaCO3〔塊狀〕+2HCl→CaCl2+H2O+CO2反響中，為了加快反響的速率，以下可行的方法(fāngfǎ)是〔〕A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD4、如反響：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl假設(shè)在上述反響體系中參加KCl晶體，對(duì)化學(xué)(huàxué)反響速率有無(wú)影響？因?yàn)?yīnwèi)反響實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無(wú)影響第十五頁(yè)，共109頁(yè)。15[結(jié)論]：有氣體參加的反響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)(huàxué)反響速率增大.[注意]：完全(wánquán)由固體或液體參加的反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率無(wú)影響.NaOH+HCl→

NaCl+H2O[解釋]：壓強(qiáng)增大(zēnɡdà)，即氣體濃度增大(zēnɡdà)，因此反響速率增大(zēnɡdà)。②壓強(qiáng)的影響第十六頁(yè)，共109頁(yè)。16例7、增大(zēnɡdà)壓強(qiáng)能夠使以下可逆反響的逆反應(yīng)速率增加的是〔〕A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClC、H2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaOCaCO3AC第十七頁(yè)，共109頁(yè)。171、改變壓強(qiáng)(參加反響的氣體濃度發(fā)生變化〕，會(huì)使任何氣體反響速率發(fā)生變化，但對(duì)于反響前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反響，其正反響速率與逆反響速率變化程度不同，即氣體體積縮小方向(fāngxiàng)的反響速度變化較大。3、假設(shè)某一反響只有反響物〔或生成物〕有氣態(tài)(qìtài)物質(zhì)，那么改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反響〔或逆反響〕速率發(fā)生變化2、壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變，充入與反響無(wú)關(guān)氣體，反響速率不受影響，但假設(shè)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入與反響無(wú)關(guān)氣體，那么反響速率減小〔與減壓引起的效果(xiàoguǒ)相同〕注意第十八頁(yè)，共109頁(yè)。18例8、在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反響(fǎnxiǎng)的速率怎么變？在反響(fǎnxiǎng)中保持體系容積不變，充入N2，反響(fǎnxiǎng)的速率怎么變？在反響(fǎnxiǎng)中保持體系容積不變，充入He，反響(fǎnxiǎng)的速率怎么變？在反響(fǎnxiǎng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反響(fǎnxiǎng)的速率怎么變？↑↓不變↓第十九頁(yè)，共109頁(yè)。19例9、對(duì)于反響N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，以下條件哪些(nǎxiē)不能加快該反響的化學(xué)反響速率〔〕A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE第二十頁(yè)，共109頁(yè)。20如以下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都參加相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件(tiáojiàn)下發(fā)生2SO2+O22SO3的反響。問(wèn)：③如起始在a、c兩容器中通入同量(tónɡliànɡ)的N2，那么此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb___Pc；①起始(qǐshǐ)a、c兩容器的反響速率大小關(guān)系為υa___υc；②反響一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為υa___υc；=<=>>=起始反響速率關(guān)系為υa___υb___υc。例10.第二十一頁(yè)，共109頁(yè)。21惰性氣體對(duì)反響速率(sùlǜ)的影響假設(shè)容器恒溫、恒容，充入的稀有氣體或其他不反響氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng),但沒(méi)有改變反響物的濃度(nóngdù)，不影響反響速率。(2)假設(shè)容器恒溫、恒壓，充入的稀有氣體或其他不反響氣體，容器容積擴(kuò)大，雖未減少(jiǎnshǎo)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻減少(jiǎnshǎo)了反響氣體的分壓，即降低了反響物的濃度，反響速率降低。假設(shè)某一反響只有反響物〔或生成物〕有氣態(tài)物質(zhì)，那么改變壓強(qiáng)瞬間，只有正反響〔或逆反響〕速率發(fā)生變化。第二十二頁(yè)，共109頁(yè)。22[結(jié)論]：溫度升高，反響(fǎnxiǎng)速率加快。一般(yībān)，溫度每升高10℃，反響速率增大2~4倍。[解釋]：溫度(wēndù)升高，分子能量增大，有效碰撞時(shí)機(jī)增加，因此反響速率加快。③溫度的影響第二十三頁(yè)，共109頁(yè)。23例11、硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕與稀硫酸發(fā)生(fāshēng)如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2+S↓+H2O以下四種(sìzhǒnɡ)情況中最早出現(xiàn)渾濁的〔〕A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mL，加水10mLC.20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mLD.20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mL，加水10mLC第二十四頁(yè)，共109頁(yè)。24對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()

