物理化學2知到章節(jié)答案智慧樹2023年曲阜師范大學

物理化學2知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新曲阜師范大學第一章測試以(1/2CuSO4)為基本單元和以(CuSO4)為基本單元時，兩者的電導率相等，?m(CuSO4)=2?m(1/2CuSO4)

參考答案:

對在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而增大

參考答案:

錯Faraday電解定律在任何溫度和任何壓力下均可使用，沒有限制條件。

參考答案:

對298K時，298K時，濃度為0.01mol?dm-3的HAc溶液，在電導池中測得其電阻為2220Ω，已知電導池常數(shù)為36.7m-1，已知Ac-和H+的無限稀釋摩爾電導率分別為0.409×10-2S?m2?mol-1和3.498×10-2S?m2?mol-1，則下列說法正確的是

參考答案:

醋酸的無限稀釋摩爾電導率為3.9072×10-2S?m2?mol-1;醋酸的摩爾電導率為1.653×10-3S?m2?mol-1;醋酸的解離平衡常數(shù)為1.869×10-5298K時，已知SrSO4飽和水溶液的電導率為1.482×10-2S?m-1，該溫度時水的電導率為1.496×10-4S?m-1，(1/2Sr2+)和(1/2SO42-)的無限稀釋摩爾電導率分別為5.946×10-3S?m2?mol-1和7.98×10-3S?m2?mol-1，則該條件下SrSO4在水中的飽和溶液的濃度為

參考答案:

0.527mol?m-3下述說法正確的是

參考答案:

電解池的陽極對應其正極，陰極對應其負極;電極既可以命名為陰、陽極，也可以命名為正、負極已知291K時，在一電場梯度為1000V?m-1的均勻電場中，放入KCl稀溶液，已知K+和Cl-的摩爾電導率為4.8×10-3S?m2?mol-1和4.9×10-3S?m2?mol-1，則下列說法正確的是

參考答案:

Cl-的遷移速率為5.08×10-5m?s-1;K+的遷移速率為4.97×10-5m?s-1;Cl-的電遷移率為5.08×10-8m2?s-1?V-1298K時，已知NaCl和Na+的無限稀釋摩爾電導率分別為10.860×10-3S?m2?mol-1和4.311×10-3S?m2?mol-1，則在NaCl溶液中Cl-的無限稀釋摩爾電導率為

參考答案:

6.549×10-3S?m2?mol-1已知KCl的無限稀釋摩爾電導率為1.296×10-2S?m2?mol-1，則在KCl溶液中Cl-的遷移數(shù)為0.504，則K+的無限稀釋摩爾電導率為

參考答案:

6.43×10-3S?m2?mol-1希托夫法測量離子遷移數(shù)的實驗中，若使用的銅電量計中析出了31.75g的銅，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為

參考答案:

1mol第二章測試已知298K時,電池Ag(s)│Ag+(m1)│‖SO42-(m2)│Ag2SO4(s)│Ag(s)的標準電動勢為-0.172V，則Ag2SO4(s)的活度積Kapθ為

參考答案:

1.52×10-6298K時，電池反應H2(g)+Ag2O(s)=2Ag(s)+H2O(l)的電池電動勢為1.172V，反應時所對應的ΔrSm為-97.35J/(K·mol)，則電池電動勢的溫度系數(shù)為

參考答案:

-5.044×10-4V/K在298K時，已知電極，Tl3++2e-=Tl+

φθ(1)=1.25V

Tl++e-=Tl

φθ(2)=-0.336V

則Tl3++3e-=Tl

φθ(3)為

參考答案:

0.721V在等溫、等壓條件下，原電池可逆放電，電池反應的焓變ΔrHm與等壓可逆熱效應Qp的關系是

參考答案:

ΔrHmp一個可逆電池電動勢為1.07V，在等溫等壓下，當此電池短路，假定電池中發(fā)生的反應與可逆放電時的反應相同，則下列說法正確的是

參考答案:

電池短路時，ΔrHm=Qp;電池短路意味著該電池不做電功;電池放電和短路時的ΔG相等在298K時，將金屬Fe和Cd插入含有Fe2+的活度為0.1，含Cd2+的活度為0.0036的溶液中，已知φθ(Fe2+/Fe)=-0.44V，φθ(Cd2+/Cd)=-0.403V,則下列說法正確的是

