蘇教版-選修四-綜合復(fù)習(xí) 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

《化學(xué)電源》導(dǎo)學(xué)案科目化學(xué)課題課型新課授課人設(shè)計(jì)人高二化學(xué)組審查人呼富蘭審核人張世賢師評(píng)組評(píng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解常見(jiàn)的化學(xué)電源2.會(huì)寫(xiě)化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)會(huì)寫(xiě)化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。學(xué)習(xí)難點(diǎn)會(huì)寫(xiě)化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。學(xué)法指導(dǎo)閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)、比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)筆記（教學(xué)設(shè)計(jì)）【預(yù)習(xí)案（自主學(xué)習(xí)）】閱讀教p14內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：自從人類掌握了有關(guān)原電池的知識(shí)，根據(jù)其原理，設(shè)計(jì)了很多電源，我們稱為“化學(xué)電源”。一、常見(jiàn)電源有哪些？一次電源：二次電源：紐扣電池在原電池中，負(fù)極發(fā)生，電子；正極發(fā)生，電子。電流由原電池的極流向極，即電子由極流向極。原電池由兩個(gè)組成，其包括，其可通過(guò)鹽橋連接?！巨D(zhuǎn)引】下面我們就對(duì)常見(jiàn)的幾種電池的原理進(jìn)行研究。二、化學(xué)電源以及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)1．一次電池（1）堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，正極為金屬棒，其電池反應(yīng)方程式：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)2，則電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：（2）銀鋅紐扣電池銀鋅紐扣電池的電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)的產(chǎn)物是ZnO和Ag，則其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為：負(fù)極：正極：電池反應(yīng)方程式：2.二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：放電時(shí)總反應(yīng)方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O3.燃料電池燃料電池中，電極的導(dǎo)電材料一般為多孔的金屬板，負(fù)極是通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。（1）氫氧燃料電池一般用30％K0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極(負(fù)極中催化劑可用鉑或鈀，正極中催化劑可用AgO或CoO)。其放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：（2）甲烷燃料電池甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為：正極：負(fù)極：CH4+10OH--8e===CO32-+7H2O總反應(yīng)：【探究案（合作學(xué)習(xí)）】小組合作完成下列問(wèn)題[討論]根據(jù)上述原電池電極反應(yīng)，總結(jié)如何書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)。[總結(jié)]電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：1．原電池的正負(fù)極確定a.由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極（一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)），但不是絕對(duì)的。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為，但Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為.b.根據(jù)反應(yīng)的類型判斷：可根據(jù)總反應(yīng)式來(lái)分析電極是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，若發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，若發(fā)生還原反應(yīng)，則為正極。2．書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)注意的問(wèn)題a.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子方程式的一切規(guī)則（如“拆”、“平”）；兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。b.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)【當(dāng)堂檢測(cè)】【當(dāng)堂小結(jié)】【課后鞏固（布置作業(yè)）】1．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為2．汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（1）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極：___________________________________________負(fù)極：___________________________________________（2）鉛蓄