A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA變化后的反響(fǎnxiǎng)速率=v×倍數(shù)值〔T2-T1)/10例12、設(shè)10℃時(shí)反響(fǎnxiǎng)速度為v，那么由題意40℃時(shí)反響(fǎnxiǎng)速率為27v，故27v·t=v×54t=2min第二十五頁(yè)，共109頁(yè)。25因每升高(shēnɡɡāo)10℃反響速率增加為原來(lái)3倍，如升高(shēnɡɡāo)的溫度為△T，那么反響速率增加為原來(lái)的3倍，反響由10℃升至40℃，反響速率增加為原來(lái)的3=33倍，完成反響的10%所需時(shí)間為54/33=2min。解析：此題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)(shùxué)、物理學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)(shùxué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)(shùxué)工具通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題〞的能力。第二十六頁(yè)，共109頁(yè)。26A、B兩氣體物質(zhì)在容器(róngqì)中進(jìn)行反響:A+3B2C,10℃時(shí)反響速度VB為0.3mol/L·s,50℃時(shí)反響速度VA為25.6mol/L·s。每升高10℃，該反響將增速至原來(lái)的___倍。(A)3(B)4(C)16(D)85B例13、變化(biànhuà)后的反響速率=v×倍數(shù)值〔T2-T1)/1025.6=0.1×倍數(shù)值(shùzí)〔50-10)/10倍數(shù)值4=256第二十七頁(yè)，共109頁(yè)。27在一定條件下，反響N2+3H22NH3+Q，到達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變以下條件后，有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤是〔〕A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大(zēnɡdà)，且v正增大(zēnɡdà)倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大(zēnɡdà)，且v正增大(zēnɡdà)倍數(shù)大于v逆增大(zēnɡdà)倍數(shù)CD

例14、第二十八頁(yè)，共109頁(yè)。28等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，那么曲線(qūxiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是〔〕

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3AC例15、第二十九頁(yè)，共109頁(yè)。292H2O2

2H2O+O2

MnO2[結(jié)論]：催化劑能顯著改變(gǎibiàn)化學(xué)反響速率正催化劑可顯著加快(jiākuài)化學(xué)反響速率[解釋]：改變(gǎibiàn)反響歷程，降低活化能。在以下四種溶液中分別參加少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是〔〕A.3%H2O2溶液B.1mol/LKClO3溶液C.1mol/LNaOH溶液④催化劑的影響A生產(chǎn)中為了防止催化劑中毒，需對(duì)原料氣進(jìn)行凈化；并選擇催化劑的活化溫度范圍作為反響條件。第三十頁(yè)，共109頁(yè)。302、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系活化能與反響(fǎnxiǎng)熱1、活化能：活化分子具有的最低能量與分子平均(píngjūn)能量之差，叫做活化能。E2－E1＞0正反響(fǎnxiǎng)放熱E2－E1＜0正反響(fǎnxiǎng)吸熱第三十一頁(yè)，共109頁(yè)。31參加催化劑→活化能降低→活化分子百分?jǐn)?shù)增多→活化分子數(shù)增多→有效(yǒuxiào)碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反響速率加快。

無(wú)催化劑有催化劑催化劑本身在反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未發(fā)生變化，所以(suǒyǐ)反響的熱效應(yīng)與催化劑存在與否無(wú)關(guān)。第三十二頁(yè)，共109頁(yè)。32例16.在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同外表經(jīng)過(guò)砂紙打磨〔完全(wánquán)除掉了氧化物〕的鋁片，分別參加到盛有體積相同、c〔H+〕相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管〔相間體積〕中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。1、寫(xiě)出以上反響的離子方程式；2、你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是:2、①Cl-對(duì)鋁與H+反響(fǎnxiǎng)有促進(jìn)作用； ②SO42-對(duì)鋁與H+反響(fǎnxiǎng)有抑制作用第三十三頁(yè)，共109頁(yè)。334、如果(rúguǒ)述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反響產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有：①②③④。①參加含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度(nóngdù)；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲；⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。①向以上稀硫酸中參加少量(shǎoliàng)的氯化鈉或氯化鉀〔或其他可溶性氯化物〕固體，如果都能使反響速率加快，那么假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中參加少量(shǎoliàng)的硫酸鈉或硫酸銨，如果都能使反響速率加快，那么假設(shè)②成立。 3、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：a、b第三十四頁(yè)，共109頁(yè)。34[高考試題]反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加(zēngjiā)了，那么此反響的平均速率v(x)可表示為〔〕A.v(NH3)=0.010mol/L·sB.v(O2)=0.0010mol/L·sC.v(NO)=0.0010mol/L·sD.v(H2O)=0.045mol/L·s外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)C

