高考化學(xué)鈉及其化合物相關(guān)實(shí)驗(yàn)單元檢測(cè)試題（帶答案）

2019高考化學(xué)鈉及其化合物相關(guān)試驗(yàn)單元檢測(cè)試題（帶答案）除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平常做題也是學(xué)生提高成果的重要途徑，本文為大家供應(yīng)了鈉及其化合物相關(guān)試驗(yàn)單元檢測(cè)試題，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有肯定幫助。第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Si28一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.神州七號(hào)三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學(xué)性質(zhì)不相同2.把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是()A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成小球C.溶液中產(chǎn)生較多的氣泡D.水溶液變成紅色3.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是()A.在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多4.將肯定量的金屬鈉放入肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度()A.增大B.不能確定C.削減D.不變5.把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個(gè)數(shù)之比為1:100，則所須要水的質(zhì)量是()A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g6.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有肯定量的金屬鈉，一邊裝有肯定量的氧化汞，同時(shí)加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，復(fù)原到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.2∶1C.23∶216.6D.216.6∶237.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為8.下列敘述中，正確的是()A.Na比K的金屬性強(qiáng)B.Na和K的電子層數(shù)相同C.Na和K都是強(qiáng)還原劑D.Na和K灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)紫色9.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A.若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A肯定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E肯定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A肯定為Na2O2，其電子式是D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X肯定是鋁鹽10.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是()A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B.原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3C.殘留固體中有Na2CO3和NaOHD.殘留固體中只有Na2CO311.多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是()A、5B、4C、3D、212.甲試管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，漸漸往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL;乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，漸漸往試管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為()A、甲=乙B、甲乙C、甲乙D、無(wú)法確定13、NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是()A.與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.LiH中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑C.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時(shí)更快D.與水反應(yīng)時(shí)，生成的燒堿是還原產(chǎn)物14.在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個(gè)試驗(yàn)過(guò)程視察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不行能得出的結(jié)論是()A.鈉比較松軟B.鈉與水反應(yīng)生成堿C.鈉與水反應(yīng)放熱D.鈉與水反應(yīng)放出氣體15.將4.6g鈉放入95.4g水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A等于4.6%B等于8%C4.6%~8%D大于8%16.如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？梢暡斓浇饘僭诿河秃退慕缑鎍旁邊上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D.若是金屬鋰則不能視察到上述現(xiàn)象二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)17.(11分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的試驗(yàn)現(xiàn)象是。若其它操作不變，將A與C連接，可視察到的現(xiàn)象是。k+s-5#u(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入肯定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是(寫(xiě)化學(xué)式)。設(shè)計(jì)試驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②過(guò)濾，取2mL濾液于試管中(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：k+s-5#u已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。①向母液中加入石灰乳，可將其中循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑。②向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫(xiě)出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。18.(9分)有人設(shè)計(jì)一個(gè)Na2O2與CO2反應(yīng)試驗(yàn)裝置圖如下：k+s-5#u打開(kāi)止水夾,發(fā)覺(jué)CO2通過(guò)裹有Na2O2的脫脂棉，可視察到脫脂棉猛烈燃燒起來(lái).(1)由試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是：a:有氧氣生成：b:(2)甲、乙兩位同學(xué)各稱(chēng)取質(zhì)量為mg的過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的樣品，并用下圖所示儀器測(cè)定樣品的組分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①甲同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學(xué)讀取試驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)留意冷卻至室溫、____________、眼睛視線(xiàn)與凹液面最低處相切。②乙同學(xué)通過(guò)連接儀器①②進(jìn)行試驗(yàn)，他測(cè)得的數(shù)據(jù)是。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的試驗(yàn)結(jié)果偏高，理由是。③為了測(cè)得精確的試驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的試驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(每種儀器只準(zhǔn)運(yùn)用一次)，寫(xiě)出各儀器接口的連接依次。k+s-5#u④按③設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若測(cè)得試驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w1g和w2g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。⑤在③的改進(jìn)裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處(若沒(méi)有，此空不必回答;若有，請(qǐng)一并說(shuō)出不足的理由)。19.(8分)(現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)，題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比是___________________________(2)如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________(3)如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為_(kāi)_____________________________________________(4)假如反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還須要知道_____________________________________________________________________(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量的混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是____________________________________________20.(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLNaOH溶液中緩慢通入肯定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最終所得溶液M的pH7(反應(yīng)前后溶液的體積改變忽視不計(jì))。在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：k+s-5#u已知圖中B點(diǎn)位置固定，V(B)=300ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)。(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L。(兩種溶液混合時(shí)體積可以干脆相加)。(2)V(A)的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：V(A)的取值V(A)=00溶質(zhì)的成分①②③④(3)取V(A)=100mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M30mL與等體積的lmol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積VmL，則V的取值范圍是。參考答案12345678CCDBAAACACACAADB17.(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶(1分)廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(1分)(2)NaOH和Na2CO3(1分)(表格中每空1分，共5分)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論③滴加酚酞產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅有CO32-有OH(3)NH3(1分)CaCl2(1分)HCO3+NH3=NH4++CO32(1分)18.答案：(1)b：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(1分)(2)①調(diào)整④⑥液面高度相同(1分)k+s-5#u②二氧化碳的質(zhì)量(1分);氣體中的水蒸氣被堿石灰汲取，同時(shí)空氣中的二氧化碳和水蒸氣也被堿石灰汲取。(1分)③AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交換)(2分,見(jiàn)錯(cuò)不給分)④(2分)⑤有(1分)，裝置中二氧化碳不能全部被堿石灰汲取(1分)19.答案：(1)84