參考答案:

組成的原電池(Fe2+/Fe)為正極，Cd2+/Cd為負極;Fe2+被還原，金屬Cd被氧化;φ(Fe2+/Fe)=-0.469V,φ(Cd2+/Cd)=-0.475V已知298K時,下述電池Pt│H2(g)│H2SO4(m2)│O2(g)│Pt的電動勢為1.228V，該電池的溫度系數(shù)為-8.49×10-4V/K，當該電池轉移2mol電子時，下列說法正確的是

參考答案:

ΔrGm=-237kJ/mol;ΔrHm=-285.83kJ/mol根據(jù)電動序規(guī)則，在原電池中，電極電勢大的一極應當作為正極

參考答案:

對鹽橋能夠消除液接電勢

參考答案:

錯已知電極電位φ(I2/I-)=0.54V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則在該狀況下，F(xiàn)e3+不能夠氧化I-

參考答案:

錯第三章測試下列對鐵表面防腐方法中屬于電化學保護的是

參考答案:

鐵塊上嵌鋅塊關于電極極化的描述，下列說法正確的是

參考答案:

隨著電流密度增加，陽極電極電勢越來越大，陰極電極電勢越來越小。;極化現(xiàn)象使電解池消耗的電能增加。已知

φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Pb2+/Pb)=-0.126V，在298K下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，下列說法正確的是

參考答案:

當Pb2+離子開始析出時，Ag+的活度是2.3×10-16;金屬Ag首先析出已知

φθ(Cl-/Cl2)=1.36V,η(Cl2）=0，φθ(H2O,H+/O2)=1.229V，η(O2）=0.8V，在陽極上首先析出的是

參考答案:

Cl2(g)在有電流通過的情況下，φ陽與φ陰的差值即為超電勢

參考答案:

錯關于極化作用對電極電勢的影響，下列說法正確的是

參考答案:

φ陽，不可逆=φ陽，可逆+η陽;φ陰，不可逆=φ陰，可逆-η陰電流密度越大，極化作用越顯著。

參考答案:

對標準氫電極使用的電極是

參考答案:

鍍鉑黑的Pt298K時，有一電解液，其中含有Cd2+和Zn2+的濃度均為0.1mol·kg-1，以Pt為陰極進行電解，已知

φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.403V，H2(g)在Pt上的超電勢為0.6V，則最先析出的物質(zhì)是

參考答案:

金屬Cd從含有Ag+和Cu2+的廢液中回收金屬銀，廢液中含有AgNO3的濃度為1×10-6

mol·kg-1，以Ag為陰極進行電解，已知

φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Cu2+/Cu)=0.337V，要求銀的回收率達99%，若保證Ag和Cu不會同時析出，則Cu2+活度不能超過

參考答案:

0.424第四章測試298K進行的乙酸乙酯皂化反應中，k=11.67(mol?dm-3)-1?min-1，若反應物的起始濃度均為0.002mol?dm-3，則反應完成95%所需的時間為

參考答案:

814.1min某反應的的速率常數(shù)k=0.12h-1，反應物初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應的半衰期為

參考答案:

5.8h某對峙反應在298K時，正、逆反應速率常數(shù)分別為0.21s-1和5×10-9(Pa)-1?s-1，則該反應平衡常數(shù)Kp為

參考答案:

4.2×107Pa某反應通過實驗獲得動力學數(shù)據(jù)，以lnk對1/T作圖，能夠得到一條直線，則根據(jù)Arrhenius公式，下列說法正確的是

參考答案:

在實驗溫度范圍內(nèi)，該反應的活化能Ea與溫度無關;Ea越大，則直線斜率絕對值越大;直線截距為lnA已知某反應在298K時的速率常數(shù)k=6.39(mol?dm-3)-1?min-1，該反應活化能Ea=49.47kJ?mol-1，則在308K時的速率常數(shù)為

參考答案:

**12.22(mol?dm-3)-1?min-1**某反應半衰期與初始濃度無關，反應經(jīng)過1.0h后，反應物消耗了75%，當反應2.0h時，反應物剩余

參考答案:

6.2%若某一級反應為氣相反應，則用濃度表示的速率常數(shù)和用壓力表示的速率常數(shù)相等。

參考答案:

對由動力學實驗測得某反應的若干組反應物濃度與