例17、v(H2O)==0.0015(mol/L·S)10×30第三十五頁(yè)，共109頁(yè)。35反響4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反響速率(sùlǜ)的表示，正確的選項(xiàng)是〔〕A.用A表示的反響速率(sùlǜ)是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反響的速率(sùlǜ)其比值是3:2:1在2min末的反響速率(sùlǜ)，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反響速率(sùlǜ)的值都是逐漸減小的外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)例18、第三十六頁(yè)，共109頁(yè)。36例19、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，假設(shè)作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反響速率增大的是〔〕A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D.鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E.參加CaCl2溶液F.參加CaCl2固體(gùtǐ)G.將CaCO3用CaCO3粉末代替外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)BG第三十七頁(yè)，共109頁(yè)。37在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反響：2NO+2H2→N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反響是按以下三步反響進(jìn)行的總反響〔括號(hào)中是該條件下反響的相對(duì)(xiāngduì)速率〕：①2NO+H2→N2O+H2O〔慢〕②2N2O→2N2+O2〔快〕③2H2+O2→2H2O〔更快〕以上總反響的速率主要取決于三步反響中的〔〕(A)①(B)②(C)③(D)②③A例20、第三十八頁(yè)，共109頁(yè)。38①一般在密閉容器和一定條件下進(jìn)行，不能進(jìn)行到底(dàodǐ)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不可能為零。②反響物與生成物一定共存，都不能離開(kāi)反響體系，反響式中不能出現(xiàn)↑和↓。在同一(tóngyī)條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的反響。二.化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)的特征1、可逆反響特點(diǎn)：存在：絕大多數(shù)化學(xué)反響都有一定程度的可逆性，在適宜的條件下，幾乎所有的反響都可能是可逆反響。實(shí)例：

SO2＋O2

N2＋H2H2＋I(xiàn)2第三十九頁(yè)，共109頁(yè)。392.化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)在一定(yīdìng)條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。定——各組分的濃度(nóngdù)、百分含量、物質(zhì)的量保持一定動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡變——外界條件改變，化學(xué)平衡也隨之而變逆——可逆反響等——V正=V逆≠03.化學(xué)平衡特征【探究與實(shí)踐】分別探究CO2

