晶體結構的分析和計算

晶體結構的分析和計算第1頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一例3：如圖直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處位置，晶體中，每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+個數(shù)為：____12第2頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一

金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有_____個C原子。例4：6第3頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一石墨晶體的層狀結構，層內(nèi)為平面正六邊形結構（如圖），試回答下列問題：（1）圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個。（2）層內(nèi)7個六元環(huán)完全占有的C原子數(shù)為_____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為_______.鞏固練習一：142:323第4頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一鞏固練習二：已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示：其中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點為一個硼原子，試通過觀察分析右圖回答：此基本結構單元是由___個硼原子構成，有___個B-B化學鍵，相鄰B-B鍵的鍵角為____.1230600第5頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一鞏固練習三：已知晶體的基本單元是由12個硼原子構成的（如右圖），每個頂點上有一個硼原子，每個硼原子形成的化學鍵完全相同，通過觀察圖形和推算，可知此基本結構單元是一個正____面體。20第6頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一某晶胞結構如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：銅________個鋇________個釔________個鞏固練習四：231第7頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一鞏固練習五：(1)平均每個正六邊形擁有_____個鍺原子,_____個氧原子.(2)化學式為:____________________23(GeCH2CH2COOH)2O3

或Ge2C6H10O3第8頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一某離子晶體的晶胞結構如右圖所示：●表示X離子，位于立方體的頂點；○表示Y離子，位于立方體的中心。試分析：①該晶體的化學式為

。②晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角為_____________109028′Y2X鞏固練習六：第9頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一小結一、晶胞對質點的占有率的計算二、有關晶體的計算第10頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結構的建立基于以下考慮:①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;②C60分子只含有五邊形和六邊形;③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系,遵循歐拉定理:

頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應是____________,理由是:_________________________________________________________.(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________,并簡述其理由：

________________________________________________________.(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù).C60分子所含單鍵數(shù)為___________.(4)C70分子也已制得,它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.C70分子中所含五邊形數(shù)為____________,六邊形數(shù)為_________.金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.

(答出“金剛石屬原子晶體”即可)金剛石因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60(只要指出“C60含30個雙鍵”即可,但答“因C60含有雙鍵”不行)可能1225可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60課外練習第11頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一再見第12