人教版-必修一-第一章 物質(zhì)及其變化-第二節(jié) 離子反應(yīng) 優(yōu)秀

《離子反應(yīng)》(第1課時)導(dǎo)學(xué)案課前預(yù)習(xí)一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2.知道酸、堿、鹽的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1.概念：（1）在條件能導(dǎo)電的，稱作電解質(zhì)。（2）在條件下都不能導(dǎo)電的，稱作非電解質(zhì)。（3）有的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).（4）電離方程式：。2.寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.從電離的角度理解酸堿鹽：電離時叫做酸。電離時叫做堿。電離時叫做鹽。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容四、課內(nèi)探究學(xué)案（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2.知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。3.從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。學(xué)習(xí)重難點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。（二）學(xué)習(xí)過程1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵

氯化鈉晶體

鹽酸

銅

氯化鈉溶液

稀硫酸

鋅

硝酸鉀晶體

燒堿固體

鋁

硝酸鉀溶液

燒堿溶液

金

葡萄糖溶液

大理石

結(jié)論與原因：①金屬單質(zhì)_________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_____________________②固體及酒精________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：__________________________________________________________【問題2】⑴上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？⑵葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶體⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：電解質(zhì)有：結(jié)論：①酸、堿、鹽都是電解質(zhì)②單質(zhì)、混合物不是化合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。練習(xí)：下列敘述正確的是（）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)G.氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【問題3】固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？電離——在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。2.電離的表示方法——電離方程式【問題4】寫出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的電離方程式①書寫電離方程式的注意要點：一是質(zhì)量與電荷必須要守恒二是原子團(tuán)不能拆開寫三是構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。②從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸(NaHSO4是酸嗎？)堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是堿嗎？)鹽：凡電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。（三）反思總結(jié)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念能否導(dǎo)電典型物質(zhì)電離方程式無（四）當(dāng)堂檢測：1.下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是()A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點是（）A.都含有氧元素B.一定條件下都能電離C.都能溶于水D.都是化合物課后練習(xí)與提高：以下十種物質(zhì)：（1）銅（2）稀硫酸（3）氯化氫（4）空氣（5）二氧化碳（6）金屬汞（7）食鹽（8）碳酸鈣（9）氨氣（10）氯氣（1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的代號混合物電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電（2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？

【問題2】（1）高溫熔融在高溫加熱的情況下，可以破壞離子鍵，使陰、陽離子成為自由移動的離子（2）不能葡萄糖屬于分子晶體討論：①⑤⑧②④⑦⑧練習(xí):BC【問題4】HCl=H++Cl－HNO3＝H+＋NO－H2SO4＝2H+＋SO2－Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－NaOH＝Na+＋OH－CuSO4＝Cu2++SO42—NH4CI＝NH4++CI—NaCl==Na++Cl－三、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物能否導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電典型物質(zhì)酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、大部分有機(jī)物電離方程式HCl=H++Cl無四、當(dāng)堂檢測：五、（1）符合的條件物質(zhì)的代號混合物（2）（4）電解質(zhì)