和溴在水中的平衡P52:石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成第四十頁(yè)，共109頁(yè)。404.化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的判斷②各組分的濃度、物質(zhì)(wùzhì)的量、質(zhì)量、氣體體積或百分含量、溫度不變。①同一(tóngyī)物質(zhì)的V正=V逆≠0(1)直接標(biāo)志“直接用〞(2)間接標(biāo)志“想著用〞密度、總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)不一定平衡。5.三大辯證觀點(diǎn)第四十一頁(yè)，共109頁(yè)。411、在一定溫度下，()說(shuō)明可逆反響A2(氣)＋B2(氣)2AB(氣)已到達(dá)平衡。(a)單位時(shí)間內(nèi)生成n摩爾A2，同時(shí)生成n摩爾B2(b)單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時(shí)生成n摩爾B2(c)單位時(shí)間內(nèi)生成n摩爾A2，同時(shí)消耗n摩爾B2(d)容器(róngqì)內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A.(a)(b)(c)(d)B.只有(a)(b)(c)C.只有(b)(c)D.只有(b)C練習(xí)(liànxí)第四十二頁(yè)，共109頁(yè)。42在一定(yīdìng)條件下已到達(dá)平衡的是B、A.SO2和O2不再反響B(tài).[SO2]和[O2]不再改變C.[SO2]:[O2]:[SO3]＝2:1:2D.SO3生成速度為0.4mol/(L·S)，O2生成速度也為0.4mol/(L·S)E.平衡混合物中SO2和O2的質(zhì)量之和與SO3的質(zhì)量相等(xiāngděng)F.當(dāng)SO3的生成速度為〔L·S〕，O2的生成速度為〔L·S〕G.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變H.容器內(nèi)SO2、O2和SO3三者共存2.關(guān)于2SO2＋O22SO3F、G第四十三頁(yè)，共109頁(yè)。433.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反響3H2+N22NH3到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①N2的體積分?jǐn)?shù)不再(bùzài)變化；②生成1摩N2同時(shí)消耗3摩H2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再(bùzài)變化；④生成2摩NH3同時(shí)消耗3摩H2；⑤氣體的密度不再(bùzài)變化；⑥混合氣體的平均式量不再(bùzài)變化A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②C第四十四頁(yè)，共109頁(yè)。44小結(jié)：判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)(zhuàngtài)的方法列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否為平衡狀態(tài)是是是是是不一定(yīdìng)不一定(yīdìng)不一定不一定反響混合體系中各組分含量各物質(zhì)的n、n%、m、m%、V、V%、c一定總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定V正、V逆的關(guān)系壓強(qiáng)混合氣體平均式量體系密度其他m+n≠p+q，總壓強(qiáng)一定〔其他條件一定〕m+n=p+q，總壓強(qiáng)一定〔其他條件一定〕密度一定體系顏色不再變化同一物質(zhì)的V正=V逆≠0m+n≠p+q，M一定m+n=p+q，M一定?導(dǎo)學(xué)與訓(xùn)練?P29第四十五頁(yè)，共109頁(yè)。45在一定溫度(wēndù)下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反響2HI(g)H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①I(mǎi)2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1摩H2同時(shí)消耗1摩I2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2摩HI同時(shí)消耗1摩H2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化；⑦氣體顏色不再變化。A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②⑦D練一練第四十六頁(yè)，共109頁(yè)。46三.平衡(pínghéng)轉(zhuǎn)化率1.到達(dá)(dàodá)平衡過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系2.反響(fǎnxiǎng)物的轉(zhuǎn)化率反響物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。轉(zhuǎn)化率=反響物的轉(zhuǎn)化濃度〔或n、V〕該反響物的起始濃度〔或n、V〕×100%某反響物的平衡轉(zhuǎn)化率，是該反響物在此條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即反響物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分率。第四十七頁(yè)，共109頁(yè)。474.計(jì)算(jìsuàn)轉(zhuǎn)化率越大，表示(biǎoshì)反響進(jìn)行得越完全。3.轉(zhuǎn)化率能表示(biǎoshì)反響進(jìn)行的程度例.在一密閉容器中，有1體積氮?dú)夂?體積氫氣的混合物，在一定的溫度和壓力下，氮?dú)獾娜种晦D(zhuǎn)化為氨氣，求容器的壓強(qiáng)為反響前的百分之幾？第四十八頁(yè)，共109頁(yè)。485.轉(zhuǎn)化率與濃度變化(biànhuà)的關(guān)系(1)平衡轉(zhuǎn)化率隨著反響物起始濃度(nóngdù)的不同而改變(2)對(duì)于有多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，如：A2(氣)＋2B2(氣)2AB2(氣)，若增大A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率一定增大，而A的轉(zhuǎn)化率一般減小。工業(yè)生產(chǎn)上常會(huì)利用增加(zēngjiā)某種價(jià)廉易得原料的濃度的方法，來(lái)提高另一種價(jià)格相對(duì)較高的原料的轉(zhuǎn)化率；常用改變反響物濃度、壓強(qiáng)、溫度等措施來(lái)提高反響物的轉(zhuǎn)化率。第四十九頁(yè)，共109頁(yè)。49四.平衡常數(shù)1.概念(gàiniàn)：2.數(shù)學(xué)(shùxué)表示式：3.K值越大，表示(biǎoshì)反響進(jìn)行得越完全，反響物的轉(zhuǎn)化率越大。4.平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)、濃度等無(wú)關(guān)。升溫，吸熱反響的K值增大，放熱反響的K值減小。當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，把生成物濃度指數(shù)冪的乘積除以反響物濃度指數(shù)冪的乘積，得到的比值叫做該反響的化學(xué)平衡常數(shù)。mA2

