人教版九年級下第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿省賽一等獎

《常見的酸和堿》參考知識點1：酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑（簡稱指示劑）。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液等。酸堿指示劑與酸堿性溶液的反應。溶液性質指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液（紫色）紅色紫色藍色酚酞溶液（無色）無色無色紅色簡記：石蕊（紫色）酸紅堿藍、酚酞（無色）堿紅酸不變。注意酸堿指示劑與酸或堿溶液反應時，變色的是酸堿指示劑，不是酸或堿溶液。如我們可以說鹽酸使石蕊溶液變紅，而不能說石蕊溶液使鹽酸變紅。酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能確定溶液中的溶質一定是酸或堿。如Na2CO3不是堿但顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅。為了方便還可用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。如：氫氧化銅Cu(OH)2（不溶于水），就不能使酸堿指示劑變色。酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的浸出液，只要在不同的酸性或堿性溶液中能顯示不同的顏色，都可作酸堿指示劑。知識點2：常見的酸一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途鹽酸和硫酸的物理性質和用途濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色的液體無色、黏稠的油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%～38%）cm3常用濃鹽酸（37%～38%）cm3用途重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。注意濃鹽酸能在空氣中形成白霧的原因：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合成鹽酸小液滴。濃鹽酸有揮發(fā)性，應密封保存。實驗室和化工生產中常用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。生活中常見的酸：食醋中含有醋酸；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；除銹劑中含有鹽酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。濃硫酸的特性吸水性（物理性質）：濃硫酸具有吸水性，常用來做氣體的干燥劑，干燥不和它反應的氣體。（液體干燥劑）由于濃硫酸有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣而變稀，所以濃硫酸應密封保存。腐蝕性(脫水性)（化學性質）：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木柴、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時應十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋方法：一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。原因：如果將水注入濃硫酸中，濃硫酸的密度比水大，且溶于水時放出大量的熱，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。玻璃棒的作用：攪拌，加快散熱、降溫。濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中的質量變化情況。溶質溶劑溶液溶質質量分數(shù)濃鹽酸(HCl)變小不變變小變小濃硫酸(H2SO4)不變增多增多變小二、酸的化學性質與指示劑作用：石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。與活潑金屬反應（條件：①金屬排在氫前②酸一般指鹽酸和稀硫酸）。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑注：鐵和酸反應生成的是+2價亞鐵，而不是+3價鐵；生成的FeCl2（氯化亞鐵）和FeSO4（硫酸亞鐵）溶液為淺綠色。金屬與酸反應不能得到FeCl3的原因：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑金屬與酸反應不能得到CuCl2的原因：Cu與鹽酸或稀硫酸不反應。與某些金屬氧化物反應（某些：大部分金屬氧化物都可以，但不是所有）Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O實驗現(xiàn)象：（生銹鐵釘放入酸中）鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。注意：生銹鐵釘放入酸中除銹時鐵制品不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。CuO＋2HCl==CuCl2+2H2OCuO＋H2SO4==CuSO4+2H2O實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。酸化學性質相似的原因：在不同的酸溶液中都含有H＋知識點3：常見的堿一、常見堿的物理性質氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）的俗名、物理性質及其用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名_火堿、_燒堿_、_苛性鈉。_熟石灰_、_消石灰_。色、態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時會放熱。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。石灰水中存在較多未溶解的Ca(OH)2時又叫石灰乳或石灰漿。吸水性具有吸水性，易潮解無吸水性腐蝕性有很強的腐蝕性較強腐蝕性用途①作氣體干燥劑②重要的化工原料③去油污①建筑材料②配波爾多液③農業(yè)上改良酸性土壤氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到，CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱。CaO俗稱生石灰，易吸收水性（與水反應），可以做某些氣體的干燥劑，也常用作食品干燥劑。常見的其他堿：KOH。二、堿的化學性質與指示劑作用：石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。與某些非金屬氧化物反應。2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O堿不能與所有的非金屬氧化物發(fā)生反應。如堿不能與CO發(fā)生反應。堿化學性質相似的原因：在不同的堿溶液中都含有OH-。注意NaOH固體在空氣中易吸收水分而發(fā)生潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此NaOH必須密封保存。NaOH變質后會變成Na2CO3。NaOH不能存放在帶玻璃瓶塞的試劑瓶中，因會發(fā)生反應。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O由于NaOH易溶于水、Ca(OH)2微溶于水，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。知識點：中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應（酸+堿＝鹽+水）。實質：酸中的H+和堿中的OH-結合生成H2O。（即：H++OH-=H2O）實驗方案：①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液(變紅)；②再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液；③至溶液顏色恰好變成無色為止，此時恰好完全反酚酞的作用：指示反應的發(fā)生。當紅色剛好褪去時反應恰好完成。不用石蕊的原因：石蕊的紅色、紫色和藍色變化時，視覺觀察不夠明顯。鹽：組成里含有金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如NaCl、CaCl2等。注意事項中和反應放出熱量。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。中和反應屬于復分解反應。判斷酸堿中和后溶液溶質的成分在酸滴定堿的的實驗時，所得無色溶液中可能酸堿恰好完全，也可能酸過量。檢驗酸過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽等。中和反應在實際中的應用改良土壤的酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤。處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可用熟石灰進行中和處理，化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H20。用于醫(yī)療及日常生活當中。如氫氧化鎂中和人體內過多的胃酸，化學方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20，人們被蚊蟲叮咬后可用一些堿性的物質進行涂抹。知識點：溶液的酸堿度酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。表示方法：常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。pH＝7，溶液顯中性。pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。pH的測定方法在玻璃片(或白瓷板)上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。（用PH試紙所測的PH只能是整數(shù)）注意測定pH時，不能直接將pH試紙浸入溶液來中。測定前不能將pH試紙潤濕。pH試紙測出數(shù)值為整數(shù)