＋nB2pC+qD[c(A)]m[c(B)]n[c(C)]p[c(D)]qK=由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，故不寫(xiě)入K的表達(dá)式。第五十頁(yè)，共109頁(yè)。50在可逆反響中，平衡常數(shù)與反響進(jìn)行的限度關(guān)系正確(zhèngquè)的選項(xiàng)是〔〕A．K越大，反響程度越大B．K越大，反響程度越小C．K的大小與反響程度無(wú)關(guān)D．K越大，反響可能變大，也可能變小A【例1】第五十一頁(yè)，共109頁(yè)。51FeO(s)+CO(g)Fe(l)+CO2(g)(Q<0)平衡常數(shù)可表示(biǎoshì)為1100?C時(shí)〔1〕溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)(dàodá)新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K值?！蔡钤龃?、減小或不變〕〔2〕1100?C時(shí)，測(cè)得高爐中C(CO2、，在這種情況下，該反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反響速度υ正υ逆，其主要原因是。【例2】增大(zēnɡdà)增大否>=0.25﹤0.263，說(shuō)明未達(dá)到平衡,C(CO)C(CO2)反響要向正反響方向進(jìn)行。第五十二頁(yè)，共109頁(yè)。52②當(dāng)C(CO2、時(shí)，它們的比值〔記作Q，該值不是K值，因?yàn)榭赡娣错戇€不知道是否處于(chǔyú)平衡狀態(tài)呢！〕為小于K值。因此化學(xué)反響沒(méi)有(méiyǒu)到達(dá)平衡，反響要向正反響方向進(jìn)行，即υ正>υ逆。①此反響的正反響是吸熱反響，溫度升高，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，因而高爐(gāolú)內(nèi)CO2增多，CO減少，它們的比值以及到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的C(CO2)和C(CO)的比值，即K值都應(yīng)增大。第五十三頁(yè)，共109頁(yè)。53通過(guò)上述例題的分析，我們要學(xué)會(huì)根據(jù)生成物，反響物的濃度比〔Q〕與K值比較，預(yù)測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。具體判斷(pànduàn)方法為：Q=K，生成物與反響物濃度不再改變，可逆反響到達(dá)平衡。Q<K，生成物濃度應(yīng)增加，反響物濃度應(yīng)減少，平衡將向正反響方向移動(dòng)。Q>K，生成物濃度應(yīng)減少，反響物濃度應(yīng)增加，平衡將向逆反響方向移動(dòng)。第五十四頁(yè)，共109頁(yè)。54條件(tiáojiàn)改變破壞(pòhuài)原平衡V正≠V逆建立新平衡新的條件下新平衡V正=V逆≠0′′破壞舊平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)一定(yīdìng)時(shí)間一定條件下原平衡V正=V逆≠0五.化學(xué)平衡的移動(dòng)第五十五頁(yè)，共109頁(yè)。551、概念由于外界(wàijiè)條件的改變，原化學(xué)平衡被破壞，并過(guò)渡到新化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程。移動(dòng)(yídòng)本質(zhì)：條件改變(gǎibiàn)引起V正V逆移動(dòng)方向：V正＞V逆平衡向

方向移動(dòng)；

V正＜V逆平衡向

方向移動(dòng)；

移動(dòng)結(jié)果：混合物中各組分的含量發(fā)生改變。≠正反響逆反響〔條件改變，V正=V逆，平衡不移動(dòng)〕第五十六頁(yè)，共109頁(yè)。56〔1〕濃度(nóngdù)①向上述平衡中，參加飽和(bǎohé)FeCl3溶液，現(xiàn)象是②向上述平衡中，參加飽和KSCN溶液(róngyè)，顏色變化不明顯，原因是③向上述平衡中，加水稀釋?zhuān)F(xiàn)象是血紅色變深。該平衡已經(jīng)進(jìn)行的比較徹底。血紅色變淺。④向上述平衡中，參加NaOH(s)，現(xiàn)象是血紅色變淺，有紅褐色沉淀。FeCl3+３KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑【實(shí)驗(yàn)】第五十七頁(yè)，共109頁(yè)。57[結(jié)論(jiélùn)]平衡(pínghéng)向正反響方向移動(dòng)(V正>V逆)增大(zēnɡdà)反響物的濃度減小生成物的濃度平衡向逆反響方向移動(dòng)(V正<V逆)減小反響物的濃度增大生成物的濃度固體或純液體，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動(dòng)。[注意]在其它條件不變的情況下：第五十八頁(yè)，共109頁(yè)。58

增大(zēnɡdà)反響物濃度正反響(fǎnxiǎng)方向減小反響(fǎnxiǎng)物濃度逆反響方向增大生成物濃度逆反響方向減小生成物濃度正反響方向條件改變平衡移動(dòng)方向圖象第五十九頁(yè)，共109頁(yè)。59〔2〕壓強(qiáng)(yāqiáng)〔1〕減小壓強(qiáng)(yāqiáng)，混合氣體的顏色先變淺后變深，但仍比舊平衡淺〔2〕增大壓強(qiáng)(yāqiáng)，混合氣體的顏色先變深后變淺，但仍比舊平衡深體積移動(dòng)壓強(qiáng)平衡新平衡2NO2N2O4紅棕色無(wú)色第六十頁(yè)，共109頁(yè)。60其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積(tǐjī)縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積(tǐjī)增大的方向移動(dòng)。增壓V縮V增減壓V增V縮壓力的改變(gǎibiàn)對(duì)氣體分子體積縮小方向影響大第六十一頁(yè)，共109頁(yè)。61例1.在固定容積的密閉容器中，H2和N2合成NH3達(dá)平衡，容器中含有(hányǒu)0.1molN2、0.3molH2、3，假設(shè)維持原條件，向容器中同時(shí)參加2、0.3molH2、0.1molNH3、那么〔〕A.正逆反響速度同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)B.正逆反響速度同時(shí)增大，NH3的百分含量升高C.正逆反響速度同時(shí)增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)D.正逆反響速度不變，平衡不移動(dòng)BN2+3H2 2NH3相當(dāng)于增大(zēnɡdà)壓強(qiáng)第六十二頁(yè)，共109頁(yè)。62對(duì)于反響(fǎnxiǎng)方程式中左、右兩邊氣體總計(jì)量系數(shù)相等的可逆反響(fǎnxiǎng)，改變壓強(qiáng)，可以改變反響(fǎnxiǎng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。H2(g)+I2(g)

2HI(g)第六十三頁(yè)，共109頁(yè)。63[注意(zhùyì)]壓強(qiáng)的變化必須能改變(gǎibiàn)混合物濃度〔即容器體積有變化〕才能使平衡移動(dòng)。例2.對(duì)于N2+3H2 2NH3的可逆反應(yīng)，

達(dá)到平衡后(1)若保持容器體積不變，通入He，平衡______。(2)若保持壓強(qiáng)不變，通入He，平衡向_______。不移動(dòng)(yídòng)左移動(dòng)第六十四頁(yè)，共109頁(yè)。64能使平衡移動(dòng)的壓強(qiáng)變化(biànhuà)必須能改變氣體的濃度，而不是外表上的變或不變。等容容器：體積不變，壓強(qiáng)增大，但此處的“壓強(qiáng)增大〞并未引起濃度的改變，∴平衡不移動(dòng)(yídòng)；等壓容器：體積增大，壓強(qiáng)減小，反響體系中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了改變，所以平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng)(yídòng)。當(dāng)“充入無(wú)關(guān)的氣體〞時(shí)，〔溫度(wēndù)一定〕第六十五頁(yè)，共109頁(yè)。65H2(g)+I2(g)2HI(g)到達(dá)(dàodá)平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)加壓:平衡向___移動(dòng)，[H2]____，[HI]____，VH2%______。通入HI:平衡(pínghéng)向_____移動(dòng),[H2]____，[HI]____，

VH2

%______。不不變不變第六十六頁(yè)，共109頁(yè)。66對(duì)于3Fe+4H2OFe3O4+4H2可逆反響，到達(dá)(dàodá)平衡后，參加碳，那么平衡向_____移動(dòng)。保持溫度，壓強(qiáng)(體積)不變，合成氨反響(fǎnxiǎng)達(dá)到平衡時(shí)，如下操作不發(fā)生移動(dòng)的是〔〕A.恒壓恒溫時(shí)，充入NH3B.恒溫恒容時(shí)，充入N2C.恒溫恒壓時(shí)，充入HeD.恒溫恒容時(shí)，充入He逆向(nìxiànɡ)D例3.例4.第六十七頁(yè)，共109頁(yè)。67降溫V放V吸升溫V吸V放其他條件不變的情況下， 溫度升高，平衡(pínghéng)向吸熱方向移動(dòng)； 溫度降低，平衡(pínghéng)向放熱方向移動(dòng)。溫度的改變(gǎibiàn)對(duì)吸熱反響影響大〔3〕溫度(wēndù)V放V吸∴V放＜V吸升高溫度平衡向吸熱反響方向移動(dòng)V放V吸∴V放＞V吸降低溫度平衡向放熱反響方向移動(dòng)

原因：第六十八頁(yè)，共109頁(yè)。68合成氨反響T1=350℃時(shí)，，T2=450℃，K=0.15.說(shuō)明(shuōmíng)溫度升高，N2的轉(zhuǎn)化率，正反響是吸熱，還是放熱?例5.減小放熱反響(fǎnxiǎng)已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3＋92.4kJ的熱量，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是()A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1<Q2<184.8kJD．Q1=Q2<92.4kJ例6.BC第六十九頁(yè)，共109頁(yè)。69〔4〕催化劑加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負(fù)催化劑t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑催化劑能同等程度的改變正、逆反響速率。因此，它只能(zhīnénɡ)縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，并不影響平衡，即不能改變到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后的反響混合物的百分組成。第七十頁(yè)，共109頁(yè)。70改變反應(yīng)條件反應(yīng)速率的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果V正↑

V逆↑V正↓

V逆↓V正↑

V逆↑正反響(fǎnxiǎng)方向氣體(qìtǐ)體積增大的方向吸熱(xīrè)的方向減弱C反的增大減弱P的減小減弱T的升高同等程度改變不移動(dòng)(各組分濃度，轉(zhuǎn)化率不變)C反↑P↓T↑催化劑V正＞V逆V增大＞V縮小V吸熱＞V放熱第七十一頁(yè)，共109頁(yè)。713.平衡移動(dòng)(yídòng)原理〔勒沙特列原理〕如果改變影響(yǐngxiǎng)平衡的一個(gè)條件〔濃度、壓強(qiáng)、溫度〕，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有(suǒyǒu)動(dòng)態(tài)平衡的體系〔化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等〕，不適用于未到達(dá)平衡的體系?！皩?duì)著干〞第七十二頁(yè)，共109頁(yè)。721.不能用勒沙特列原理解釋的是〔〕A.參加催化劑有利于SO2的催化氧化反響B(tài).久置的氯水顏色逐漸(zhújiàn)變淺C.對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系加壓,混合氣體顏色加深.D.高壓有利于合成氨的反響AC2.使H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系的，混合氣體顏色加深的方法有哪些?練習(xí)(liànxí)第七十三頁(yè)，共109頁(yè)。73例7.當(dāng)2NO2N2O4到達(dá)平衡時(shí)，在其它(qítā)條件不變時(shí)加壓:平衡向___移動(dòng)，[NO2]__，[N2O4]__。V(NO2)%____，[N2O4][NO2]____。通入N2O4:瞬間(shùnjiān)平衡向___移動(dòng)。 [NO2]__，[N2O4]_____。[N2O4][NO2]V(NO2)

%____,→↑↑↓←↑↑↑↑↓第七十四頁(yè)，共109頁(yè)。74在密閉容器中進(jìn)行反響N2+3H22NH3，Q>0；一定溫度下到達(dá)(dàodá)平衡，假設(shè)將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來(lái)的2倍，那么產(chǎn)生的結(jié)果是()①平衡不移動(dòng)②平衡向正反響方向移動(dòng)③NH3的百分含量增加④H2的轉(zhuǎn)化率增大⑤到達(dá)(dàodá)新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的2倍⑥C(N2)減?、逤(NH3)新>2C(NH3)原(A)①②③④(B)②③④⑦(C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦B例8

.第七十五頁(yè)，共109頁(yè)。75在一定溫度下，將一氧化碳和水蒸氣各1mol置于密閉容器(róngqì)中反響，當(dāng) CO+H2O(氣)CO2+H2到達(dá)平衡以后，測(cè)得氫氣為，再通入4molCO到達(dá)新平衡以后，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 (A)CO2物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1mol(B)CO的轉(zhuǎn)化率減小 (C)H2的物質(zhì)的量一定(yīdìng)大于CO2的物質(zhì)的量(D)H2的物質(zhì)的量與CO2的物質(zhì)的量相等例9

.C第七十六頁(yè)，共109頁(yè)。76已建立化學(xué)平衡的可逆反響A+B3C。改變條件，使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，有關(guān)(yǒuguān)的正確表達(dá)是〔〕A.生成物的百分含量一定增大B.生成物的產(chǎn)量一定增大C.反響物的轉(zhuǎn)化率都增大D.反響物的百分含量都降低E.生成物的濃度一定增大B例10.第七十七頁(yè)，共109頁(yè)。77一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反響(fǎnxiǎng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反響(fǎnxiǎng)到達(dá)平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，假設(shè)在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反響(fǎnxiǎng)到達(dá)平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是()A．M>N B．M<N C．M＝N D．無(wú)法確定A例11.相當(dāng)于加壓，平衡(pínghéng)逆向移動(dòng)，故N<M第七十八頁(yè)，共109頁(yè)。78在一個(gè)(yīɡè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生以下反響：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)。到達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，那么該反響方程式中的n值是()(A)3(B)4(C)5(D)6D例12、2+n﹥4+3n﹥5第七十九頁(yè)，共109頁(yè)。79化學(xué)反響速率化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)圖象第八十頁(yè)，共109頁(yè)。80一、圖象(túxiànɡ)分析方法：1、認(rèn)準(zhǔn)(rènzhǔn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義2、看清曲線(qūxiàn)的起點(diǎn)位置及曲線(qūxiàn)的變化趨勢(shì)3、準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包括原點(diǎn)、曲線的拐

點(diǎn)、最高點(diǎn)等各點(diǎn)的含義4、認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用第八十一頁(yè)，共109頁(yè)。811．n(或c)—t圖象(túxiànɡ)分類(lèi)(fēnlèi)討論2．v—t圖象(túxiànɡ)3.v—P〔或T〕圖象4.轉(zhuǎn)化率(或m%)—P〔或T〕圖象5．轉(zhuǎn)化率〔或m%〕—t圖象第八十二頁(yè)，共109頁(yè)。821．n(或c)—t圖象(túxiànɡ)例1、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間(shíjiān)變化的關(guān)系如下圖，那么該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________D2A3B+C第八十三頁(yè)，共109頁(yè)。83例2.可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+Q，從開(kāi)始至平衡后改變

某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該

過(guò)程中各物質(zhì)的濃度(用c表示)隨時(shí)間變化情況如

圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素

和平衡移動(dòng)的方向：cA’cB’ctA.cAcBctB.cAcBctC.cAcBcA’cB’ctD.cAcBcA’cB’cA’cB’T←P

→P

←移去生成物

→第八十四頁(yè)，共109頁(yè)。84t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大(zēnɡdà)N2或H2的濃度減小NH3的濃度(nóngdù)增大(zēnɡdà)壓強(qiáng)降低溫度使用催化劑對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3

+Q

，分析下圖，確定t1—t5各點(diǎn)所改變的條件分別是什么？

例3.2．速率—時(shí)間圖象

第八十五頁(yè)，共109頁(yè)。85例4.以下圖是可逆反響A+2B2C+3D的化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡，隨外界(wàijiè)條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反響是反響，〔填放熱或吸熱〕⑵假設(shè)A、B是氣體，那么(nàme)C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。v正v正反應(yīng)速率0降溫加壓時(shí)間v逆v正v逆v逆放熱氣態(tài)(qìtài)非氣態(tài)第八十六頁(yè)，共109頁(yè)。863、速率—壓強(qiáng)(yāqiáng)〔或溫度〕圖象例5.以下各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反響(fǎnxiǎng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)-Q的正逆反響(fǎnxiǎng)速率的影響，其中正確的圖象是〔〕ABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆ADTTPPVVVV第八十七頁(yè)，共109頁(yè)。87T↑←正反響(fǎnxiǎng)放熱第八十八頁(yè)，共109頁(yè)。88判斷正反響是吸熱(xīrè)還是放熱？T1﹥T212T↑→正反響(fǎnxiǎng)吸熱A4、轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)等)

—壓強(qiáng)、溫度圖象第八十九頁(yè)，共109頁(yè)。89T↑→正反響(fǎnxiǎng)吸熱第九十頁(yè)，共109頁(yè)。90T↑←正反響(fǎnxiǎng)放熱第九十一頁(yè)，共109頁(yè)。91正反響(fǎnxiǎng)熱a

b吸>AT↑→P↑→第九十二頁(yè)，共109頁(yè)。92例6.化學(xué)平衡mA(ｇ)＋nB(ｇ)pC(ｇ)＋qD(ｇ)，如下圖是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析(fēnxī)圖可以得出的正確結(jié)論是〔〕Ａ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑA第九十三頁(yè)，共109頁(yè)。9312T2﹥T1T↑→正反響(fǎnxiǎng)吸熱5、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間(shíjiān)曲線第九十四頁(yè)，共109頁(yè)。94例7.對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象(túxiànɡ)填空：正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放熱><=第九十五頁(yè)，共109頁(yè)。955、物質(zhì)百分含量—時(shí)間(shíjiān)曲線正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)m+n___p+q放熱吸熱>例8.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，

根據(jù)圖象填空：第九十六頁(yè)，共109頁(yè)。966、物質(zhì)的百分含量(hánliàng)—壓強(qiáng)—溫度曲線例9.對(duì)于反響(fǎnxiǎng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)正反響為_(kāi)____反響正反響為_(kāi)____反響><<吸熱吸熱放熱第九十七頁(yè)，共109頁(yè)。97例10.對(duì)于(duìyú)反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)正反響(fǎnxiǎng)為_(kāi)____反響(fǎnxiǎng)正反響為_(kāi)____反響><<放熱吸熱吸熱第九十八頁(yè)，共109頁(yè)。98例11.左圖表示mA(ｇ)＋nB(ｇ)pC(ｇ)＋qD(ｇ)+Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過(guò)(jīngguò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；右圖表示在一定條件下到達(dá)平衡〔ｖ正＝ｖ逆〕后ｔ時(shí)刻改變影響